最新教学资料·高考化学河南省十所名校高三第三次联考试题化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 （选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述正确的是A ．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存B ．某气体能使酸性KMnO 4溶液褪色，该气体一定是SO 2C ．Al （OH ）3、NaHCO 3和CaCO 3均能用来治疗胃酸过多D ．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连8．下列说法正确的是A ．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油B ．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物C ．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应D ．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A ．含碳2．4 g 的CO 2和CO 混合气体中，分子总数为0．2N AB ．1 L0．1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液中，阴离子的个数为0．1N AC ．标准状况下，33．6 L NO 2与足量水反应，转移电子数为N AD ．35．0 g CH 2＝CH 2和环丙烷（C 3H 6）的混合气体中，氢原子数为5N A10．分子式为C 4H 8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种11．已知0．1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液的pH ＝3，溶液中存在CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，下列有关说法正确的是A ．加水稀释，溶液中3()()c CH COO c OH －－将减小 B ．加水稀释100倍时，溶液的pH ＝5C ．升温或加入少量NaOH （s ）均促进电离，其电离常数不变D．加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）12．下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。
下列说法不正确的是A．工作时，铜片作阴极B．工作时，K＋向铜片电极移动C．工作时，铂片上的电极反应式为4OH－－4e－O2↑＋2H2OD．若C x H y为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO213．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和Z处于同一主族，且Z的单质可与冷水反应生成X的单质。
Y元素可分别与X、Z元素形成原子个数比为1 ：1和1 ：2的化合物，而W最外层电子比Y最外层电子多1个。
则下列有关说法错误的是A．元素Y在地壳中的含量最高B．由X、Y和W三种元素构成的化合物有2种C．X、Y、Z三种元素形成的化合物与W2反应，产物是盐和水D．在Y与Z形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数比相同第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）26．（15分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。
Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋H2O。
（1）用实验法确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物。
实验时称取9．8 gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7．6 g，该固体的成分及质量为______________，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为____________g。
（2）冰铜（主要含Cu2S和FeS等）是冶炼铜的理想原料。
高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有①2Cu2S＋3O2高温2Cu2O＋2SO2和②2Cu2O＋Cu2S高温Cu＋SO2↑。
若得到1 mol单质铜，反应中转移电子的物质的量为______，反应②中氧化剂为______。
（3）Cu可以溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为_______________________________。
（4）用惰性电极电解200 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液（电解过程中溶液体积变化忽略不计），阳极反应为_________________________；若阳极收集到标准状况下112 mL气体，所得溶液的pH＝_____________________。
27．（14分）甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇，即CO（g）＋2H2（g）CH3OH（1）△H＝－129 kJ·mol－1。
（1）已知：①CO（g）＋12O2（g）CO2（g）△H＝－283 kJ·mol－1②H2（g）＋O2（g）2H2O（1）△H＝－571．6 kJ·mol－1则CH3OH（1）燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________。
（2）在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图所示。
①该反应在0～3 min内用H2表示的反应速率为___________________。
②10 min时达到化学平衡状态，该反应的平衡常数为____________；平衡时CH3OH（g）的体积分数为_____________。
③该反应达到平衡状态的标志是_____________________。
a．混合气体的密度不变b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍c．CO浓度是CH3OH（g）浓度的1／3d．CO、H2和CH3OH（g）的分子数之比为1 ：2 ：1④不改变投料量，要增大反应速率且增大混合气体中CH3OH（g）的体积分数，可采取的措施是________________________________________________________________. 28．（14分）1，2－二溴乙烷是一种重要的化工原料，实验室中可通过乙烯和溴制备1，2－二溴乙烷。
其反应原理为CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2＝CH2↑＋H2O、CH2＝CH2＋Br2−−→BrCH2CH2Br。
已知：①乙醇在浓硫酸存在条件下，140℃时脱水生成乙醚，乙醚的熔、沸点分别为－116℃和34．6℃。
②1，2－二溴乙烷的熔、沸点分别为9℃和132℃。
实验室用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示。
请回答下列问题：（1）在该实验中，为了减少副产物乙醚的生成，应采取的措施是__________________。
（2）为了验证并除去装置A中的酸性气体，C、D、E中分别装有品红溶液、澄清石灰水和___________，其中C中可以看到的实验现象是______________，有人认为该实验方案不够严密，请分析原因_________________________________________________。
（3）若制得的产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液除去，反应的离子方程式为_______________________；除去所得产物中的少量乙醚，需要用到的玻璃仪器主要有酒精灯、锥形瓶和___________________________。
（4）反应过程中需要用____________（填“冷水”或“冰水”）冷却装置F，请说明冷却的目的和选择上述冷却试剂的理由___________________________________________。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·6（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______________。
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_________________________________。
（5）检验硫酸铁铵中的方法是________________________________________。
（6）称取14．00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2．14 g沉淀；向另一份溶液中加入0．05 mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
（3）与互为等电子体的分子为__________（写出一种）。
依据价层电子对互斥理论，的空间构型为_____________。
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。
叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是_________ _________________________________________________________．（6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。