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（三）样品液的测定
在50ml的烧杯中，用移液管注入1%的KI0.5ml， 0.5%淀粉液2ml，以及上述制得的试液5ml；再加 蒸馏水至总体积10ml（加2.5毫升）；
用0.001N KIO3液滴定，要一滴一滴加入，并时时 摇动烧杯，至微蓝色不褪为终点（一分钟不褪为 止）；
本试验是利用碘酸钾做氧化剂。即在一定量的盐酸酸性 试液中加碘化钾—淀粉指示剂，用已知浓度的碘酸钾滴 定。当碘酸钾滴入后即释放出游离的碘，此碘被维生素 C还原，直至维生素C完全氧化后，再滴以碘酸钾液时， 释放出的碘因无维生素C的作用，可使淀粉指示剂呈蓝 色，即为中点；
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其反应如下：
记录所用KIO3液毫升数；
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同上法再测定3次。用各次测定的平均值，计算 维生素C含量。
计算公式：
W = 100克样品含的抗坏血酸毫克数；
V = 滴定样品所用的KIO3毫升数； 0.088 = 1毫升0.001N 碘酸钾溶液相当的抗坏血酸的量
（mg/ml）；
B = 滴定时所用样品溶液毫升数；
KIO3 + 5KI + 6HCl→6KCl + 3H2O + 3 I2
记录滴定用去的碘溶液量，再根据已知的每毫升碘溶
液可以与多少毫克的维生素C发生反应，就可以计算出
被检测样品的维生素C含量。
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三、试剂和器材
（一）材料
新鲜的水果和蔬菜(如西红柿、青椒、梨、桔子 苹果 猕猴 桃 菠菜) 等；
实验五 水果中维生素C含量的测定 ---直接碘量法
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一、目的和要求
1. 了解从果蔬中提取维生素C的方法； 2.初步学会果蔬中维生素C含量的测定方法。
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二、原理
维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中。不同果蔬的 维生素C含量不同。维生素C具有很强的还原性，能将 碘还原成碘离子。碘遇淀粉变蓝色，而碘离子不能使淀 粉溶液改变颜色。
（二）试剂
0.02 mol/L碘溶液、氯化氢的质量分数为2％的盐酸、可碘 酸钾、碘化钾；
（三）器械
解剖刀、小烧杯、试管、广口瓶、量筒、玻璃棒、纱布、
研钵、pH试纸、标签纸、试管刷、100ml容量瓶、0.5、2、
2020/75/2m7 l移液管、滴定管、漏斗、分析天平。
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四、操作方法
（一）试剂制备
1. 0.5%淀粉液：称取可溶性淀粉0.5g，用蒸馏水 调成浆状，注入100ml蒸馏水，煮沸至透明状， 冷后用棉花过滤；
2.0.001N KIO3液：精确称取KIO3 0.3568g（KIO3 预先在102℃烘2小时，在干燥器中冷却备用）， 准确配成1000ml，得到0.01N KIO3液。再稀释10 倍即为0.001N。
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（二）样品试液的制备
将果蔬样品洗净，用纱布拭干其外部所附着的水分， 若样品清洁可不必洗涤。样品若为大型果蔬，先纵切 为4~8等分，取其20~30g为一份，除去不能食用部分， 切碎。若为大型叶菜，沿中脉切分为二分，取其一分 切碎，称取20g作分析用；
将称取的样品放研钵中，加2%的盐酸5~10ml，研磨 至呈浆状。小心无损地移研钵中样品于100ml容量瓶 中，研钵用2%盐酸液冲洗后，亦倒入量瓶中，并加 2%盐酸至100ml，充分混合。用清洁干燥二层纱布过 滤入干燥的烧杯中，滤液作测定用。
b = 制成样品液的总毫升数；
a = 样品的克数。
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（四）结果与计算
1. 将测定的数据填入下列表中
2. 列出计算式并计算结果
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