1第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。
3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
（二）、化学性质：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧：2Mg + O2 2MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 Fe3O4与H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠222 2化合价（O）-2-1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物2现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO3用途----------供氧剂、漂白剂（二）、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。
酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。
碱性比Na2CO3弱稳定性稳定，加热不分解。
不稳定：2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴与酸分两步：①CO32-+H+==== HCO3-②H++HCO3-====CO2↑+H2O总反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2O H++HCO3-====CO2↑+H2O比Na2CO3反应剧烈与CaCl2Ca2++CO32-===CaCO3↓不反应与NaOH不反应HCO3-+OH-====CO32-+H2OCa(OH)2Ca2++CO32-===CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====CaCO3↓+ H2O+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====CaCO3↓+2H2O+Na2CO3用途制玻璃等中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等相互转化Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂31、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。
（3）、加入CaCl2、BaCl2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。
（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。
（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。
2、NaHCO3与Na2CO3除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）：加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）：适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）：足量CO2(三)钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物（一）、铝的氧化物和铝的氢氧化物热稳定性稳定实验室制备---------Al3++3NH3.H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4 +2AlO2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH)3 ↓+ CO32-用途作耐火材料，冶炼铝原料净水剂、中和胃酸（二）、Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互转化1.Al3+和OH-互滴现象不同：（1）OH-滴到Al3+中：先沉淀后澄清；①Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O总反应：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O（2）Al3+到OH-中先澄清：后沉淀①Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4Al(OH)3↓42. NaAlO2和盐酸-互滴现象不同：（1）盐酸滴到NaAlO2中：先沉淀后澄清；①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （2）NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀①AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4Al(OH)3↓3.铝三角（1）.Al3＋与Al(OH)3的相互转化：①Al3＋弱碱或少量强碱Al(OH)3。
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②Al(OH)3强酸Al3＋。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2）. Al3＋与AlO的相互转化：①Al3＋过量强碱AlO。
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O②AlO过量强酸Al3＋。
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O（3）．Al(OH)3与AlO的相互转化：①AlO弱酸或少量强酸Al(OH)3。
②Al(OH)3强碱AlO。
AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COAlO＋H＋(少量)＋H2O=== Al(OH)3↓4．硫酸铝钾：（1）电离方程式: KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-（2）明矾①化学式KAl(SO4)2·12 H2O,5②用途：净水剂：Al3＋＋ 3 H2O ＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化；钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验操作步骤：洗，烧，蘸，烧，洗（三）铝及其化合物之间的关系：四、铁的重要化合物（一）、铁的氧化物用途---------------制红色油漆和涂料，炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2------------（二）、铁的氢氧化物颜色白色固体红褐色固体与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O制备4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀红褐色沉淀（三）铁盐和亚铁盐1、Fe3＋、Fe2＋的检验：（1）Fe3＋的检验：①Fe3＋KSCN溶液呈血红色：3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3②加强碱有红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl6（2）Fe2＋的检验：①Fe2＋KSCN溶液颜色无明显变化氯水溶液变成红色2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、铁三角：1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋(1)Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如Fe＋S△FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(2)Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3＋，如2Fe＋3Cl2 点燃2FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe(1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3＋，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，FeO＋COFe＋CO2。
3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe(1)Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3(2)Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋，如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋注意：1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋3 H2O ＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋四、铁及其化合物转化关系：五、铜及其化合物（一）、铜：（1）物理性质：颜色:红色(紫红色)金属（2）化学性质：价态:+1(不稳定) +2(稳定)①与某些非金属单质反应：27与氧气反应：2Cu + O22CuO与硫反应：2Cu + S Cu2S (黑色物质)与氯气反应：Cu + Cl2CuCl2 ( 棕黄色的烟)②、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4H2O③、与某些盐反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（印刷电路板）（二）、铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色)(1)、与酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O(2)、与还原性物质（如H2、CO、C等）反应：CuO + CO = Cu + CO2（三）、铜的氢氧化物及其反应Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱受热分解（是难溶碱的共性）Cu(OH)2 CuO + H2O（四）、铜盐及其反应:碱式碳酸铜（铜绿）受热分解: Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑（五）铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式：1、钠在空气中燃烧2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na ＋O2＝2Na2O2、2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①纯碱溶液中滴加盐酸：Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②盐酸中滴加纯碱溶液至过量：Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－8．Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO389．2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑二、与铝有关化学反应方程式：1.铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al ＋3O22Al2O32. 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4. Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O5. Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋6.Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 7．Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O89．Al3＋＋3 H2O ＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-三、与铁有关的化学方程式：1. 高温下铁与水反应：3Fe ＋4H2O（g)Fe3O4＋4H22. 铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O4．四氧化三铁与酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO2Fe+3CO26．FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓7．FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3 9．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝ 2 Fe3＋＋2Cl－12. 氯化铁溶液中加入铁：2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋13．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+14．KSCN检验Fe3＋：3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3。