氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知 MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO/ Mn2+ ) 增大。
.......................................... （）2E( Cl/ Cl-) < E( Cl2/2AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为 1.0 mol·L-1或p = p时的反应商。
................................................................... （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
.............................. （）5. 已知K( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl /Ag ) 。
.................................................................................... .............................（）6. E( Cr2O72-/ Cr3+) < E( Cl2/ Cl-)，但是， K2Cr2O7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
这是由于c (HCl) 增大，使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大 , 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。
................................................................................ ..( )7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。
..... （）8. 电池 (-) Pb ∣ PbSO4 (s) ∣ SO42- (aq) Pb2+ (aq) ∣ Pb (+) 的E > 0 ，这是一个浓差电池。
............................................................... (¨)9. 下列两个原电池在 298K 时均能放电：(1) (-) Pt ∣ Fe2+ ( c1 ) ， Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 mol⋅L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+)(2) (-) Pt ∣ S2O32- ( c5 )， S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )， Fe2+( c1 ) Pt (+)二、选择题：1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是.......... （）。
(A) 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；(B) 电对中有气态物质时, 标准电极电势一般是指气体处在 273K 和 1.00 ⨯105 Pa 下的电极电势；(C) 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；(D)由标准电极电势不等的电对组成电池 , 都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E。
2.下列反应为氧化还原反应的是........................... （）。
(A) CH 3CSNH 2 + H 2O → CH 3COONH 4 + H 2S ； (B) XeF 6 + H 2O → XeOF 4 + HF ；(C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4； (D) XeF 2 + C 6H 6 → C 6H 5F + HF + Xe 。
3.原 电 池：(-) Pb ∣ Pb 2+ ( c 1 )Cu 2+ ( c 2 ) ∣ Cu (+) ， E = 0.47 V如 果 c ( Pb 2+ ) 减 小 到 0.10 mol ·L -1 而 c ( Cu 2+ )不 变， 则 电 池 电 动 势 变 为 . （................................................................... ）。
(A) 0.41V ； (B) 0.44 V ； (C) 0.50 V ； (D) 0.53 V 。
4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为：MnO 4-0564.VMnO 42-267.VMnO 2095.VMn 3+151.VMn 2+-118.VMn由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ................................. （ ）。
(A) MnO 42-是 最 强 的 氧 化 剂 ；(B) MnO 4- 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应， 在 c ( H + ) = 1.0mol · L -1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 ；(C) Mn 3+ 水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 ；(D) 溶 液 pH 值 对 E ( MnO 2 / Mn 2+ ) 的 影 响 比 对 E ( MnO 4- / Mn 2+ ) 的 影 响 要 大。
5.已 知 E ( Ag + / Ag ) = 0.779 V ， K ( AgBr ) = 5.0 ⨯ 10-13 ， 在 标 准 银 电 极 溶 液 中加 入 固 体 NaBr ， 使 平 衡 后 c ( Br - ) = 0.50 mol ·L -1， 此 时 E ( Ag + / Ag) 是 （ ）。
(A) 0.78 V ； (B) 0.071 V ； (C) 0.799 V ； (D) 0.088 V 。
6.下 列 反 应 中 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 的 是 .................. （ ）。
(A) PbS + HNO 3 → Pb(NO 3)2 + H 2SO 4 + NO + H 2O ； (B) H 2O 2 + NaCrO 2 + NaOH → Na 2CrO 4 + H 2O ； (C) La 2 (SO 4 )3 → La 2O 2SO 4 + SO 2 + O 2；(D) CCl 4 + K 2Cr 2O 7 → COCl 2 + CrO 2Cl 2 + KCl 。
7.已 知：E ( Zn 2+ / Zn ) = -0.763 V ， E ( Cu 2+ / Cu ) = 0.337 V 。
将 0.010 mol ·L -1 Zn (NO 3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 mol ·L -1 Cu (NO 3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为 ......................... （ ）。
(A) 1.16 V ； (B) 1.13 V ； (C) 1.10 V ； (D) 1.07 V 。
8.已 知 E ( Ag + / Ag ) = 0.779 V ， K ( AgBr ) = 5.0 ⨯ 10-13 ， 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr ， 使 平 衡 后 c ( Br - ) = 0.50 mol ·L -1， 此 时 E ( Ag + / Ag) 是 （ ）。
(A) 0.78 V ； (B) 0.071 V ； (C) 0.799 V ； (D) 0.088 V 。
9.已 知 E (H 3AsO 4 / H 3AsO 3 ) = 0.58 V ，E (I 2 / I - ) = 0.54 V ， 关 于 反 应 H 3AsO 3 + I 2 + H 2OH 3AsO 4 + 2I - + 2H + 的下列叙述中,错误的是 ..........................（）。
(A) 标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行 ; (B) 该 反 应 的 E ＝- 0.04 V 很 小 , 因 此， 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行 ;(C) 溶液的 pH 值改变 , 反应进行的方向会发生改变 ;(D) 溶液的 pH 值增大 , As (Ⅴ) 的氧化性减弱。
10. 已知下列电池反应： (1) A + B2+→ A2+ + B E > 0 V(2) A + C2+ → A2+ + C E > 0 V其中 A 、B 和 C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应.......... （）。
(A) 为自发反应；(B) 处于平衡状态；(C) 为非自发反应；(D) 进行的方向不能判定。
11. 已知E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。
将下列反应：Zn (s) + Ni2+(aq) Zn2+(aq) + Ni (s) 构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c ( Ni2+ ) = 1.0 mol·L-1，则此时c ( Zn2+ ) 为.... （）。
(A) 0.020 mol·L-1； (B) 0.320 mol·L-1； (C) 0.500 mol·L-1；(D) 0.12 mol·L-1。
12. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是 ( )(A) Ⅳ (B) Ⅱ (C) 0 (D) -Ⅳ13. 在 Cr2O72－+I－+H＋® Cr3＋+I2 +H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 ( )(A) 1，3，14，2，3/2，7 (B) 2，6，28，4，3，14(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，3/2，1414. 在酸性溶液中用 K2Cr2O7溶液将 10cm3 0.10 mol.dm-3 KI溶液完全氧化成 I2，需消耗 K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为 ( )(A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.098溶液还原到较低价态，需要用 26.98cm315. 如果将 7.16×10-4 mol的 XO(OH)+2的 0.066 mol.dm-3的 Na2 SO3溶液，那么 X元素的最终氧化态为 ( )(A)-2 (B) -1 (C) 0 (D) +116. 已知: Fe3＋ + e－ = Fe2＋ j f = 0.77 VCu2＋ + 2e－ = Cu j f = 0.34 VFe2＋ + 2e－ = Fe j f = -0.44 VAl3＋ + 3e－ = Al j f = -1.66 V则最强的还原剂是 ( )(A) Al3＋ (B) Fe2＋ (C) Fe (D) Al17. 向原电池 Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将 ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断18. 用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是 ( )(A) Br2的浓度增大，j 增大 (B) Br－的浓度增大，j 减小(B)H＋浓度增大，j 减小 (D) 温度升高对j 无影响19. 对于电极反应 O2 + 4H＋+ 4e－= 2H2O 来说，当PO2 = 101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是 ( )(A) j = j f + 0.0592 pH (B) j = j f - 0.0592 pH(C) j = j f + 0.0148 pH (D) j = j f - 0.0148 pH20. A，B，C，D 四种金属，将 A，B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在 A 表面上有氢气放出，B 逐渐溶解；将含有 A，C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出 C ；把D置于B的盐溶液中有 B 析出。