高中化学会考必备方程式公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-高中化学会考 (必修)化学用语过关必修一：(一)氯溴碘1．氯碱工业的反应原理(电解饱和食盐水))2NaCl + 2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑2．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增强漂白粉的漂白效果）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因)5、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满Cl2+2KI=2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2(二)钠1．钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）光照或△5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应（碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂） NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑， 离子方程式：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑ 6．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑离子方程式：CO 32- +2CH 3COOH=2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑ 7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑离子方程式：CaCO 3 +2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应； Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O离子方程式：Ba 2++2OH - +2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O 9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，离子方程式：2OH - +CO 2=H 2O+CO 32- (三)镁铝1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀MgCl 2+Ca(OH)2=CaCl 2+Mg(OH)2↓，离子方程式：Mg 2++2OH - =Mg(OH)2↓ 2．氢氧化镁溶于盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ，离子方程式：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 3．镁条在氧气中燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO 4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2Mg+CO 2点燃2MgO+C5．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。
(两个反应)Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 6．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8．工业上用电解法制取镁、铝MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑9．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(四)铁铜1．高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22．湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）2FeCl3 + Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+4．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(五)硅氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O(六)硫1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应Cu + 2H2SO4(浓)△4+SO2↑+2H2O2．红热的木炭与浓硫酸反应C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O (七)氮1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气） 2NH 4Cl+Ca(OH)2△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O2．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注NO 2与水的反应） 4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O 2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 3、．铜片和浓硝酸反应 Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 4．铜片和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2 NO↑+ 4H 2O 必修二：1．甲烷完全燃烧CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 2．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应 CH 4+Cl 2催化剂CH 3Cl+HCl ，取代反应3．乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色） CH 2＝CH 2+ Br 2→CH 2Br —CH 2Br ，加成反应4．苯的燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O6．乙醇和钠反应产生氢气 2Na+2CH 3CH 2OH→2CH 3CH 2ONa+H 2↑7．乙醇完全燃烧（乙醇做绿色燃料的优点：可再生、污染少）CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O8．乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应．．．．) 2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O ，2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOH9、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应．．．．（也是取代反应）．．．．．．．．点燃点燃点燃10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应(水解反应．．．．)C 17H 35COOCH 2 CH 2—OHC 17H 35COOCH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH —OHC 17H 35COOCH2 （硬脂酸钠） CH 2—OH （甘油）二．写出下列微粒的结构示意图1．碳原子C 2．氧原子O 3．铝离子Al 3+ 4．硫离子S 2-5．镁10．硅原子Si*负极：2+锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小 正极：2H ++2e - =H 2↑铜作正极，H +得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡 总反应方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 四．写出下列物质的电离方程式 1．H 2SO 4=2H ++SO 42- 2．Ba(OH)2=Ba 2++2OH - 3．KClO 3=K ++ClO 3- 4．NaHCO 3=Na ++HCO 3-5、三种弱电解质：醋酸、一水合氨 的电离方程式△。