2015·江苏卷(化学)1．O4[2015·江苏卷] “保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等1．D [解析] A 、B 、C 项正确；一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材，塑料袋的使用会带来白色污染，D 项错误。

2．E1、E3[2015·江苏卷] 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯离子(Cl －)C ．氯分子的电子式：错误!Cl,··),··,)·,·)Cl,··),··,)·,·)D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl2．C [解析] 元素左上角的数字表示质量数，应为17＋20＝37，A 项错误；Cl －的最外层为8个电子，B 项错误；Cl 2中两个Cl 原子之间有一对共用电子对， C 项正确；H 3C —CH 2Cl 为氯乙烷，氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为CH 2===CHCl, D 项错误。

3．I2、F2、B3[2015·江苏卷] 下列说法正确的是( )A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油3．C [解析] C 2H 6O 存在两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，两者的化学性质不同，A 项错误；途径a 中涉及的反应有：①C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2，②2CO ＋O 2===2CO 2，③2H 2＋O 2===2H 2O ，根据盖斯定律，①×2＋②＋③2得C ＋O 2===CO 2，与途径b 相同，所以两个途径中的反应热相等，B 项错误；根据氧化还原反应的守恒规律知， 反应中得失电子数目是相等的，C 项正确；水由H 、O 元素组成，而汽油是烃类物质，其中含有C 、H ，化学转化过程中元素种类不可能发生变化，D 项错误。

4．E2、E3、B3、F1[2015·江苏卷] 在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是( )A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能4．C [解析] 碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C 60等同素异形体，A 项错误；Mg 的电子层数比Mg 2＋多，所以半径r (Mg)>r (Mg 2＋)，B 项错误；反应方程式为 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，还原剂为Mg ，还原产物为C ，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg 的还原性强于C ，C 项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等其他能量， D 项错误。

5．E2[2015·江苏卷] 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( )A ．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、X 、W 、ZB ．原子半径由大到小的顺序：W 、Z 、Y 、XC ．元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、XD ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、W5．A [解析] 由题意推断，X 、Y 、Z 、W 分别是O 、F 、Al 、Si 。

最外层电子数F>O>Si>Al ，A 项正确；半径Al>Si>O>F ，B 项错误；非金属性O>Si, C 项错误；简单气态氢化物的稳定性HF>H 2O>SiH 4, D 项错误。

6．B1[2015·江苏卷] 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl －B.K W c （H ＋）＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－36．B [解析] 使酚酞变红的溶液显碱性，Al 3＋与OH －会生成Al(OH)3沉淀，不可共存，A 项错误；K W c （H ＋）＝c (OH －)＝10－13 mol/L ，即pH ＝1，显酸性，与给出的四种离子可以共存，B 项正确；与Al 反应放出H 2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸性，NO －3 在酸性环境中会氧化Fe 2＋，若为碱性，OH －与Fe 2＋会生成Fe(OH)2沉淀， C 项错误；水的电离受到抑制， 可能是外加酸或碱引起的，若为酸，则H ＋与AlO －2 、CO 2－3均会发生反应，不可共存，D 项错误。

7．J1[2015·江苏卷] 下列实验操作正确的是( )图0A ．用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的pHB ．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C ．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D ．用装置乙加热分解NaHCO 3固体7．B [解析] 用湿润的pH 试纸测定醋酸溶液，相当于将醋酸溶液稀释，测定结果偏高，A 项错误；滴定管要先用水洗再用待装液润洗，B 项正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， C 项错误；NaHCO 3加热分解有H 2O 生成，若管口向上倾斜，会倒流到试管底部使试管爆裂，D 项错误。

8．D1、C2、C3、I3[2015·江苏卷] 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag 8．A [解析] 粗Si 与Cl 2在高温下反应生成SiCl 4，SiCl 4用H 2还原生纯Si 和HCl ，A 项正确；制备Mg ，应采用电解熔融的MgCl 2，电解MgCl 2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl 2、H 2，B 项错误；FeCl 3溶液蒸发，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl 挥发，最终得到的是Fe(OH)3, C 项错误；蔗糖不能发生银镜反应， D 项错误。

9．B1[2015·江苏卷] 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O9．D [解析] Cl 2溶于水为可逆反应，且生成的HClO 为弱电解质，不可拆开，A 项错误；CO 2－3水解为可逆反应，B 项错误；酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2的正确离子方程式为IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，C 项错误；HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，CO 2－3与Ba 2＋不能大量共存，NaHCO 3少量，设为1 mol ，则离子方程式为HCO －3＋OH －＋Ba 2＋===BaCO 3↓＋H 2O ，D 项正确。

10．F3[2015·江苏卷] 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )图0A ．反应CH 4＋H 2O=====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－310．D [解析] 根据原电池原理，该燃料电池中，通入O 2的一端为正极，通入CO 和H 2的一端为负极。

CH 4中的C 为－4价，反应后生成的CO 中C 为＋2价，1 mol CH 4放电转移6 mol e －，A 项错误；该电池的电解质为熔融碳酸盐，故无OH －，电极反应为H 2－2e －＋CO 2－3===CO 2↑＋H 2O 或CO －2e －＋CO 2－3===2CO 2，B 项错误；原电池中CO 2－3移向负极(A极), C 项错误；B 极O 2放电，结合CO 2生成CO 2－3：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3，D 项正确。

11．B3、H2、F3、F4、G1[2015·江苏卷] 下列说法正确的是( )A ．若H 2O 2分解产生1 mol O 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B ．室温下，pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 22NH 3达到平衡时，3v 正(H 2)＝2v 逆(NH 3)11．C [解析] 2H 2O 2===2H 2O ＋ O 2↑，生成1 mol O 2时转移2 mol e －，A 项错误；pH ＝3的CH 3COOH 溶液中已电离出的H ＋，恰好能与pH ＝11的NaOH 溶液电离出的OH －完全中和，但是CH 3COOH 是弱酸，醋酸过量，反应后溶液显酸性，B 项错误；由反应方程式的化学计量数知，达到平衡时：v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)＝3∶2，即2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)，D 项错误。