一、选择题1．下列叙述正确的是A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C ．25℃时，0.1mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0.1 mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c （Cl －）=c （I －） 2．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O3．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V=2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大4．室温下，将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。

有关 加入的物质 结论 A 50mL 1 mol·L －1H 2SO 4 反应结束后，c(Na +)=c(SO 42－) B0.05molCaO溶液中 增大 C50mL H 2O由水电离出的c(H +)·c(OH —)不变D 0.1molNaHSO 4固体反应完全后，溶液pH 减小，c(Na +)不变5．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是A．<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)6．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→ H2O + O2+ QD．反应物的总能量高于生成物的总能量7．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++ 2e → H2↑8．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）9．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。

α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。

图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

10．（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。

28．离子交换膜的作用为：、。

29．精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

30．KClO 3可以和草酸（H 2C 2O 4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2，还生成CO 2和KHSO 4等物质。

写出该反应的化学方程式 。

31．室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的pH 0.1 mol/L Na 2SO 3溶液的pH （选填“大于”、“小于”或“等于”）。

浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中，SO 32–、CO 32–、HSO 3–、HCO 3–浓度从大到小的顺序为 。

已知： H 2SO 3 K i1=1.54×10-2 K i2=1.02×10-7 HClO K i1=2.95×10-8H 2CO 3 K i1=4.3×10-7 K i2=5.6×10-11 评卷人 得分三、实验题（题型注释） 424是常见的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料](NH 4)2SO 4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D ，检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛0.5000mol/L 盐酸70.00mL ）。

通入N 2排尽空气后，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N 2。

品红溶液不褪色，取下装置B ，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00 mL 。

经检验滴定后的溶液中无SO 42-。

（1）仪器X 的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a ．盛装0.2000mol/L NaOH 溶液 b ．用0.2000mol/L NaOH 溶液润洗 c ．读数、记录 d ．查漏、清洗e ．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B 内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B ，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N 2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH 4)2SO 4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N 2。

观察到装置A 、D 之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO 32-，无SO 42-。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D 内溶液中有SO 32-，无SO 42-的实验操作和现象是__________. （5）装置B 内溶液吸收的气体是____________.（6）(NH 4)2SO 4在400℃分解的化学方程式是______________________.五、简答题 12．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中)()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，K sp （AgI ）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI(g) ===H 2(g) + I 2(g)的ΔH= +11kJ ·mol －1，1mol H 2(g)、1mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。

（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g) + I 2(g)在716Kt/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI)0.600.730.7730.7800.784②上述反应中，正反应速率为v 正= k 正·x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆·x(H 2)·x(I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。

若k 正 = 0.0027min -1，在t=40min时，v 正=________min -1③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H 2)的关系可用下图表示。

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）13．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示： 溶解度/（g/100g 水）化合物 Zn （OH ）2 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 Ksp 近似值10-1710-1710-39（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 （2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g 。

（已经F ＝96500C/mol ） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 2和NH 4Cl ，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO 2、______和 ，欲从中得到较纯的MnO 2，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。