【详解】 A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故 A 正确； B、将等质量甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1，析出甲的质量大，故 B 不正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故 C 正确； D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等， 故 D 正确。 故选 B。
【解析】
s A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数= 100g s ×100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相
等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较 甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为 50g，即 100g 水中最多 溶解 50g 的甲，40g 甲加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得的溶液质量为 75g，
5．一定温度下，向盛有 100g 蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，充分搅拌后一定不变的
是
A．溶质的质量
B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下，向盛有 100 克蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，
3．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由 t2℃降温到 t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2℃时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 【答案】A
误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故 C 正
确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故
D 错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身
的性质。
7．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和 溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 【答案】B 【解析】 【分析】 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度 受温度的影响较小。
金属元素的质量分数为 33g ×100%=44%。 75g
点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答 本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反 应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的 质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ ， 由 上 述 化 学 方 程 式 可 知 ， 碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结 合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。
是饱和溶液；降温到 t1℃，c 溶液就变为不饱和溶液
8．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，100g 甲的饱和溶液中含有 50g 甲 B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水 C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃，溶液质量仍然相等 D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法 【答案】C 【解析】 A.由图知 t1℃时，甲物质的溶解度是 50g，即 100g 水中最多能溶解甲物质 50g,故 A 错误； B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是 50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质 量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C. 因两物质的溶解度都是 随温度的升高而增大，故当 t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃，两溶液都 变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。D.因甲物质的溶解度受温度影响较 大，所以应采用降温结晶的方法。故错误。 答案为 C。
A、由溶解度曲线可知，MgSO4 的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故 A 错误； B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相 等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故 B 错误； C、t2℃时，溶解度的含义是 100g 水中最多能溶解 ag 氯化镁，因此 100gMgCl2 的饱和溶液 中含有氯化镁的质量小于 ag，故 C 错误； D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将 t1℃时的 KCl 饱和溶液升温到 t2℃，溶液由 饱和溶液变成不饱和溶液，故 D 正确。 故选：D。
溶液 溶解度解题技巧及练习测试题
一、溶液选择题
1．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分 反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 A．44% B．50% C．55% D．68% 【答案】A 【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ ， 由 上 述 化 学 方 程 式 可 知 ， 碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相 对原子质量的和是 71，碳酸根的相对原子质量的和是 60，差是 11，即完全反应后质量增 加了 11 份质量．实际反应后固体质量增加了 82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的 质量为 x，则 60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为 75g-42g=33g，原混合物中
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质
80g 量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3 的溶解度为 20g 20g ＝
100g ,x＝50g,故 A 错误；B. 乙溶液的质量分数为 50g ×100％＝33.3%，故 B 错
x
100g 50g
错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量 比乙少，错误。故选 A。
s
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。100g s
4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B．t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，析出晶体最多的是甲 D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 乙＞甲=丙，故 A 正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是 50g，所以 30g 甲物质加入 50g 水
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A．降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 B．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．将甲、乙、丙的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 【答案】A 【解析】A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液 变为饱和溶液，故 A 错误；B．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙 物质的溶解度，故 B 正确；C．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 质量分数相等，故 C 正确；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大 温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照 t2℃时的溶解度进行计 算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞ 甲＞丙，故 D 正确；故选 A。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。
中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 ×100%=33.3%，故 B 错误；C、将相同 质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所 以析出晶体最多的是甲，故 C 正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故 D 正确。故选 B。 【点睛】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c" B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至 t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 【答案】D 【解析】 a、b、c 三种物质的溶解度，a 的随温度的升高而增大，b 的受温度的变化影响不大，c 的 随温度的升高而降低。由于 t2℃时，Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数 a>b=c；由于温度没有变，因 此 S 不变，故恢复到 t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还