【化学】中考化学初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________【答案】4.4 10% 7.1%【解析】【分析】【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244z x y H C gO O 4.4↑ 98x =44 4.4g解得x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g 100%=10%98g⨯142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
10611744x y 4.4g 106x=44 4.4gx=10.6g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g100%=80% 13.25g⨯（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知：117y=44 4.4gy=11.7g溶液中溶质的质量分数=11.7g100%=5.6% 208g⨯。
3．为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。
进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。
回答下列问题：(1)写出发生反应的化学方程___；(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___；(3)样品中杂质的含量为___；(4)所得溶液中溶质的质量分数为___；(5)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为___。
【答案】MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84x=44 4.4g10.5%； 9.5% 20g【解析】【分析】碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。
【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+100g115.6g 4.4g﹣＝设碳酸镁的质量为X，HCl的质量为y，生成的氯化镁的质量为z847395 44x gy z 4.4 84739544===x y z 4.4gx 8.4gy 7.3g z 9.5g＝＝＝样品中杂质的含量为2.1g 100%=10.5%20g⨯ 所得溶液中溶质的质量分数为20g-2.1g-8.4g+9.5g 100%=9.5%20g-2.1g+100g-4.4g+86.5g⨯ 用36.5%的浓盐酸配制100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为7.3g =20g 36.5%4．向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
试计算(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g ；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。
【答案】23.3 5%【解析】【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g(2)设氯化钡的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y2424Na SO BaCl BaSO +=+208233117x23.2NaCl3g y↓208233117==x 23.3g y解得：x ＝20.8g y=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为28g-20.8g+11.7g100%=5%28g+273.3g+100g-23.3g⨯答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
5．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。
过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____(写化学式)。
(2)选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量___(若有多种溶质，任选一种。
结果精确度0.01%)。
【答案】HCl、FeCl3 100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g(或溶质FeCl3的质量为8.13g) 【解析】【详解】(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCl、FeCl3。
（2）100g滤液中含有HCl的质量为x，2NaOH+HCl=NaCl+H O4036.540g5%x4036.5=40g5%xx 1.83g⨯⨯≈答：100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g。
6．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100x 10g10610010x g= x =10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0g g⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
7．一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。
实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 实验次数1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 2020 20 剩余固体的质量 108.7 7.4 7.2 分析表中数据，完成下列问题：(1)所取黄铜样品的质量为___________ g ；(2)第4次实验结束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)；(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________________？(要求有解答过程)【答案】11.3g < 9.8%【解析】（1）由表格中的数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，所取黄铜样品中锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品的质量为4.1g+7.2g=11.3g；（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸，故第4次实验结束后溶液的pH< 7；（3）以第二次实验数据为例，设锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为x，Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑65 9810g-8.7g x65981.3g x=，x=1.96g所用稀硫酸中溶质的质量分数为：1.96g100%9.8% 20g⨯=答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
8．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑要制取0．6克氢气，需要锌多少克________？如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少？________（保留一位小数）【答案】19.5克24.2％【解析】解：设要制取0．6克氢气，需要锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为yZn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑65 161 2x y 0.6克65/x=2/ 0.6克 x=19.5克161/x=2/ 0.6g y=48.3g溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%，所以ZnSO4溶液的溶质质量分数=48.5200gg×100%≈24.2％答：略9．现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？【答案】20%【解析】设需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.540g×x 73g×10%=，x=20%，答：需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．10．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取12．5g 石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108．1g。