2．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程
记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下
列分析正确的是
()
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均
反应速率为0.4 mol/(L·min)
OCE．段O、EE、FE段F、、FFG段G三中段生成中的，C该O2反分应别用为0二.01氧m化ol碳、0表.0示2 m的ol平、0均.005
命题点2 物质的量(或浓度)－时间图像 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质
的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图像得出的信息是：
①X、Y是反应物，Z是产物；
②t3时反应达平衡，X、Y没有全部反应。
(2)根据图像可进行如下计算：
①某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝
条件变化
速率变化
减小反应 v正、v逆均减小，且v′逆 物的浓度 >v′正
增大生成 v正、v逆均增大，且v′逆 物的浓度 >v′正 减小生成 v正、v逆均减小，且v′正 物的浓度 >v′逆
速率变化曲线
2．速率－温度(T)图像
条件变化
速率变化
v正、v逆均增大，且v′逆 升高温度
>v′正
v正、v逆均减小，且v′正 降低温度
度根的据变图化像，，只2 m从in图时上，分A、析B不、能C的得浓出度的分结别论为0是.2 mol·L－1、( ) A．0.3发m生ol·的L－反1、应0可.1 m表o示l·L为－：1，2因A此(gD) 说法2正B(确g)。＋C(g) B根．据前图2像m，i反n 应A过的程分中解A速的率浓为度减0小.1，mBo、l·LC－浓1·m度i增n－大1 ，因此 A 为反应
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关。在镁条的表面 有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解， 镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对 该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快； 随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。
>v′逆
速率变化曲线
3．速率－压强(p)图像
条件变化
速率变化
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小，且 v′逆>v′正
速率变化曲线
4．速率－催化剂图像 使用催化剂，v正、v逆同等倍数增大，图像为
说明：(1)条件增强，曲线在原图像的上方；条件减 弱，曲线在原图像的下方。
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2．一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器
中通入两种气体发生化学反应，反应
中各物质的物质的量变化如图所示，
对该反应的推断合理的是
()
A．该反应的化学方程式为 3B＋4D 6A＋2C
B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L·s)
n1－n3 V·t3
mol/(L·s)；
Y的转化率＝n2－n2n3×100%。 ②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物
质的化学计量数之比为(n1－n·廊坊模拟)如图所示为 800 ℃时 A、
B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓
物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g) 2B(g)
C＋．C开(g)始，A时说，法正正逆确反。 应同时开始
前D．22mminin，时v(，A)A＝、0.B4、mCol·的L－2浓1－m度i0n之.2比m为ol·L2－∶1＝3∶0.11 mol·L－1·min－1， B 说法正确。
化学反应速率图像及其应用
命题点1 全程速率－时间图像 如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现
如图所示情况。
[典题示例]
1．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，
产生 H2 的速率可由图表示。 在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的
温度；④Cl－的浓度。影响反应速率的因素是
()
mol，则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl
表示反的应反应速速率率之分比别为为20∶.2 6m∶ol/7(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.1 m最Do．多l/(F。L点·m收in集)，到所的以CEFO段2的平量均最反应多速率最快，G点收集到的CO2的量
6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之 比等于化学计量数之比，B、D错误。
命题点3 速率－外界条件图像及应用 以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol为例。 1．速率－浓度(c)图像
条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大反应 v正、v逆均增大，且v′正 物的浓度 >v′逆
D．反应进行到 6 s 时，各物质的平均反应速率相等
A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比， Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0 －0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C