盐类水解的应用1．【易】下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是()A．NaHCO溶液B．FeCl溶液33D．CHCOOH溶液．澄清石灰水C 3A【答案】－水解使溶液呈酸性，FeClA项，HCO水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，【解析】33COOHCHC项，澄清石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，不能使酚酞变红色；3不能使酚酞试剂变红色。
) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(【易】2．(2012·焦作高二月考)．A．实验室中配制FeCl溶液时，应向其中加入少量浓盐酸3．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂B 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C．饱和FeCl3．热的纯碱溶液去油污效果好DB【答案】项合D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，BA【解析】勒夏特列原理解释平衡移动的问题。
、C、成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。
ClNH④【易】3．(2012·盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③NaS溶液42) 溶液⑤浓HSO，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(42BA．①④⑤．①②③D ．②④⑤C．①②④B【答案】，故碱及碱性溶液必须用橡胶【解析】由于玻璃中的成分之一：SiO能和NaOH反应生成矿物胶NaSiO322塞。
)【易】下列过程或现象与盐类水解无关的是(4．．纯碱溶液去油污A 溶液混合产生气体和沉淀B．小苏打溶液与AlCl3．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C D．浓的硫化钠溶液有臭味C 【答案】因水解相互促进而AlClCO【解析】A项，Na水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B 项，NaHCO与33323－＋项，加热促进；＋↓3CO↑C===Al(OH)产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3HCO＋2332＋－具有臭味，离SS发生水解产生Hc(H)增大、pH减小，与水解无关；D项，CHCOOH电离，232－－－－－。
HOS＋OHH子方程式为S＋HO＋HSOH、HS＋2223＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(MgCl溶液中的Fe)5．【易】为了除去2A．NaOH B．NaCO 32D．MgOC．氨水D【答案】333＋＋＋＋，使平衡正向移动，而同时又＋Fe(OH)3HO3H＋的水解：Fe【解析】利用了Fe，为了除去Fe32不引入新的杂质离子，可加入MgO。
下列说法OHCHCOOH＋溶液存在水解平衡：CHCOO＋HO6．【易】一定条件下，CHCOONa －－。
3332)正确的是(减小cA．加入少量NaOH固体，(CHCOO3 pH增大B．升高温度，溶液的pH增大C．稀释－)溶液，溶液的HCl气体，水解平衡常数减小D．通入少量B【答案】－－增大；其c(OH)c(CHCOO)增大；升温能促进盐类的水解，即【解析】加入NaOH会抑制其水解，使3－将减小；减小，溶液的pHpH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH) HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。
通入)最小的是【易】相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH(7．B．NHHCO ．NHCl A344D．(NH) SO C．NHHSO 44424C【答案】【解析】分析四种铵盐中铵根离子和相应的阴离子对溶液酸碱性的影响即可得出结果。
)下列过程或现象与盐类水解无关的是()8．【易】(2012·杭州检测A．纯碱溶液去油污稍有减小．加热稀醋酸溶液，其pHB 溶液可作焊接中的除锈剂与ZnClC．NHCl24 D．浓的硫化钠溶液有臭味B【答案】水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产ZnClCO【解析】Na水解显碱性，可以去油污；NHCl与2423稍有减小与物是HS，所以浓硫化钠溶液中含有少量的HS，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH22醋酸的电离有关，与水解无关。
)7＝，则此溶液中(9．【易】常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＋－) c(NacA．(HCOO)＞＋－) Bc(Na(HCOO)＜．c＋－)(Na)C．c(HCOO＝c＋－(Nac)的大小关系D．无法确定c(HCOO)与C【答案】和NaOH＝【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。
题干中所给的信息pH7很重要，当＋－＋－＋＋c(Na)，根据电荷守恒可知：、种离子：HCOOH反应时溶液中存在4Na、HCOOOH、H－＋－－－＋＋)。
(HCOO＝，得出(OH＝可知，＝；由＋(HCOO＝c(H)c)c(OH)pH7c(H)c)c(Na)c 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀．10)(2012·【易】唐山高二检测) (释至所需浓度，如此操作的目的是B．抑制硫酸铁水解．防止硫酸铁分解ApH．提高溶液的D C．促进硫酸铁溶解B【答案】3＋的目的是为抑制SOH【解析】加入稀Fe的水解。
421－) 11正确的是NaL0.2 mol·℃时，浓度为25易】【．的溶液中，下列判断不CO(．32．增大A．加热，c(OH B．存在七种粒子C．存在水解平衡，不存在电离平衡2－c(CO增大)D．加－)入NaOH固体，恢复到原温度，3【答案】C2－－－－－，加热＋OH，HCO＋HO【解析】NaCO溶液中存在水解平衡：COH＋HOCOHCO＋OH 323322332－＋－时水解受到促进，c(OH)增大；NaCO溶液中的溶剂水存在电离平衡：HOH＋OH，所以2322＋－－＋－、HCO、OH、H、HCO、H溶液中的粒子为Na、COO七种粒子，外加NaOH 固体，抑233232－正确。
水解，COc(COD)增大，制Na32312．【易】下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是()、K、Cl、A．H33－＋＋－B．K、AlAlO、Cl、232＋＋－－、、COC．FeNO、K33322＋＋－－、D．AlSO、＋＋－－NOCuCl、4【答案】BC332＋－＋－水解相互促进生成沉淀与气体，它们、Al、AlO水解相互促进生成沉淀，C中FeCO【解析】B中32不能大量共存。
13．【易】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。
①观察到的现象是_________________________________________________________，原因是___________________________________________________________________；②若微热溶液，观察到的现象是____________________________________________，原因是__________________________________________________________________；③若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是___________________，原因是_________________________________________________________________。
2－－－加热，碳酸②红色变深OOH＋HCO【答案】①溶液变红碳酸钠水解：CO，溶液呈碱性＋H33222－＋CO Ba＋钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强③溶液褪色，有白色沉淀生成32－CO，降低了↓浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失===BaCO33【解析】本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。
碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性：NaCO32＋HONaOH＋NaHCO，水解的正反应是吸热反应：①碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞试32液变红；②加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；③向溶液中加入过量的氯2－浓度，碳酸钠水解平衡向左移动，pHCO减小，溶化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中3液碱性减弱直至消失，溶液褪色。
14．【中】为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCO②KCl③Ca(HPO)④(NH)SO⑤氨水，最适合的组合是() 42342242A．①③④B．②③④．②③⑤．①③⑤DCB【答案】＋氨水为碱性，NH发生双水解反应，产生NHCO不可选；降低肥效，K水解显碱性，K【解析】CO易与342332元素流失，故同时补充三元素而使或(PO)Ca(H易与PO反应，易生成难溶的Ca)CaHPOP4344222的组合为②③④。
)在安庆高二检测中】15．【(2012·)Na CO(溶液中，下列等量关系成立的是32．－－)(HCOc(HCO)＋cA．c(OH)＝3232－＋－)CO＋c＝c(CO(H)＋c(HCO)B．2c(Na)33322＋＋－－－)(OH＋＝c(HCO)＋c(COc)C．c(Na)＋c(H)332＋－－－))＞c＞c(CO(HCO)＞c(OH(NaD．c)33【答案】D2＋－－－－－H＋HOCOHCO＋OH、O【解析】在NaCO溶液中存在平衡：HH＋OH、COHCO＋HO 32232323322－－－＋－－)＋c(CO(HCO)据原子守恒知c(Na)＝2[c)c(OH)＞c(HCO)＋c(HCO，A错误；OH＋，所以333322－＋＋－－)＋c(OH)，＋2c(COC错误；因(Na，B错误；据电荷守恒知c)＋c(H)＝c(HCO)＋c(HCO)]3233第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。
12－－－＋)(SO)＞cc(Na)＞c16．【中】已知在0.1 mol·L(HSO的NaHSO溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为333＞c(HSO)。
32＋－用离子方程式表示)：“＝”)，简述理由((OH)(填“＞”、“＜”或(1)该溶液中c(H)____c________________________________________________________________________。
NaOH溶液，可观察到的现象是(2)现向NHHSO溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的34________________________________________________________________________，________________________________________________。
写出该反应的离子方程式：2＋－－SOH＋【答案】(1)＞HSO33(2)红色逐渐变浅直至变为无色2－－－＋HO，＋OH===SO HSO233＋－O·HNH＋OH===NH243－＋。
当向)c(OH(电离大于水解)，则c(H)＞【解析】由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO溶液显酸性32－－＋－－OHO，NH＋NHHSO溶液中加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH＋HSO===SO＋H433324===NH·HO，则红色逐渐变浅，直至褪去。