盐类的水解（第一课时）
【考纲要求】
1. 了解盐类水解的原理。

2. 影响盐类水解程度的主要因素。

3. 盐类水解的应用。

【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生
成 的反应。

2. 实质：
弱酸阴离子（结合 ）
生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律
规律： 有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。

[巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、
HCl ，pH 由大到小的顺序为（用化学式表示）： 二、盐类水解离子方程式的书写
书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。

盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。

a ． 多元弱酸盐水解： b ． 多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。

NH4Cl AlCl3
NaHCO3Na2CO3
三、影响盐类水解的因素
思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下：
条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度
升高温度
通H2O
加HCl
1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。

2．外因：
(1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。

(2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。

(3)发生化学反应：
①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。

②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。

[巩固练习]3.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、
____________。

(填“正向”、“逆向”或“不移动”)
【触摸高考】
1.判断正误
（1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大
（2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6
（3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
（4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()
A．3种溶液pH大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②。