上海普通高中学业水平考试化学真题试卷含答案Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#2014年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1、试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、本考试分设试卷和答题纸。
3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A.HeB.NeC.Na+D.S2－2.下列物质中只存在共价键的是A.金刚石B.铝C.氩气D.硫酸钾C的叙述错误的是3.关于146A.质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为144.大多数有机化合物不具有的性质是A.熔、沸点高B.易燃烧C.热稳定性差D.反应慢且副反应多5.下列各组物质组成相同的是A.乙炔、电石气B.乙酸、食醋 C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是A.NH4+ B.H+ C.Cl－ D.OH－7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A.NaClB.NaBrC.KID.K2CO38.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是A.FeSB.Fe(OH)2C.FeO D.Fe3O49.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是A．NaOH →Na++O2－+ H+B．H2O →H+ +OH－C．HClO ClO－+ H+D．CH3COONH4CH3COO－ + NH4+11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B ．铝的质地较软，易变形，不易做碗C ．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Fe3+ B.CO3－ C.Mg2+ D.OH－15.已知热化学方程式H 2 (g)+Br 2 (l) → 2HBr(g)+。
下列叙述正确的是 A ．该反应放热，无需加热即可反应 B ．反应物总能量小于生成物总能量 C ．1 mol H 2与1mol Br 2反应放出热量 D ．H 2 (g)+Br 2 (g) → 2HBr(g)+Q ，Q>16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。
将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。
下列碘的性质与该实验无关的是A. 易升华B. 蒸气呈紫色C. 易溶于油脂D. 与淀粉显蓝色17．某固定容积的密闭容器中发生反应，能够说明该反应达到平衡的是A ． 物质的总质量不变B ．C ． 反应速率不变D ． 气体的密度不变18.下列事实能说明醋酸（CH 3COOH ）是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．地定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·ySO3·z H2O）。
为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。
该样品的化学式为A．Fe2O3﹒2SO3﹒7H2O B．4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2OC．3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2O D．2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O二、（本题共6分）右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。
完成下列填空：21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。
（填元素编号）22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号）23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）a. ①一定是金属元素b. ④一定是金属元素c. ⑥一定是非金属元素三、（本题共6分）某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。
其中I2的转变为I2→HI。
完成下列填空：24. I2发生________反应，HI是________产物。
（均选填“氧化”或“还原”）25.反应中的还原剂是________26.写出该反应的化学方程式。
________________________。
若有 I发生反应，则转移了________________个电子。
2四、（本题共6分）一定条件下2 L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。
27.若起始时A为1 mol，反应2 min 达到平衡，A剩余 mol，则在0~2 min内A 的平均反应速率为____________mol/(L· min)28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b____（选填“增大”、“减小”或____c+d（选填“>”、“<”或“=”），v逆“不变”）29.若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，时刻速率发生变化的原因可能是则导致t1____________。
（选填编号）a.增大A的浓度b.缩小容器体积c.加入催化剂d.升高温度五、（本题共6分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________31.SO2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO2排放的措施。
_________________________32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
六、（本题共6分）实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。
完成下列填空：33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。
（选填编号）35.反应液加入碎瓷片的目的是____________。
36.制得的乙烯中常含有SO2和O2，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。
__________________七、（本题共8分）用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。
完成下列填空：37.用离子方程式表示该实验的反应原理。
_______________________38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________39.硫酸必须过量的目的是____________________________________40.导管a的作用是____________________________________41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量(g)氢气体积(mL) (已换算成标准状况)1 242.如果测定结果偏高，可能的原因是____________。
（选填编号）a.装置漏气b.未冷却至室温即读数c.镁带中含有氧化镁d.未读数时量气管的液面低于水准管八、（本题共7分）碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。
完成下列填空：43.某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。
44.苯是____________烃。
（选填“饱和”或“不饱和”）45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。
鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。
将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。
46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。
用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。
聚氯乙烯的结构简式为____________。
九、（本题共5分）含氧有机化合物是重要的化学工业原料。
完成下列填空：47.工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。
48.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。
乙醛与环氧乙烷()互为____________。
49.写出CH3COOH和发生酯化反应的化学方程式。
____________________________十、（本题共10分）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑完成下列计算：50.当电解产生 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2____________L。
51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。
某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。
52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。
（写出计算过程，保留3位小数）2014答案。