能相互反应的离子显然不能大量共存。 ① 复 分 解 反 应 ， 如 Ba2+和 SO42- 、 OH-和 NH4+、 H+和 CH3COO-、 ②氧化还原反应，如 Fe3+与 I③ 相 互 促 进 的 水 解 反 应 ，如 Al3+和 HCO3-、Al3+和 AlO2-等 。 ④生成配合物的反应，如 Fe3+和 SCN-等。
【初中化学】常考的离子共存的判断方法
多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有四点：一色、二性、 三特殊、四反应。
若限定溶液为无色溶液，则 Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、 Cr2O72-、 CrO42-、 Cr3+等 有 色 离 子 不 能 存 在 。
在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子（比如 CO32-、SO32-、 S2-、CH3COO-等）均不能大量存在； 在 强 碱 性 溶 液 中 ，H+及 弱 碱 阳 离 子（ 如 NH4+、Al3+、Mg2+、 Fe3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如 HCO3-、 HSO3-、 HS-、 H2PO4-等 ） 在 强 酸 性 和 强 碱 性 溶 液 中均不能大量存在。

①AlO2-与 HCO3-不能大量共存，发生反应的方程式为 AlO2-+ HCO3-+H2O==Al（OH）3↓+CO32-； ②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与 S2-、Fe2+、I-等发生发 应，而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉； ③NH4+与 CH3COO-，Mg2+与 HCO3-等组合中，虽然两种离子 都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可 以大量共存，但加热时不能大量共存。