第二单元常见的酸和碱
酸碱盐的定义
1、酸：电离产生的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。
2、碱：电离产生的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
3、盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，叫做盐。
一、酸及其性质
1
注意：
①纯净的浓HCl是无色的，而工业用浓HCl因含少量杂质（Fe3+）而略带黄色。
②浓HCl有挥发性，所以会在敞口放置的瓶口处看到白雾（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴）这是因为浓HCl挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸汽接触，形成了盐酸小液滴。
③浓H2SO4有吸水性，能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。
（吸水性是物理变化）
（浓H2SO4只能干燥不能与它反应的气体，如O2、H2、CO、N2、CO2、SO2、HCl等，不能干燥NH3）
④浓H2SO4的腐蚀性：
a.应急处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，以防灼伤皮肤。
（NaHCO3溶液只能缓解、减轻，不能消除）
b.浓H2SO4的稀释：
在稀释浓H2SO4时，一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（使产生的热量迅速散失）。
切不可将水倒入浓H2SO4里。
⑤溶液变稀：
浓盐酸敞口放置，溶质减少，溶剂不变，溶液减少，溶质质量分数减小。
（挥发性）
浓硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂增多，溶液增多，溶质质量分数减小。
（吸水性）
⑥闻气味时，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
特别注意不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味。
2、酸的通性（H+的性质）：
酸溶于水解离出的阳离子全部是H+，故酸的通性实为氢离子的性质。
①酸+金属→盐+H2↑（置换反应）
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
②酸+金属氧化物→盐+H2O（复分解反应）
例：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
③酸+碱→盐+H2O（复分解反应）（中和反应）
例：HCl+NaOH=NaCl+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
④酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
例： HCl +AgNO3= HNO3+ AgCl↓、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
⑤酸+指示剂（酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
）
二、碱及其性质
注意：
①
③干燥剂：
2、碱的通性（OH-的性质）：
①碱+非金属氧化物→盐+H2O
例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②碱+酸→盐+ H2O（复分解反应）（中和反应）
例：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
③碱+盐→新盐+新碱（复分解反应）
例：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）、2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓（白色沉淀）④碱+指示剂（碱可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
）
3
三、溶液的酸碱性
1、酸碱指示剂：
①定义：
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
通常简称指示剂，常用指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
②紫色石蕊试液和无色酚酞试液：
③石蕊试纸：
a.制法：
为方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸，用来检验溶液的酸碱性。
b.石蕊试纸在酸性溶液或碱性溶液中的变色情况：
能使蓝色的石蕊试纸变成红色的溶液——此溶液显酸性
能使红色的石蕊试纸变成蓝色的溶液——此溶液显碱性
④酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断。
无法比较酸碱性的强弱程度。
⑤区分酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液
酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
但显酸性的溶液不一定是酸溶液，只要含有较多H+的溶液就先酸性；
显碱性的溶液也不一定是碱溶液，只要含有较多OH-的溶液就显碱性。
溶液中的H+和OH-不一定是由酸或碱电离产生的，有些盐溶液，如：
NaHSO4溶液就显酸性，Na2CO3溶液则显碱性的。
2、溶液的酸碱度：
①pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度。
取值范围：0~14。
②酸碱性强弱与溶液pH的关系：
pH＜7 溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
pH＝7 溶液显中性。
pH＞7 溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
③pH试纸的使用：
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH试纸标准比色卡对照，便可读出对应的pH值。
④湿润误差：
pH
⑤正常雨水pH≈5.6，酸雨pH＜5.6。
四、酸碱中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
2、表达式：酸+碱＝盐+水
3、实质：H++OH-＝H2O
注意：
①判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：
a.反应物必须是酸和碱。
b.生成物必须是盐和水。
生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，还有酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应等。
②中和反应是放热反应，可以作为判断中和反应是否发生的依据之一。
③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
4、复分解反应：
①实质：离子间相互结合生成难溶性碱或盐、不稳定酸（放出气体）或H2O的反应。
②类型：AB+CD=AD+CB
③条件：产物中必须有沉淀、气体或H2O生成（有一种即可）
④规律：成分互换，价不变。
⑤中和反应曲线：
a.向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高。
开始反应时，pH＜7，恰好完全反应时，pH＝7，碱溶液过量时，pH＞7。
b.向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低。
开始反应时，pH＞7，恰好完全反应时，pH＝7，酸溶液过量时，pH＜7。
实质：
溶液中H+个数＜OH-个数，则pH＞7。
溶液中H+个数＞OH-个数，则pH＜7。
溶液中H+个数＝OH-个数，则pH＝7。
5、中和反应的应用：
①治疗胃酸：
小苏打：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Al(OH)3：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
②改良酸性土壤——熟石灰[Ca(OH)2]
③中和工业废水（或酸或碱）
例：硫酸厂排放的废水酸量超标——熟石灰[Ca(OH)2] ④调节溶液酸碱性——科学实验中。