河北省衡水中学2021届高三9月联考(新高考)化学试题本试卷共8页，21题(含选考题)。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答；选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答；用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答；先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Zn65 As 75 Ag108第I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在生产、生活中有着广泛应用。
下列对相关应用的解释或说明正确的是2.下列说法错误的是A.海水的水资源和化学资源利用均具有广阔前景B.太阳能、生物质能、沼气均属于二次能源C.氢气与氯气反应制备氯化氢符合“原子经济”理念D.废弃油脂可用于制生物柴油3.下列物质属于强电解质的是A.KAl(SO4)2●12H2OB.HFC.漂白粉D.液氨4.下列说法正确的是A.Fe(OH)3胶体带正电，通电时阴极附近红褐色加深B.外加电流的阴极保护法的辅助阳极适宜选用惰性电极C.裂化汽油和甲苯使溴水褪色的原理相同D.工业上冶炼钠和冶炼银的能量转化形式相同5.反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为8的碳原子：B.Ca2+的结构示意图：C.OH-的电子式：D.C2H2的结构式：H-C≡C-H6.类比和推理是化学研究的重要方法。
下列类比或推理正确的是A.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀C.合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D.氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合7.下列说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，定容后反复摇匀，若液面低于刻度线需补加水B.量筒和滴定管洗净后，放进烘箱中烘干可加快干燥速率C.长期盛放过氧化钠或氯化钙的试剂瓶均可用水洗涤干净D.用湿润的pH试纸测定氯水或盐酸的pH均会使测定结果偏大8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2L(标准状况)CCl4中含有最外层电子的数目为1N AB.8.4g NaHCO3与MgCO3的固体混合物中含有CO32-的数目为0.1N AC.1mol Cl2与足量铁在加热条件下完全反应,转移电子的数目为2N AD.0.5mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75N A9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n-2。
下列说法正确的是A.W、X两种元素可以形成至少两种阴离子B.Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的C.X、Z两种元素形成的一.种化合物可用于干燥氨气D.W、X、Z的简单氢化物通常均为气体10.化合物M()是合成药物的中间体。
下列关于M的说法正确的是A.与互为同系物B.一氯代物有5种(不考虑立体异构)C.能发生取代反应和氧化反应D.所有碳原子可能处于同一平面二、选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
11.下列离子方程式中能正确表达反应现象的是A.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B.将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC.将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D.向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO+3O2+2H2O=4H++4NO3-12.高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。
以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。
下列说法错误的是A.“电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H2B.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C.本实验条件下，KClO3在水中的溶解度比NaClO3小D.“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用13.向200mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量(n)与加入Fe粉质量(m)的关系如图所示。
下列说法错误的是A.原溶液中c(SO42-)=0.65mol/LB.原溶液的pH=1C.M点对应加入铁粉的质量为2.8gD.将M点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO414.以Ag/AgCl作参比电极的原电池装置可用于测定空气中氯气的含量，其工作原理示意图如图所示。
下列说法错误的是A.采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液和气体的接触面积B.正极的电极反应式为Cl2+2e-=2C1-C.外电路中通过0.02mol e-时，负极区溶液质量减少0.71gD.空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算15.我国科研工作者研发的一种在较低温度下制备乙二醇的反应历程示意图如图所示。
下列说.法正确的是A.Cu纳米笼簇能降低H2解离的活化能B.整个过程中只断裂碳氧双键C.中含有3种官能团D.等物质的量的甲醇和乙二醇完全燃烧消耗O2的质量相等16.25℃时，0.1mol/LR2SO4溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。
下列说法错误的是A.K b(ROH)的数量级为10-6B.P、Q点对应溶液中c(H+)的值：P＜QC.若将溶液无限稀释,溶液中c(R+)≈2c(SO42-)D.相同条件下，若改为c(R2SO4)=0.2mol/L,P点移至W点第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：3小题，共42分。
17.(14分)无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。
某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl2，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：回答下列问题：(1)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→_____________(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。
装置D中橡皮管的作用为____________ 。
(2)写出装置D中反应的离子方程式：____________ 。
(3)若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：____________ 。
(4)装置C中的药品为____________，其作用为____________ 。
(5)氯化锌纯度的测定：取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Zn2+，反应的离子方程式为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。
①配制100mL ZnCl2溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)。
18.(14分)合成氨反应[N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)]是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
回答下列问题：(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：①N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=_______________。
②对总反应速率影响较小的步骤的能垒(活化能)为_________kJ/mol，该步骤的化学方程式为______________。
(2)一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，发生合成氨反应。
10min末达到平衡,测得NH3的体积分数为60%。
①N2的平衡体积分数为_____________。
②0~10min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_____________。
(3)合成氨反应中,正反应速率v正=k正●c(N2)●c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆●c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。
正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_____(填“L1”或“L2"),理由为_________________。
②T。
°C时，__________________。
19.(14分)氧化钴(CoO)是一种重要的过渡金属氧化物,在材料科学和化工生产领域有广泛应用。
以电镀锌废液(含Co2+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、SO42-)为原料制备CoO的一种工艺流程如图所示：已知：相关体系的组成如下表所示：、Zn2+和少量Fe2+、Mn2+、SO42-回答下列问题：(1)“转化”过程中进行搅拌的目的为_____________。
(2)“转化”过程中存在的部分转化为NO 2-+H+++H2O、。
①结合上述流程和表中信息分析，加入NaNO2的作用为____________。
②“调pH"不能过高或过低的原因为________________。
(3)“煅烧”的主要目的是_________________。
(4)“氧化”过程中MnSO4发生反应的离子方程式为__________________。
(5)“还原”的目的为___________________。
(6)称量m g CoC2O4●2H2O“高温分解”，测得固体的失重率(×100%)与温度的关系曲线如图所示：加热到160°C时所得固体的化学式为_____________；“高温分解”需控制的最低温度为_________________。
(二)选考题：共14分。
从2道题中任选一题作答。
20.[化学一选修3：物质结构与性质](14分)KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。