河南省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）
A . 含NaOH0.1mol
B . 浓度为1mol/L
C . 含NaOH4g
D . 浓度为0.1mol/L
3. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
4. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）
A . CaO+H2O═Ca（OH）2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
5. （2分） (2016高二下·舒城月考) 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C . 加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
D . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
二、多选题 (共1题；共3分)
7. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）
A . 制造炊具
B . 制饮料罐
C . 制铝合金窗
D . 炼铝厂制造铝锭
三、综合题 (共5题；共34分)
8. （6分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________．调pH步骤中加入的试剂最好是________（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有________．
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________．
（3） CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L﹣1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品________（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，Ksp=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为________．
9. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。
（2）步骤④趁热过滤的原因________，空格处应采取的操作是________、________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为________。
（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，生成该杂质的原因可能是________。
（5）Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I−，记录数据如下：
计算所得产品的纯度为________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是________(不考虑实验操作引起的误差)。
（6）Ⅲ.产品的应用
Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为________。
10. （6分） (2016高二上·西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•m ol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1 ．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．
判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）②．混合气体的密度不再改变
③．CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化④．混合气体的压强不再改变
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
11. （8分）(2017·南通模拟) 钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
（1）基态V原子的价层电子排布式为________；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有________个伸展方向．
（2） VO2+与可形成配合物．中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为________．
（3）镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为________．写出一种与CN﹣互为等电子体的分子的化学式：________．
（4） La﹣Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为________．
②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为________．
12. （4分）(2017·大连会考) 乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题
（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是________（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体________（写化学式）；
（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生________（填氧化反应或还原反应）；
（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
7-1、
三、综合题 (共5题；共34分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、
12-3、。