2.2 热化学方程式及盖斯定律
【教学目标】
1. 掌握热化学方程式的书写和意义
2. 了解盖斯定律的含义，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热
【教学方法】讲述
直接写出热化学方程式，并于普通的化学方程式进行比较不同之处
-1
22NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l),ΔH(298K)=-57.3kJ mol NaOH+HCl=NaCl+H O •
【答】热化学方程式需注明状态，焓变（∆H ）和温度
【板书】一、热化学方程式
定义：把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。

注意事项：
1.物质的状态。

固体s ，气体g ，液体l ，溶液中的溶质aq ；
2.注明温度。

常温298K 可不注；
3. ∆H 单位kJ ∙mol −1
4.系数加倍，则∆H 加倍；反应逆向进行，∆H 改变符号，绝对值不变；
5.系数表示物质的量，不表示分子的个数，系数可整可分。

热化学方程式的含义
-12221H (g)+O (g)=H O(l),ΔH(298K)=-285.8kJ mol 2
• 含义：298K 时，1mol 2H (g)与0.5mol 2O (g)反应生成1mol 2H O(l)，放热285.8kJ -12222H (g)+O (g)=2H O(l),ΔH(298K)=-571.6kJ mol •
含义：298K 时，2mol 2H (g)与1mol 2O (g)反应生成2mol 2H O(l)，放热571.3kJ
【练习】完成教材P-6 第1，2题。

说出上述热化学方程式的含义。

【板书】二、盖斯定律
概念：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，起反应的焓变都是一样的。

应用：如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热和与该反应一步完成的反应热 是相同的。

【例题讲解】 例1． 298K 时， -122C s +O g =CO g H=-393.5kJ mol ∆•（，石墨）（）（），
CO 2 CO
C
∆H 3
∆H 2
∆H 1 ○3 ○2 ○1
反应○3=○1+○2，故∆H 3=∆H 1+∆H 2
-1221CO g +O g =CO g H=-283.0kJ mol 2
∆•（）（）（）， 求反应21C s +O g =CO g H=2
∆（，石墨）（）（），？ 【答】由于○
3=○1-○2，则∆H 3=∆H 1-∆H 2=-110.5kJ ∙mol -1 例2. 已知反应 -122Zn(s)+O (g)=2ZnO(s),H=-701.0kJ mol ∆•
-122Hg(l)+O (g)=2HgO(s),ΔH=-181.6kJ mol • 求反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ∆H=? 【答】由于○3=(○1-○2)12⨯ , 则()31212
H H H ∆=∆-∆⨯。