【实验】用CCl4萃取碘（饱和）
步骤 a. 查漏 b. 加萃取剂 (溶解物质能力强的溶剂)
c. 振荡萃取 右手压住分液漏斗口部，
左手握住活塞，倒转过来振荡 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出（防止气压过大）
d.静置分层 液体分层 上层液体显（ 无 ）色
下层液体显（ 紫 ）色
e. 分液
打开玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）， 拧开活塞
温度计下端的水银球 位于蒸馏烧瓶的支管 口处
冷凝管中水流方 向：下进上出
沸石（碎 瓷片）： 防止暴沸
加热方式： 垫石棉网
牛角管
酒精灯：迟到早退 冷凝水：早出晚归
小结：蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过 2/3 ，烧瓶要垫
上
石棉网
加热，烧瓶中还要
加入 沸石（或碎瓷片） 防止暴沸。
b.温度计下端水银球应置于 蒸馏烧瓶支管口 处
1.1 化学实验基本方法 （第三课时）
蒸馏和萃取
一.蒸馏
预习课本并思考： 1．什么是蒸馏？利用的原理是什么？在蒸馏实 验中用到了哪些实验仪器？ 2．在冷凝管中通入冷凝水时，应怎样通入冷凝水？ 3．在蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷 片)的作用是什么？ 4．目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实,而海水 相对充足，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？若能 ，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？
（3）取少量收集到的液体加入试管中，
滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
无明显现象
写出以上过程中的化学反应方程式：
Ag+ + Cl- = AgCl↓ OH- + H+ = H2O 【思考】得到的液体中含有Cl－吗？
自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl-
②注意事项：
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～2/3
不可以，酒精与水互溶
【跟踪检测】
1、下列物质的分离方法不正确的是 （B ）
A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B、用酒精萃取碘水中的碘 C、用淘洗的方法从沙里淘金 D、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
2、下列实验设计中，能达到预期目的的是 （ D）
A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方 法分离
(3)萃取剂的选择条件: ①与原溶剂互不相溶 ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度 ③不与溶质和原溶剂反应 (4)常见的萃取剂: ρ（萃取剂）＞ρ（H2O）： CCl4 ρ（萃取剂）＜ ρ（H2O） ：苯、汽油、煤油
思考与讨论 能否将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说 明原因?
原理： 利用互溶的液体混合物中各组分 的 沸点 不同，给液体混合物加热，使其 中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而 达到分离提纯的目的。
适用对象： 沸点相差较大的液体混合物（互溶）
【实验 】制取蒸馏水
①实验仪器： 铁架台、酒精灯、 石棉网、蒸馏烧瓶、 冷凝管、温度计、 牛角管（尾接管）、 锥形瓶。
（3）分液 1.定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同 ）分开的操作。 2.萃取与分液的步骤：
a.检验 分液漏斗 是否漏水 b.加入溶液，加入 萃取剂 ， 振荡 . c.静置分层 d.分液
实验仪器：分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈)
分液漏斗使用前需查漏，方 法是：关闭活塞，向分液漏斗中 注入少量的水，塞上瓶塞，倒置 看是否漏水，若不漏水，把瓶塞 旋转180º，再倒置看是否漏水 。
下层液体：沿烧杯壁流下 上层液体：从分液漏斗上口倒出
分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体
中溶剂是（ CCl4 ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应
异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶 解度大。
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
4、使用分液漏斗时，应首先 （B）
A．洗涤 B．检查是否漏水 C．打开上端塞子 D．打开活塞
5、下列操作中错误的是 （ B） A．提取溶解在水中少量碘：加入CCl4，振荡、静置 分层后，取出有机层再分离 B．除去工业酒精中少量的水：加入CaO后，加热蒸馏 C．除去CO2气体中少量HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气瓶 D．除去NaCl中的Na2SO4：加入足量的BaCl2溶液，然 后过滤
实验步骤
现象
1．在试管中加入少量自来水，滴入几 加入硝酸银后，有不溶 滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 于稀硝酸的白色沉淀生成
2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水， 再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本 烧瓶中水温升高至100℃ 图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷 后沸腾,冷凝管中有无色 凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液 液体凝结，锥形瓶中收集 体，用锥形瓶收集约10ml、100℃时的 到无色液体 馏分，停止加热。
（2）小结： 1.萃取定义：利用某溶质在 互不相溶 的溶剂中 的 溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种 溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和 方法将它们分离开来。 2.萃取剂选择的原则：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水） b.萃取剂与原溶剂（水） 互不相溶 。 c.萃取剂与溶液 不发生反应 。
，测量 水蒸气 的温度。
c.冷凝水 下 口进， 上 口出。
d.溶液 不 可蒸干。
二、萃取 分液
（1）预习课本并思考：
1．待液体分层后，你看到的现象有哪些？分液漏 斗内的两层液体如何注入烧杯中？ 2．这种分离物质的方法利用的原理是什么？
3．什么是萃取?做萃取剂的条件是什么？ 4. 在萃取实验中所用的主要仪器是什么？ 5. 在用分液漏斗进行萃取实验前，你认为应该干 什么？如气
C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及 硝酸钙溶液
D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、 蒸发的方法分离
3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％ 的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是（ C ）
6、下列仪器中常用于物质分离的是（ C ） ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤ 分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥