沉淀滴定法试题库(选择题)1. 在NaCl 饱和溶液中通人 HCl(g) 时， NaCl(s) 能沉淀析出的原因是( B )A. HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B. 共同离子 Cl- 使平衡移动，生成 NaCl(s)C.酸的存在降低了 KSP NaCl 的数值D. K SP NaCl 不受酸的影响，但增加 Cl- 离子浓度，能使 K SP NaCl 减小 2. 对于 A 、B 两种难溶盐，若 A 的溶解度大于 B 的溶解度，则必有( D )A.K sp A K sp B B. K sp A K sp B C. K sp A K sp B D.不一定3. 已知CaSO 4的溶度积为 2.5×10-5，如果用 0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的 Na 2SO 4溶液混合， 若要产生硫酸钙沉淀，则混合前 Na 2SO 4溶液的浓度( mol ·L -1 )至少应为( C )-3 -3 -2 -2A.5.0 ×10-3 B.2.5 ×10-3 C.1.0 × 10-2 D.5.0 ×10-24. AgCl 与AgI 的K sp之比为 2×106，若将同一浓度的 Ag +(10-5 mol ·L -1)分别加到具有相同氯 离子和碘离子(浓度为 10 mol · L )的溶液中，则可能发生的现象是( C )A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl-沉淀较多 D. 不能确定5. 已知K bNH 3=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp＝2.5×10-14。

现往 40mL0.3 mol · L -1氨水与 20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入 0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则( A )A. 生成Cd(OH)2沉淀B. 无Cd(OH)2沉淀C. 生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6. 微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是 1升水中 3.5×10-7g ，摩尔质量为 462.52g ·mol –1，微溶化合物 Ag 3AsO 4 的溶度积为( D )A. 1.2 ×10-14B. 1.2×10-18 C. 3.3 ×10-15 D. 8.8 ×10-207. 微溶化合物 AB 2C 3在溶液中的解离平衡是： AB 2C 3 A+2B+3C. 今用一定方法测得 C 浓度为 3.0 ×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是 (C)A. 2.91 ×10-15B. 1.16×10-14 C. 1.1 ×10-16 D. 6 × 10-98. 不考虑各种副反应，微溶化合物 MmA 在n 水中溶解度的一般计算式是 (D)9. CaF 2沉淀的 Ksp ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度 (mol ·L -1)为(A)B.K spmm gnnD.A. 1.9 ×10-4B. 9.1 ×10-4C. 1.9 ×10-3D. 9.1 ×10-310. 微溶化合物CaF2在0.0010 mol ·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为(B)A.4.1 × 10-5B. 8.2 ×10-5C. 1.0 ×10-4D. 8.2 ×10-4-2 -11 -111. 已知K a2(H2SO4) =1.0 ×10-2，K sp(BaSO4)= 1.1 ×10-11。

则BaSO4在2.0 mol ·L-1HCl中的溶解度(mol·L-1) 为(B)-4 -4 -5 -5A. 2.3 ×10-4B. 1.5 ×10-4C. 7.5 ×10-5D. 1.1 ×10-512. 微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol ·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol ·L-1K2CrO4溶液中的溶解度(B)A. 较大B. 较小C. 相等D. 大一倍13. 已知CuS的K sp＝6.0 ×10-36，H2S的K a1和K a2分别为 1.3 ×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS在pH＝0.5 的饱和H2S溶液中的溶解度(mol ·L-1)为(A)-5 -5 -4 -4A. 6.5 ×10-5B. 5.6 ×10-5C. 6.5 ×10-4D. 5.6 ×10-414. 已知BaSO4的Ksp＝1.1×10-10，将50.00mL3.0×10-5mol·L-1BaCl2溶液与100.00mL4.5×10-5 mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为(B)A. 23B. 55C. 45D. 7715. 已知Ba的相对原子质量为137.33 ，M(BaSO4)=233.4g · mol–1，K sp(BaSO4)=1.1 ×10-10，H2SO4 -2的Ka2＝1.0×10-2。

准确称取含0.1000g Ba 的BaSO4·2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入50.00mL 0.010 mol ·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？(C)-3A. 1.6 ×10-3gB. 0.373gC. 0.033gD. 0.33g16. 准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol ·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为(D)A. 1.6 ×10-5B. 1.0 ×10-6C. 2.0 ×10-6D. 4.0 × 10-617. 下列叙述中，正确的是(D)A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B. 难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C. 溶度积大者，其溶解度就大D. 用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变18. 已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56 × 10-10，1.1 ×10-12，3.4×10-11和5.0 ×10-13。

在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是(C)A. AgClB. Ag 2CrO4C. Ag 2C2O4D. AgBr19. 下列叙述中正确的是(D)A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B. 某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C. 凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D. 当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解20. 在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是(A)A. AgCl先沉淀B. Ag 2CrO4先沉淀C.AgCl 和Ag2CrO4同时沉淀D. 以上都错21. 设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3 中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是(B)A. S 0>S1>S2>S3B. S 0>S2>S1>S3C. S 0>S1=S2>S3D. S 0>S2>S3>S122. NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是(C)A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl -)> K sp(NaCl), 故NaCl沉淀出来B. 盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出C. 由于c(Cl -)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出D. 酸的存在降低了盐的溶度积常数-6 -1 -123. 已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。

当1.0 mol ·L-1CaCl2和0.20 mol ·L-1NH3·H2O各10mL 混合时，溶液中的c(OH-)为mol·L-1，离子积为，是否有Ca(OH)2沉淀产生？Kb (NH3)= 1.7 × 10-5( D)A.1.9 ×10-3，3.6×10-6，有沉淀B. 1.9 ×10-3，3.6×10-6，无沉淀C.1.3 ×10-3，6.7×10-4，有沉淀D. 1.3 ×10-3，9.0×10-7，无沉淀24. 已知NiS的K SP＝3.0 ×10-21，H2S的K a1＝9.1 ×10-8，K a2＝1.1×10-12，H2S饱和溶液浓度为0.10mol·L-1。

将H2S气体不断通人0.10 mol ·L-1的NiCl 2与2.0 mol ·L-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(mol ·L-1)为多少？是否有NiS沉淀？( C)A. 1.1 ×10-12，有沉淀B. 1.1 ×10-12，无沉淀C. 2.5 ×10-21，有沉淀D. 2.5 ×10-21，无沉淀25. 已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.52 ×10-8和1.2 ×10-12，若某溶液中含有0.010 mol·L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。

但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH 沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为( B)A. <7B. < 9.7C. <11.14D. >12.626. 已知PbCl2、PbI 2和PbS的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。