陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂2．设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N AB．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N AD．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（）A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种C．中所有原子可能都在同一平面D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。
其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。
下列有关说法正确的（）A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。
下列有关叙述不正确的 是（ ）A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-)C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。
下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞YB ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞XC ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同D．化合物Z2XY3能与W 的最高价氧化物的水化物反应二、实验题8．肼（分子式N2H4，沸点113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。
在工业上有重要用途。
实验室可用如下装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。
（1）装置A 可用来制备Cl2，装置B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹K1，装置B 可以观察到的实验现象_____。
（2）装置C 中长玻璃导管b 与装置B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。
（3）装置E 中可用熟石灰和氯化铵制备NH3，反应的化学方程式为_____（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置C 中分液漏斗的活塞，将溶液全部滴入集气瓶中，反应生成肼。
反应的离子方程式为_____。
有同学说装置D 没有什么作用，若去掉装置D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。
（5）将足量的Cl2与含有0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入C 中，并向C 中通入标准状况下的13.44L NH3，从C 中蒸馏分离得到3.6g 液态肼，则该实验中肼的实验产率为___。
三、原理综合题9．CO、H2是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷和水蒸气为原料制取它：CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0（1）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。
则ΔH0 =_____。
（2）一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应生成CO、H2，测得反应体系中平衡时的某种量值X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示：若X 表示CH4的百分含量，则T1_________T2（填“>”“<”“无法确定”，下同），X 还可以表示_____（在下列选项中选填序号）,a、b 两点的平衡常数K(a) ____K(b)。
A．混合气体的平均摩尔质量B．CO 的产率C．ΔH 值（3）若在T3时将4mol H2O(g)与a mol CH4置于2L 恒容密闭容器中，测得CO 的浓度(mol/L)与时间t(min)的关系如图所示。
①反应4min 后达平衡，反应4min 内用H2浓度变化表示的反应速率v(H2)=__________________②若在第5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图所示，则改变条件可能是____________（4）从焓变角度上看，反应CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具有”或“不具有”）自发性。
10．H、C、N、O、S、Cu 均为前四周期常见元素。
回答下列问题。
（1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基态原子核外有_____个未成对电子。
（2）N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________；CuH 晶体中金属阳离子的基态核外电子排布式为_____。
（3）比较沸点：H2O_____H2S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化时克服微粒间的作用力类型是_________。
（4）SO42-的立体构型为_____；NO2- 中氮原子的杂化轨道类型为________，与其是等电子体的分子有_________（填1 个）。
（5）Cu2O 晶体如图所示的晶胞中每个氧原子与_____个铜原子配位。
Cu2O 晶体的密度为dg·cm-3，则Cu 与O 的最近距离是_________（用M 表示Cu2O 的摩尔质量，NA 表示阿伏加德罗常数值）。
11．有机化合物M 在有机合成工业和医药方面有重要作用，可按图示合成路线合成M。
已知：①2CH3CHO②③E 的相对分子质量比D 大4，F 的核磁共振氢谱中有5 个吸收峰，G 苯环上的一氯代物仅有2 种。
请回答下列问题：（1）C 的结构简式为_____，D 中官能团的名称是_____。
（2）A→B 的反应类型为_____，C→D 的反应条件为_____。
（3）E 和I 生成M 的化学方程式为__________________________。
（4）G→H 与H→I 的反应不能颠倒，其理由是________________________________。
（5）比I 的相对分子质量大14 的同系物N，可能结构有_____种。
（6）参照题中信息和合成路线，设计以CH2=CHCH3 为原料合成_______________________四、工业流程题12．（环境污染与资源短缺问题日益突出，资源的循环利用尤为重要。
工业上利用含Cu2O （含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2）的矿渣提取铜的工艺流程如下：已知：①Cu2O在酸性条件下易转化成单质Cu和含Cu2+的溶液；②几种氢氧化物沉淀时的pH如下表：回答下列问题：（1）经检测固体A含有的成分为Cu和另一种杂质，从固体A中分离出Cu的可用试剂为_____溶液（填化学式）。
（2）矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁元素的主要存在形式为__________填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是_________________。
（3）加NaClO氧化并调整溶液的pH为_____，得到沉淀B和一种具有漂白性的物质D，该反应离子方程式为_________。
（4）25℃时，加NaOH固体调节溶液pH得到Al(OH)3沉淀，若pH=5.3时，所得溶液中c(Al3+)=_____。
已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。
（5）用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为___________。
参考答案1．D【详解】A.铝是活泼金属，铝热反应过程中会放出大量的热，工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨，故A正确；B. 84 消毒液的有效成分是次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸发生归中反应生成氯气，故B正确；C. 加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，所以用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，故C正确；D.六水氯化钙无吸水性，六水氯化钙不能作干燥剂，故D错误。
故选D。
2．D【详解】A. 标准状况下己烯是液体，标准状况下，2.24L 己烯的物质的量不是0.1mol，故A错误；B. KClO3 与浓HCl反应放出氯气，12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，放出氯气的物质的量小于0.3mol，转移电子小于0.5 N A，故B错误；C. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数小于0.01 N A，故C错误；D. C7H8和C3H8O3的相对分子质量都是92，46g C7H8和C3H8O3的混合物的物质的量是0.5mol，C7H8和C3H8O3分子中都含有8个H原子，所以46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A，故D正确。
3．C【详解】A. 糖类、油脂、蛋白质都是营养物质，乙醇不属于基本由于营养物质，故A错误；B. 二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4种，故B错误；C. 苯是平面结构、乙烯是平面结构，单键可以旋转，中所有原子可能都在同一平面，故C正确；D.乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；4．B【详解】A.准确称取14.3g Na2CO3·10H2O 晶体溶于100mL 蒸馏水中，所得溶液的体积不是100 mL，溶液的浓度不是0.50mol·L-1，故A错误；B. SO2能使品红褪色，混合气体通过品红溶液检验二氧化硫、二氧化硫能被高锰酸钾氧化，气体通过足量酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，剩余气体通过澄清石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，故B正确；C.检验淀粉水解出的葡萄糖，应先加氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液，故C错误；D. Na2SO4、NaCl都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故D错误；5．A【分析】阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过，NO3-通过阴膜进入I 室，所以I 室是阳极室；NH4+通过阳膜进入III 室，III 室是阴极室。