无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。

（）2．系统误差是不可测的。

（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

（）*8．CO2与CH4的偶极矩均为零。

（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。

（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

（）选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。

A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。

A. K1＋K 2B. K1/K 2C. K1×K 2D. K1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。

A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-%4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。

A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。

A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI HBr HClD. HF HCl HBr HI6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。

A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。

A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间{C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。

A. HAc-NaAcB. NaCl-HClC. NaOH-NaClD. HCl-H2O9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。

A. 在允许误差范围之内B. 等于零C. 略大于允许误差D. 没有要求10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。

·A. （4位）B. pH= (3位)C. pKa= (2位)D. （2位）11．随机误差可通过（）方法减免。

A. 对照试验B. 校正仪器C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。

A. 3B. 4C. 5D. 613．在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（）。

A. NH3与H3O+B. OH-与NH4+C. NH4+与H2OD. OH-与NH314．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。

*A. MnO4-B. MnO42-C. MnO2D. Mn2+15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（）。

A. lgKf≥8B. lgcM·Kf≥6C. lgcM+lgKf′≥6D. lgcM+lgKf≥6三、填空题( 共25分)1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。

2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。

BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。

4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

?5．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。

6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。

7．核外电子排布的三规则是、、。

四、计算题(共35分)1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝K·kg·mol-1）。

2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：％，％，％，％，％，％，％。

求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl ，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl ，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。

M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。

（8分）4．配制pH=的缓冲溶液，需要在1L mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。

θbK(NH3)=×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）5．φ(Ag+/Ag)= V, 向电极中加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)= mol·L-1，求ϕ(Ag+/Ag) [已知Ksp (AgBr) = ×10-13）]。

（7分）{习题答案一、判断题1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√二、选择题1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；\6．C；7．B；8．A；9．A 10．C ；11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C三、填空题1．硝酸二氯四氨合铬（III）；Cr3+；N, Cl；6；NH3, Cl-2．减小；同离子效应3．sp3不等性；三角锥形；sp2；平面三角形4．正；负5．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O46．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d区7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则*四、计算题1．解: 苯的凝固点降低常数为Kf ＝K·kg·mol－1＝K·kg·mol-1×M＝127.8 g·mol-1解：平均值＝％+ ％+％+ ％+％+％+％)÷7＝%平均偏差＝%相对平均偏差＝%)标准偏差＝%相对标准偏差＝%极差＝％－％＝％解：kg10100g67.23－⨯⨯M1(HCl)2(HCl)-13-1(HCl)[](NaOH)(NaOH)0.3000mol L (24.0812.02)10L 40.01g mol 0.5895g sc V V M w m --=⋅⨯-⨯⨯⋅==%22323-13-1(HCl)(HCl)(Na CO )(Na CO )0.3000mol L 12.0210L 106.0g mol 0.5895g sc V M w m -=⋅⨯⨯⨯⋅==%4．解：根据pH=θa p K –lg abc c所以= θap K–+4NH b lgc c =14–θbp K –r /lg0.1x M =14 – – 1.05.53/lgx&故x=3.08g （7分）5．解： Ag+ + e- Ag (Ag+/Ag) Ag+ + Br- AgBr Ksp = ×10-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = ×10-13 g·mol-1 (Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) + (Ag+) = V + ×10-13 =西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题（每小题分，共30分） 得分： 分 1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B>A ，则它们的蒸气压曲线为（ ）。

·A ．B ．C ．D ．2．CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)，在25ºC 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ ）类型。

A. Δr H m > 0, Δr S m <0 B. Δr H m <0, Δr S m >0 C. Δr H m > 0, Δr S m >0 D. Δr H m <0, Δr S m <03．在1073K 下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。

序号c(NO)/ (mol·L-1) c(H2)/( mol·L-1) v/(mol ·L-1 ·S-1) 1 } ×10-3 ×10-3×10-32×10-3×10-3×10-33×10-3×10-3<×10-3该反应的速率方程为（）。

A. v=kc(NO)c(H2)B. v=kc2(NO)c2(H2)C. v=kc(NO)c2(H2)D. v=kc2(NO)c(H2)4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（）。

A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g)B. N2(g)＋O2(g)NO(g)C. 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)D. CO(g)＋O2(g)CO2(g)5．反应2A＋2B3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（）。

A. s-1B. mol·L-1·s-1C. L·mol-1·s-1D. L2·mol-2·s-16．反应2H2O2(g) 2H2O(g)+O2(g) Δr H m = kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。

?A. K与温度无关B. K随温度升高而增大C. K随温度升高而减小D. 增加p(H2O2), K增大7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。

A.相对误差最大的B. 相对误差最小的C.绝对误差最大的D. 绝对误差最小的8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（）。

＞V2 ＜2 C＝V2 D.无法确定9．用四个量子数n、l、m、ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。

A. 3，2，-2，+B. 3，1，1，+C. 3，2，1，-D. 3，0，1，-，10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（）。