高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。

单位是L/ mol。

①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。

⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。

⑶注意物理量的单位别混淆。

⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。

知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

②称量（或量取）：用托盘天平称取固体溶质质量。

（或用量简量取所需液体溶质的体积。

）③溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解。

④转移：冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

⑥定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

⑦摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

⑧装瓶贴标签①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤（再转移）⑥定容⑦摇匀⑵误差分析大3.【典型例题】1. ［2012·江苏化学卷8］设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B.常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为3N AC.标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N AD.常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A2.［2012·海南化学卷7］N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol ·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A3. ［2012·四川理综化学卷7］设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A 。

D . 某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4. ［2012·新课程9］用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（ ）A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C ．常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4L 氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A5.（2010四川理综卷）标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ= C. ()17/1722400W V V =+ D.C=1000Vρ/(17V+22400) 6．（2010·郑州模拟）下列说法中错误的是（ ）。

A ．从1L 1mol·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol·L －1B ．制成0.5L 10mol·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）[来源:学+科+网]C ．0.5L 2mol·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2+和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm －3）与10mL 18.4mol·L －1硫酸的浓度是不同的 7．（2010·南阳模拟）若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1 mol/L 和c 2 mol/L 硫酸的质量分数，已知2w 1＝w 2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（ ）。

A ．2c 1＝c 2 B ．2c 2＝c 1 C ．c 2＞2c 1 D ．c 1＜c 2＜2c 1【解析】因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大，w 2＞w 1，所以ρ2＞ρ1，21ρρ＜1，根据c ＝Mωρ⨯⨯1000可得：21c c ＝2211ωρωρ＝212ρρ＜21，即c 2＞2c 1。

8．（2010·广元模拟）在某温度下，NaOH 的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH 放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为 1.2g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）。

A ．0.02mo l/LB ．2.0mol/LC ．5.0mol/LD ．7.5mol/L9．（2010·黔西南模拟）在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ）。

A ．（W －B ）10023g B ．（W －B ）7723g C ．（W －B ）12323g D ．g B W )2377(-10．（2010·武汉模拟）VL 浓度为0.5mol·L －1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（ ）。

A ．通入标准状况下的HCl 气体11.2VLB ．加入10mol·L －1的盐酸0.1VL ，稀释至1.5VL[来源:] C ．将溶液加热浓缩到0.5VLD ．加入VL1.5mol·L －1的盐酸混合均匀11．（2010·石家庄模拟）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm 3）配制成1mol/L 的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220mL 。

试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL 的容量瓶；（2）经计算需要______mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。

A ．5mL B ．10mL C ．25mL D ．50mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

[来源:Z|xx|]④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

12．（2010·兴义模拟）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250rnL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_________________________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

【答案】 1-5 B B B D A 6-10 D C C C B11【答案】（1）250 （2）21.6 C （3）③①④② （4）偏低；偏低 12【解析】（2）m （Na 2S 2O 3）＝0.250L ×0.100mol ·L －1×158g ·mol －1＝3.95g 。

（3）设Ba 2+的物质的量为x ，则有： Ba 2+～BaCrO 4～21Cr 2O 72－～23I 2～3S 2O 32－1mol 3molxmol 36.00×0.100×10－3mol33102.1310100.000.36--⨯=⨯⨯=x mol所以c （Ba 2+）024.0L1050mol 102.133=⨯⨯=--mol ·L －1【答案】（1）胶头滴管 （2）3.95 （3）0.024mol ·L －1【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等； ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF 、H 2O 、CHCl 3 等； ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He 、Ne 等；晶体结构：P 4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A 。