二、实验仪器 量筒（10ml，50ml）、烧杯（250ml）、锥形瓶（250ml）、回流冷 凝管、蒸发皿、表面皿、吸滤瓶、布氏漏斗等。 三、实验药品 铁屑、3mol/L H 2 SO 4 、2mol/LNaOH、硫酸铵（s，AR）等 四、实验步骤 1. 铁屑净化
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无机实验 硫酸亚铁铵的制备
称取铁屑 10g，放在锥形瓶中，加入 20ml 2mol/LNaOH 溶液，小 火加热 5～10min，除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净（防止加 入 H 2 SO 4 后产生的 Na 2 SO 4 晶体混入 FeSO 4 中） ，晾干备用。
无机实验 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备
化学化工学院 丁省立
硫 酸 亚 铁铵 俗 称 莫 尔 盐（ Ammonium ferrous sulfate ； Mohr’ salt） ，又名铁铵钒，是一种重要的复盐，化学式为(NH 4 ) 2 SO 4 · Fe SO 4 ·6H 2 O ，分子量为 392.13，浅蓝绿色透明晶体，密度为 1.864g/cm3，在 100℃失去结晶水。易溶于水，在空气中比一般的亚 铁铵盐稳定，不易被氧化。硫酸亚铁铵作为复盐，易电离出 NH + 、
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Fe 2+ 和 SO 4 2− ，因而兼有铵盐、亚铁盐和硫酸盐的性质。印刷工业用 于印刷铅字版镀层，能使铅字版延长使用寿命。硫酸亚铁铵也用于制 药、电镀及聚合催化等方面。
一、方法原理 用过量铁与稀硫酸作用生成硫酸亚铁， 往硫酸亚铁溶液中加人 硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到 溶解度较小的浅蓝绿色硫酸亚铁铵晶体。 反应式如下：
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无机实验 硫酸亚铁铵的制备
次，不能用蒸馏水或母液洗晶体。因为酒精冲洗掉晶体表面的水，残 留酒精易挥发，使晶体纯净、干燥。
（4）最终产物硫酸亚铁铵晶体不能直接放到蒸发皿中加热干燥， 以免硫酸亚铁铵晶体在高温下分解，称取 4g 铁粉置于锥形瓶中（为了使铁粉反应完全可以将铁 粉分多次加入），加入 25ml 3mol/L H 2 SO 4 溶液，装上回流冷凝管， 在石棉网上小火加热，使铁屑与硫酸反应至不再产生气泡为止(约需 40min)。反应结束后再补加 3ml 硫酸，振荡反应。趁热减压过滤，滤 液转入蒸发皿中。 3. 硫酸亚铁铵晶体制备 称取固体硫酸铵 4g，加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌混均使硫酸 亚铁完全溶解并用 3mol/L 硫酸调节 pH 值在 1～2 左右。小火加热至 60～70℃，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止。 静置冷 却至硫酸亚铁铵晶体完全析出。减压过滤，用滤纸吸干晶体表面的水 分并用少量乙醇洗涤 2 次。观察晶体颜色和形状，称重，计算产率。 五、注意事项 （1）制备硫酸亚铁铵晶体时，蒸发浓缩初期要搅拌，并注意观 察晶膜，发现晶膜出现后停止搅拌，冷却后可得到颗粒较大或块状的 晶体，便于分离，得到的产品质量好、产率高。 （2）为防止因时间过长，导致 FeSO 4 被空气氧化，实验中宜 采用减压抽滤，缩短时间。 （3）(NH 4 ) 2 SO 4 ·Fe SO 4 ·6H 2 O 晶体用无水酒精洗涤 2～3