专题二 化学中常用计量 化学用语答案部分1．B 【解析】16.25g 3FeCl 的物质的量3(FeCl )n =0.1 mol ，如果氯化铁完全水解，则生成0.1mol 3Fe(OH)，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1A N ，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含18 mol 质子，B 项正确；甘油（丙三醇）的分子式为383C H O ，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol 甲烷反应后生成的3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl 、4CCl 共为1 mol ，D 项错误。
2．C 【解析】每个4P 分子中含6个P P -键，124 g 4P 的物质的量为1 mol ，含6 mol P P -键，A 项错误；该溶液中虽然含0.l mol 3FeCl ，但由于3Fe +部分水解，即溶液中3Fe+数目小于0.1A N ，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol ，根据1 mol 4CH 和1 mol 24C H 均含4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含2 mol H 原子，C 项正确；2SO 和2O 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有2SO 、2O 和3SO ，分子总数大于2A N ，D 项错误。
3．B 【解析】24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，但Mg 、Al 的质子数分别为12、13，A 项错误；1 mol 2O 含有16 mol 电子，1 mol 3O 含有24 mol 电子，质量相同（设为m g ）的2O 、3O 含有的电子的物质的量分别为16mol mol 322⨯=m m、24mol mol 482⨯=m m，B 项正确；1 mol 2D O 含有10 mol 中子，1 mol 2H O 含有8 mol 中子，C 项错误；l mol 33CH CH -有7 mol 共价键，1 mol 22CH CH =含有6 mol 共价键，D 项错误。
4．C 【解析】中子数为8的N 原子，其质量数为15，故应写成157N ，A 项错误；HC1为共价化合物，电子式应为H :Cl :，B 项错误；3NH 的结构中一个N 原子与三个H 原子以共价键相连，C 项正确；Cl -的最外层为8个e -，应写成，D 项错误。
5．C 【解析】硫原子的结构示意图为，A 项错误；乙炔的结构简式中碳碳叁键不可省略，B 项错误；C 项正确；NaCl 为离子化合物，电子式为，D 项错误。
6．B 【解析】10 g 2162H O 的物质的量为0.5 mol ，含有的质子数与中子数均为5A N ，A 项正确；因22S O SO +点燃，故32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4A N ，B 项错误；因22C H 与66C H 的最简式均为CH ，故26 g 二者的混合气体中含有2 molC H -键，含C H -键的数目为2A N ，C 项正确；因4NaHSO 和3KHSO 的摩尔质量均为120 1g mol -⋅，故120 g 二者的固体混合物中含有的阳离子数为A N ，D 项正确。
7．D 【解析】2H 与2I 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2A N ，D 项正确。
溶液中含0.1 mol NH 4Cl ，由于4NH +部分水解，即4NH +的数量少于0.1A N ，A 项错误；2.4 g Mg 为0.l mol ，与H 2SO 4完全反应转移0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L 2N 和2O 的混合气体为0.l mol ，其分子数为0.l A N ，C 项错误。
8．A 【解析】1个11B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11B 中含有0.6A N 个中子，A 项正确。
H 3PO 4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L 苯在O 2中完全燃烧产生CO 2分子的数目，C 项错误；PCl 3与Cl 2生成PCl 3的反应是可逆反应，所以1 mol PCl 3与1 mol Cl 2不可能完全反应，生成的PCl 3小于1mol ，故增加的P -Cl 键的数目小于2A N ，D 项错误。
9．A 【解析】氢氧燃料电池工作时，2H 发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH 增大，B 错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol ，22.4L 2Cl 中的物质的量小于1mol ，含有的分子数小于6.02×1023个，C 错误；室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。
答案选A 。
10．A 【解析】乙烯和丙烯的最简式均为2CH ，故14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为1142214molA A gN N g -⨯=⋅，A 项正确；B 项忽视了2N 与2H 的反应为可逆反应，不能进行彻底，B 项错误；Fe 与过量硝酸反应生成3Fe +，l mol Fe 参加反应转移3A N 个电子，C 项错误；标准状况下 4CCl 为液态，D 项错误。
11．C 【解析】元素的左上角应标明质量数，应为17 +20=37，A 项错误；Cl -的最外层为8个电子，B 项错误；2Cl 中两个Cl 原子之间有一对共用电子，C 项正确；氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为2CH CHCl =，D 项错误。
12．D 【解析】根据22Na+2H O22NaOH+H ↑可知，23 g Na 与足量2H O 反应生成0.5mol 2H ，A 项错误；Cu 与浓硫酸反应只能生成2SO ，不会生成3SO ，B 项错误；标准状况下，22.4 L 2N 和2H 混合气体为1 mol ，分子数为A n ，原子数为A 2n C 项错误；反应中3 mol Fe 共失去8 mol 电子，D 项正确。
13．C 【解析】 1 mol 丙醇中含有11 mol 共价键，A 项错误；NaHCO 3溶液中碳元素的存在形式有：3HCO -、3CO - 及H 2CO 3，三者共0.1 mol ，B 项错误；钠与O 2反应的各种产物中钠只有+1价，所以1 mol Na 反应失去1 mol e -，C 项正确；235 g 核素23592U 为1mol ，由核反应知，净产生的中子为9 mol ，D 项错误。
14．C 【解析】18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A ，B 项错误；过氧化钠与水发生反应2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH+O 2↑，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol 氧气，转移电子0.2N A ，C 项正确；NO 与O 2反应生成NO 2，生成的NO 2又发生反应2NO 2N 2O 4，产物的分子数少于2N A ，D 项错误。
15．A 【解析】182H O 和2D O 的摩尔质量均为20g ／mol ，即2.0 g 182H O 和2D O 的混合物为0.l mol ，182H O 和2D O 所含的中子数均为10，A 项正确；4.4 g 乙醛为0.l mol ，而1个乙醛分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键，共6个σ键，即4.4 g 乙醛应该含0.6 mol σ键，B 项错误；1 mol 2CO 与1 mol 22Na O 反应生成0.5 mol 2O ，转移1 mol 电子，而标准状况下5.6 L 2CO 为0.25 mol ，即转移0.25 mol 电子，C 项错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D 项错误。
16．A 【解析】每个水分子中有10个质子，18 g 水为1mol ，所以18 g 水中含有l0A n 个质子，A 正确。
每个甲苯分子中含有8个C H —键，1mol 甲苯中含有8A n 个C H —键，B 错。
22.41L mol -⋅是气体在标准状况下的摩尔体积，不适用于液体，同时氨水中的溶质是32NH H O ⋅，3NH 含量很小，C 错。
铁在浓硫酸中发生钝化，D 错。
17．D 【解析】A 项根据Fe 和水蒸气反应的方程式可确定0.2 mol Fe 完全反应生成2H 分子数为415A N ，错误；B 项溶液中(OH )0.1mol/L -=c ，水电离出131(OH )10mol /L 1L mol ---=⨯⨯A c N ，错误；C 项正极消耗1 mol 2O 时，电路中转移4 mol电子，错误；D 项5 mol 43NH NO 参加反应时生成4 mol 2N ，转移15 mol 电子，则生成28g 2N (1 mol)时转移3.75 mol 电子，正确。
18．A 【解析】本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生对知识的理解能力、判断能力及解答综合问题的能力。
设 1.6 g 混合物中氧气的质量为x ，臭氧的质量为y ，则1.6=x +y g ， 1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为230.132g /mol 48g /mol⨯+⨯=x ymol ，A 项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0. 2A N ，B 项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C 项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol 2O ，转移0.2A N 个电子，D 项错误。
19．B 【解析】本题考查化学用语知识，意在考查考生对基础知识的掌握和记忆、判断能力。
过氧化钠是离子化合物，电子式为，A 项错误；质子数加中子数等于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B 项正确；硫离子的最外层电子数应为8，C 项错误；间二甲苯的结构简式为 ，D 项错误。
20．C 【解析】氨水呈弱碱性的原因是32NH H O 为弱电解质，部分发生电离，A 项正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即2CuCl 2Cu 2Cl +-+，C 项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D 项正确。