教学设计
平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗（溶解平衡相联系）。

打破原有平衡，建立新平衡，
从上述的分析中，我们得知化学
平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。

创设情景，引入基本概念
新课
[板书] 第三节影响化学平衡
的条件
一浓度对化学平衡的影响
[提出]浓度是否会影响平衡
[演示]将L的KSCN溶液与L的
FeCl3溶液相混合,观察现象,给认真记笔记并回
答老师的提问。

按给出的化学方
程式进行计算，
得出FeCl3过量
的结论
创设情景，互
动合作
设计思路引导
——通过改变
反应物或生成
物的浓度来观
察化学平衡是
否改变，如何
移动→实验现
学习
出信息，判断反应物的反应量变
化情况
[预测]往混合溶液中继续滴加
1mol/L的KSCN溶液，会有什么
现象
[演示] 往KSCN与FeCl3的混合
溶液中滴加1mol/L KSCN，观察
现象
[探讨]
溶液颜色加深，原混合液中过量
的FeCl3，和加入KSCN溶液继
续反应，使生成物浓度增加，溶
液颜色加深，你赞同该看法吗
[演示]讨论，并给出可
能情况
观察溶液颜色变
化
学生讨论分析
观察溶液颜色变
化
象具有可视
性、可比性、
要能通过现象
说明平衡的移
动方向。

→联
想到是否可用
颜色的变化说
明浓度的变化
（浓度越大颜
色越深）→提
供实验药品和
工具→进行实
验。

往原混合液中继续滴加1mol/L 的FeCl3溶液，观察现象
[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化
[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,
增大的方向移动
[思考]在的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量
小节理解浓度对化学平衡影响注意
要点并画出图像
①浓度改变是
指气体浓度、溶
液浓度的改变，
固体或纯液体无
法改变浓度；
②生产中往往
深入探索化学
平衡的标志
小组互助合作
学习
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
增大成本低的原
料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。

培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯
根据表2—1实验总结压强对平衡的影响
并画出图像在其他条件不变
的情况下
增大压强，会使
化学平衡向着气
体体积缩小的方
向移动；
减小压强，会使
化学平衡向着气
体体积增大的方
向移动。

深入探索化学
平衡的标志
小组互助合作
学习
培养合作交流
的能力和反思
总结寻找规律
的良好学习习
惯
知识反馈巩固新课在密团容器中充入1molCD和
1molH2O（气），在一定条件下
达到平衡时+生成了2/3molCO2
（反应为CO+H20（气）⇋
CO2+H2），当其他条件不变，充
入的水蒸气改变为2mol时，平
衡时生成CO2的物质的量可能是
[ B ]
A． B． C．1mol D．2/3mol
分析起始充入1molCO和
1molH2O，当充入的水蒸气为
2mol时，平衡向右移动，CO2的
物质的量增加，但CO2不能等于
1mol（将不存在平衡，因为CO
将等于零），所以CO2有一个界
限即大于2/3而小于1．
认真做题，听取
老师的分析
布置作业课后练习2、3
二、压强对化学平衡的影响（气体）
增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。

减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。

八、教学反思。