∵ C ( Na+ ) 相等
∴ C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2
∵ V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1
∴ n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 )
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L
• 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的分 子数也必然相同，但不能说所含微粒数也 相同。
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在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目
思考： 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含
溶质微粒数是否相同？
酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所
= 6×3 : 3×2 : 2×1
= 9:3:1
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( C)
• A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。
思考： 1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液
所含溶质微粒数是否相同？（不一定相同）
强 电
NaCl = Na+ + Cl-
1mol
1mol 1mol
解
质
CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-
1mol
1mol 2mol
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选择 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （B ）
4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体 积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子 浓度等）均不变。
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例1．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯 化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？
（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/L 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质 在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。 12
已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中 Na+ 浓度相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶液 中溶质的物质的量之比。
有关物质的量浓度的计算
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练习：
用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 配制250mL、0.5mol/L
的稀硫酸。用量筒量取（6.8 ）mL浓硫酸，把（浓硫酸 ）
缓缓注入到（盛有水的烧杯 ）中，并用（ 玻璃棒 ）不断搅 拌，待溶液（ 冷却 ）后，将溶液沿着玻璃棒移入（容量瓶 ） 中，用少量蒸馏水洗涤（ 烧杯内壁）和（ 玻璃棒 ）2～3次， 将洗涤液移入（ 容量）瓶中，向（ 容量瓶）中注入蒸馏 水至刻度线（ 1～2厘米）时，改用（ 胶头滴）管小心加水 至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（摇匀 ），将 配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。
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• 2.基本量的换算
物质的量 (m浓 o/Ll)度 溶溶 质液 的的 物 (L(体 m )质o)积 的 l 量
m C n M m
V V MV
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注意事项：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合
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随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成 下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后 将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量 瓶中。
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③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入 中， 在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液 的浓度偏 （偏高低 或低）。
(4) 10ml 1mol/L NaCl溶液中所含的NaCl的
物质的量比100ml 1mol/L NaCl溶液中所
含NaCl的物质的量小.
（正确）
4
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了，然后用胶头滴管吸出； 5、定容时仰视刻度线； 6、定容时府视刻度线； 7、摇匀后，液面下降，再加水至刻度线； 8、转移前容量瓶内有水； 9、称量时物质和砝码放反了。
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练习2
他物质或已锈蚀。 （2）用量筒量取液体时，仰视读数。
（3）在敞口容器中称量易吸收空气中其它成 分或易于挥发的物质时动作过慢。
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（4）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗 涤。
（5）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出。 （6）容量瓶内溶液的温度高于20℃。
2
练习1
1、下列说法是否正确：
(1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得 NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.（错误）
(2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐
酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为
1mol/L.
（错误）
3
(3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小. （错误）
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 1~2厘米 时 ， 改 用 胶头滴小管心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 偏低 ， 应该重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入试剂瓶中 并贴好标签。
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三、有关物质的量浓度的计算
• 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算