参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.反应开始到10s时，Z的物质的量增加了 ，则用Z表示的反应速率为 ，A错误；
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 ，B错误；
C.反应开始到10s时，Y的物质的量减少了 ，所以其转化率是 ，C正确；
D.方程式应该是： ，故D错误；
故选：C。
2．C
【解析】
【详解】
C．②＝③>①>④D．②>③=④>①
3．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（）
A．用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
5．对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．v(O2)＝ 14 mol·L－1·min－1
9．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①
B．同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1，B项正确；
C．2min内，B的浓度减少0.6mol·L-1，用B表示的2min内的平均反应速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬时速率，C项错误；
8．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：
A．v（NH3）=0.1 mol／（L·min）B．v（N2）=0.02 mol／（L·min）
C．v（H2）=0.015 mol／（L·min）D．v（NH3）=0.17 mol／（L·min）
考点：考查化学反应速率的计算。
9．A
【解析】
【详解】
首先将速率的单位统一，v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1=0.0075 mol·L－1·s－1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。
C．①>②>③>④D．④>③>②>①
二、多选题
10．一定条件下反应 在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是( )
A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．2、1、2、1D．1、3、2、2
三、综合题
11．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
高中化学复习知识点：化学反应速率与化学计量数之间的关系
一、单选题
1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
C．反应开始到10s时，Y的转化率为
D．反应的化学方程式为：
(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是___。
a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益
12．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-QkJ/mol(Q＞0)
(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____。
(2)根据右图写出该反应的化学方程式_______，该反应的平衡常数表达式为K=__________。
(3)第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，B的反应速率______。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____(用图中a~c的编号回答)
(4)化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。
C．v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1
D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1
6．对于化学反应 ，反应开始时各物质的浓度与3s时各物质的浓度如表所示：
A
B
C
开始浓度/( mol·L-1)
2.0
1.0
3.0
时浓度/( mol·L-1)
1.6
0.2
4.2
则化学方程式中化学计量数a:b:c为( )
【点睛】
同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率为本题解题关键。
5．A
【解析】
反应速率与对应化学计量数的比值越大，反应速率越快，
A、0. 2÷4=0.05；B、（14÷60）÷5=0.047；C、0.25÷6=0.042；D、（9÷60）÷4=0.0375，显然A中比值最大，反应速率最快。
答案选D。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
根据干信息可得，5min内A的反应速率为： ，因为化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 ，故C选项正确；
答案选C。
8．C
【解析】
试题分析：根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol，v（NH3）=△n/V△t
=0.1mol/2L×5min=0.01mol／（L·min），利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算得v（N2）=0.005mol／（L·min），v（H2）=0.015 mol／（L·min），选C。
A．m+n＝p+q，但p:n≠2:1，A选项错误；
B．m+n＝p+q，但p:n=2:1，B选项正确；
C．m+n＝p+q，但p:n=2:1，C选项正确；
D．m+n＝p+q，但p:n≠2:1，D选项错误；
答案选BC。
11．0.067mol/(L·min)2D(s) 2A(g)＋B(g)K=C2(A)×C(B)吸热增大增大bb
【点睛】本题考查反应速率的比较，利用比值法或转化为同种物质的速率均可比较反应的快慢，但比较法较快，注意单位要统一，题目难度不大。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
根据题干和图标信息，结合公式 可求出3s内A、B、C三种物质的化学反应速率分别为： ， ， ，因为化学计量数之比与化学反应速率之比成正比，则a:b:c=v(A):v(B):v(C)=1:2:3，D选项正确；
【点睛】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
10．BC
【解析】
【分析】
【详解】
化学方程式中，用不同物质表示化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据平均反应速率v(C)=2v(B)，则p:n=2:1；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，m+n＝p+q；
A．2:1:3B．8:1:21C．3:2:1D．1:2:3
7．已知反应： 。在一个体积为2L的密闭容器中，放入2mol A，5min时，测得A为0.5mol，该反应中用B表示的0～5min内的化学反应速率为( )
A．1.50mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min)C．0.10mol/(L·min)D．0.20mol/(L·min)
(1)若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有____。
A．容器内的压强保持不变
B．容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
DCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：
D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小
4．将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应 ，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=1mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )
2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为