课时作业(五) [第5讲氧化还原反应]基础热身1．[2012·常州测试] 在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( ) A．①②③B．②①③C．①③② D．③①②2．[2012·杭州师大附中] 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3．[2012·合肥质检] NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO－4＋NO－2＋Ｋ―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。
下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．Ｋ中的粒子是OH－4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图K5－1所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是( )图K5－1A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2O x表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应能力提升5．[2012·南昌调研] 在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物6．[2012·广东六校联考] 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6②Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；1∶2③SiO 2＋3C===SiC ＋2CO↑；1∶2④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④7．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为( )A ．Cl 2B ．Cl 2OC ．ClO 2D ．Cl 2O 38．[2012·湘潭二模] Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列说法中不正确的是( )A ．Na 2O 2在上述反应中只作氧化剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．Na 2FeO 4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D ．2 mol FeSO 4发生反应时，共有10 mol 电子发生转移9．[2012·宁波联考] 已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是( )A ．实验①中铁钉只作还原剂B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性C ．实验③中发生置换反应D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋10．[2012·大同调研] 向100 mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl 2，反应的溶液中Cl －和Br －的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( )A ．2 mol ·L －1B ．1.5 mol ·L －1C ．1 mol ·L －1D ．0.75 mol ·L －111．[2012·九江统考] 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO 3===bO 2↑＋cCl 2↑＋dHClO 4＋eH 2O ，下列说法正确的是( )A ．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B ．若化学计量数a ＝8，则该反应转移电子数为12e －C ．若b 确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D ．若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为51.5 g ，则反应方程式可表示为：5HClO 3===O 2↑＋Cl 2↑＋3HClO 4＋H 2O12．[2012·湖南十二校第一次联考] 把图B 中的物质补充到图A 中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图K5－2对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( )A．IO－4作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2 mol Mn2＋参加反应时则转移10 mol电子D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、313．[2012·杭州师大附中] 有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2A－＋C2===2C－＋A22C－＋B2===2B－＋C2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________ ________________。
(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________ ________________。
(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________。
理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
14．[2012·南昌一模] 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。
下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是________；还原剂是________。
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为____________。
(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。
挑战自我15．[2012·郑州一测] 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H 2O(未配平)现称取草酸钠(Na 2C 2O 4)样品1.34 g 溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L －1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL 的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； ②样品中草酸钠的质量分数为________。
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面有两个变化的反应式：①NO －3＋4H ＋＋3e －===NO ↑＋2H 2O ，②2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑。
(1)①是__________过程，写出H 2O 2的电子式____________。
(2)已知H 2O 2和KI 可发生如下反应：③H 2O 2＋KI===KIO ＋H 2O ，④2KIO===2KI ＋O 2↑。
写出反应③的离子方程式________________________。
综合③④两个反应，KI 的作用是________________，总反应方程式可表示为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)H 2O 2还可以与酸性KMnO 4溶液反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 反应中________是还原剂，0.1 mol H 2O 2参加反应，转移电子数为________(用N A 表示)。