一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)1．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( )A．从左向右数第七纵行是ⅦA族B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素D．ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质解析：A.它应是ⅦB族。
C.氢元素在ⅠA族中。
D.砹(At)是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。
答案：B2．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的( )A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱解析：原子的电子层数决定其所在的周期；原子的最外层电子数决定它所在的族。
答案：C3．下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是( )A．所含元素种数最少的周期是第一周期所含元素种数最多的周期是第六周期C．所含元素种数最多的族是Ⅷ族D．所含元素种数最多的族是ⅢB族答案：C4．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是( )A．22,26,11 B．13,15,38C．29,31,16 D．18,21,14答案：B5．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应位于周期表中的( )A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族答案：B6．(2011·天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：137Cs与133Cs是铯的两种同位素，二者质子数相等，中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B项正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质，从上到下熔点逐渐升高，D项错误。
答案：B7．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列元素原子最外层有2个电子C．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多解析：根据元素周期表的结构，第9列即原第Ⅷ族中的1个纵行，无非金属元素。
而第18列的He元素最外层也有2个电子，所以B项错误。
第1列为碱金属元素，第17列为卤素，两者熔沸点的变化趋势确实相反。
由于第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，种类最多。
答案：B点评：了解元素周期表的结构，利用信息进行知识的迁移考查了自学能力。
8．A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32A．①③ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥解析：在同一周期的前提下，若A、B为第二或第三周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。
若A、B为第四或第五周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。
若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。
故答案为C。
答案：C9．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C．卤素单质从F2―→I2颜色逐渐加深D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来解析：F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错；HX极易溶于水，但其热稳定性随核电荷数增大而减弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，B错；F2不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水反应，D错。
故应选C。
答案：C点评：本题主要考查对卤素性质递变性的认识，此外还要掌握氟的特殊性：F无正价，F2能与水反应置换出O2，HF极易溶于水，但其水溶液为弱酸。
10．下列叙述中错误的是( )A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：还原性强，即(原子)易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。
答案：B11．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是( )A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强解析：根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性，可知选项B、D是正确的。
碱金属碳酸盐的热稳定性都较大，受热时不能发生分解。
另外，铯单质的密度为 g/cm3，不能浮在水面上。
答案：BD12．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y在同周期，Y和Z在同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( ) A．Mg，Al，Si B．Li，Be，MgC．N，O，S D．P，S，O解析：方法一情况分析法。
X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况：如为①，设Y的原子序数为y，则X为y－1，Z为y＋8，则y－1＋y＋y＋8＝3y＋7＝31，得y＝8，则X原子序数为7，Z原子序数为16，所以选项C符合。
如为②同理可得y－1＋y ＋y －8＝31，y ＝403不合理，舍去。
如为③同理可解得y ＝223不合理。
如为④可解得y＝383不合理，验证C 中最外层电子数之和为17，所以符合。
方法二 数学处理法。
若x X 、y Y 、z Z 为相邻的三种元素，X 、Y 同周期，Y 、Z 同主族，x ＋y ＋z ＝ m ，则会有y ＝m±83若余1时，则x ＝y ＋1 z ＝y±8 若无余数，则无解若缺1时，则x ＝y －1 z ＝y±8则由上题中m ＝31代入，若y ＝31＋83＝13无余数，无解。
若y ＝31－83＝8缺1，则x ＝8－1＝7，z ＝8＋8＝16，所以Y 为O 、X 为N 、Z 为S 。
答案：C13．1820年德贝莱纳用MnO 2催化KClO 3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，将该气体通过KI 淀粉溶液，溶液变蓝。
则氧气中可能混有( )A ．Cl 2B ．Br 2C ．HClD ．CO 2解析：本题解题的关键是“气体能使KI 淀粉溶液变蓝”。
使KI 淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化KI 为I 2，I 2单质能遇淀粉显蓝色。
除卤素中F 2、Cl 2、Br 2之外，具有强氧化性的O 3、HNO 3、KMnO 4、Fe 3＋等都能使KI 淀粉溶液变蓝色。
本题中的KClO 3在MnO 2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。
C 、D 项中的HCl 、CO 2不能使之变蓝，B 中的Br 2是反应物中没有的元素，故B 项也应淘汰掉。
所以能使KI 淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A 中的Cl 2。
答案：A14．当水和铷与另一碱金属的合金 g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为 g ，则合金中另一金属可能是( )A ．锂B ．钠钾 D ．铯解析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应 设：该合金的平均相对分子质量为A r (M) 2M ＋2H 2O===2MOH ＋H 2↑ 2×A r (M) 2 7．8错误!＝错误!A r(M)＝39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。
答案：AB二、填空题(共58分)15．(10分)在周期表中找到第3横行17纵行的元素，回答下列问题：(1)该元素的符号是________，其原子结构示意图为________，属于________元素(填金属或非金属)。
(2)该元素位于第________周期，________族，该族的名称是________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①该元素的单质＋水：____________________；②该元素的单质＋氢氧化钠：______________。
答案：(1)Cl 非金属(2)3 ⅦA卤素(3)①Cl2＋H2O HCl＋HClO；②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O16．(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。
解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。
设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8x＝8所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
答案：(1)氮硫氟(2)三VIA (3)F2＋H2===2HF(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO417．(8分)按下列要求书写化学方程式：(1)反应物中，溴元素被氧化________。
(2)反应物中，溴元素被还原________。
(3)反应物中，溴元素既被氧化又被还原____________________。
(4)反应物中，溴元素既未被氧化又未被还原________。
解析：(1)溴元素被氧化，则溴元素化合价升高，常见反应为Br －1→Br 2。
(2)溴元素被还原，则溴元素的化合价降低，常见反应为Br 2→Br －1。
(3)溴元素既被氧化又被还原，则反应溴元素的化合价既升高又降低。
常见反应为Br－1←Br 2→Br ＋1，一般为Br 2跟水或碱溶液反应。