第二章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分)1.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是( )A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,难溶于水解析:根据相似相溶规律可以得出结论。

C项NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。

答案:C2.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( )A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应解析:成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子,故N≡C键比C—C键的键长短;(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键;由于与卤素性质相似,可以和NaOH溶液反应;由(CN)2结构式知,可发生加成反应。

答案:A3.下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③解析:氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。

分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。

答案:B4.下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子B.Cl的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化解析:根据价层电子对互斥理论:CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似);SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。

根据杂化轨道理论:VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,Cl 的空间构型为三角锥形,SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。

答案:D5.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③F-④CN-⑤NA.①②B.①②③④C.①②④D.①②③④⑤解析:H2O、NH3、F-、CN-、N的电子式分别为H∶∶H、H∶∶H、[∶∶]-、[∶C︙︙N∶]-、[H∶∶H]+,因此N中不含有孤电子对。

答案:B6.(双选)下列说法正确的是( )A.N、O间形成的共价键是非极性键B.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3C.N为正四面体,可推测出P也为正四面体结构D.固体分子中一定存在分子间作用力,不一定存在化学键解析:A项,N、O是不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键;B项,NH3间存在氢键,熔、沸点会反常得高。

答案:CD7.下列说法中正确的是( )A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形解析:PCl3分子的价层电子对数==4,因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化,sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道。

sp3杂化所得到的VSEPR模型为四面体形,如甲烷分子。

PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此,PCl3分子是三角锥形(如图所示)。

答案:C8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )A.CH4和N是等电子体,键角均为60°B.N和C是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析:CH4和N都是正四面体结构,键角均为109°28',A项不正确;N和C是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3O+和PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。

答案:B9.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:[:①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是( )A.①②③B.①②④C.②③④D.全部解析:手性异构体结构不同,性质不同,故④错误,其他①②③三项均正确。

答案:A10.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析:HF中含有氢键,其沸点反常,A错;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还存在氢键,C错;D的顺序反了。

答案:B11.下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )A.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸磷酸Cl—OH解析:水稳定是由于H—O键牢固,而氢键只影响熔沸点。

答案:A12.(2018四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z 原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是( )A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1解析:由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。

若Y为Si,则电负性C>Si,A错误;若Y为Si,则原子半径Si>C,B错误;若Y为Si,则Y、Z形成的分子为SiCl4,其空间构型为正四面体,C正确;WY2分子应是CS2,其分子中σ键与π键的数目之比为1∶1,D错误。

答案:C二、非选择题(本题共4小题,共52分)13.(16分)有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4;⑥C2H6;⑦H2;⑧H2O2;⑨HCN。

(1)只含有极性键的是;(2)只含有非极性键的是;(3)既有极性键又有非极性键的是;(4)只含有σ键的是;(5)既有σ键又有π键的是;(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是;(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是;(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。

答案:(1)①③⑨(2)②④⑦(3)⑤⑥⑧(4)①②③⑥⑦⑧(5)④⑤⑨(6)⑦(7)①③⑤⑥⑧⑨(8)②④⑤⑥⑧⑨14.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等[:Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期,Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)Z位于元素周期表第周期第族,Y的氢化物空间构型是。

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个σ键。

在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。

(3)XZ4分子中X以方式杂化。

(4)写出W元素的原子核外电子排布式。

解析:由表中可知,X为C,Y为S,Z为Cl,W为Cu。

(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族,H2S分子的空间构型为V形。

(2)CS 2的结构式为S C S,从其结构式中不难看出,CS2分子中有2个σ键和2个π键。

根据元素周期律的相关知识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短,可推知H—S、H—Cl中极性键极性较强的为H—Cl键,键长较长的为H—S键。

(3)CCl4分子中C原子的四个价电子全部成键,杂化方式为sp3杂化。

答案:(1)三ⅦA V形(2)2 H—Cl H—S(3)sp3(4)1s22s22p63s23p63d104s115.(6分)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2CoCl2·xH2O深蓝色粉红色现有65 g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。

(1)水合物中x= 。

(2)若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1∶1,则其化学式可表示为。

解析:(1)65 g CoCl2的物质的量为=0.5 mol,则x值为x==6。

(2)根据该化合物中Co2+配位数为6及其相对分子质量为119×2=238可知,配体有1个Cl-和5个H2O;外界有1个Cl-,1个H2O,其化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。

答案:(1)6(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O16.(16分)(2018浙江理综)请回答下列问题:(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:[:电离能I1I2I3I4……I n/(kJ·mol-1) 5781817274511578……则该元素是(填写元素符号)。

(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是。

Ge的最高价氯化物分子式是。

该元素可能的性质或应用有。

A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物,下列叙述正确的有。

A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于2丁烯(4)NaF的熔点B的熔点(填“>”“=”或“<”),其原因是。

解析:(1)由图中数据,I4≫I3,说明该元素的原子最外层有3个电子,则该元素是Al。

(2)Ge位于第四周期第ⅣA族,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。

由C的最高价氯化物为CCl4,则Ge的最高价氯化物为GeCl4。

Ge位于金属元素与非金属元素分界线的附近,其金属性较弱,电负性应小于硫,单质可作为半导体材料;GeCl4与GeBr4均属于分子晶体,由其相对分子质量可知GeCl4的沸点低于GeBr4,故正确的为CD。