最新高考化学离子反应专题训练答案一、高中化学离子反应1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3B ．AgCl 、 NaHCO 3C ． Na 2SO 3、 BaCO 3D ． Na 2CO 3、 CuSO 4【答案】 C【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C 。

2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（）2溶液中加入少量的32+-3-332- 2 OA ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H-1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 23- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO3 2+BaCO ↓ +H OC ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O23的溶液中加入-1稀盐酸： OH -32-D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO1L0.4mol L ·+CO+ 22+3H =CO↑ +2H O【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】A ．根据定少为一的原则，将NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误；B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的22量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2+6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B选项错误；C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应：+42-2+- 4 22H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：-2-+OH +CO3+3H =CO2↑ +2H2O， D 选项正确；答案选 D。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

3．固体粉末X 中可能含有Fe、 Fe2O3、K2SiO3、 K2 SO3、K[Al(OH)4]、 MgCl2、 K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体 A 一定只是NOB．由于在溶液 A 中加入 BaCl 溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K SO223C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有 Fe2O3D．溶液甲中一定含有2342K SiO ，可能含有K[Al(OH) ]、MgCl【答案】 B【解析】【分析】固体粉末 X 中 Fe、 Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液 B 中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、 K2SO3、K[Al(OH)4 ]、 MgCl2、 K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有 MgCl2， K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO 气体， K[Al(OH)4] 和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应， K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液 A 中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有 K[Al(OH)4]、 K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。

【详解】固体粉末 X 中 Fe、 Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液 B 中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2 323SiO、 K SO 、4223能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和+反应得到硅酸沉K[Al(OH) ]、 MgCl 、 K CO H淀，则原物质中一定含有K2 3223NOSiO ，则一定不含有 MgCl ， K SO 被氧化为硫酸钾，会产生气体， K[Al(OH)4] 和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，223可以和MgCl不和硝酸反应， K CO稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液 A 中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K 2SO 3，可能含有 K[Al(OH)4]、 K 2CO 3 ，则一定不含有 MgCl 2；综上可知：原物质中一定含有： Fe 、 K 2SiO 3 、K 2SO 3，可能含有： K[Al(OH)4 ]、 K 2CO 3，Fe 2 O 3；A ．气体A 中含有NO ，还可能含有CO 2，故A 错误；B ．溶液A 中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K 2SO 3，故B 正确；C ．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加 KSCN 溶液，没有血红色，可能是 Fe 2O 3 和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加 KSCN 溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe 2O 3 ，故 C 错误；D ．溶液甲中一定含有 K 2 SiO 3，一定不含有 MgCl 2，可能含有 K[Al(OH)4]、 K 2CO 3，故 D 错误；故答案选 B 。

【点睛】本题需要注意把握反应的现象，根据实验现象结合物质的性质进行判断，易错点为B 和D 。

4． 某溶液中可能含有下列5 种离子中的几种： Na +、 NH 4+、 Mg 2+、 Al 3+、 Cl - 。

为确认该溶液 组成进行如下实验：①取20 . 0 mL 该溶液，加入 32 . 5 mL 4 00 mol L - 1 NaOH 溶液加热，. ? 有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。

过滤、洗涤、干燥，得沉淀2. 03 g 。

再将滤液稀 释至 100mL，测得滤液中 c OH - )=0 . 2 mol ?L - 1 ；②另取 20 .0 mL该溶液，加入足量的 (AgNO 3 溶液，生成白色沉淀 14. 35 g 。

关于原溶液组成结论正确的是A ．一定含有 2 +3 +- ，不含有 ++Mg 、 Al 、Cl Na 、 NH 4B ．一定含有+2+-，不含有 +3 +Na 、 Mg 、 Cl NH 4 、可能含有 Al C ． c( Mg 2+) 为 1. 75 mol?L - 1， c( Na + ) 为 1. 50 mol?L - 1-- + 为 1. 00 -D ． c( Cl ) 为 5. 00 mol?L 1， c( Al 3) mol?L 1【答案】 A【解析】【分析】【详解】①取 20. 0 mL 该溶液，加入32. 5 mL 4. 00 mol ?L - 1NaOH 溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有+++。

过滤、洗涤、 Mg 2 、 Al 3中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有 NH 4 干燥，得沉淀 2. 03 g 。

n( NaOH)( 总 )= 0. 0325 L × 4. 00 mol/ L=0. 13mol , 再将滤液稀释至-- 1Al( OH) 3 沉 100mL ，测得滤液中 c( OH )= 0. 2 mol?L ，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在淀，所以沉淀2 .03 g 为 Mg OH 2 n Mg 2+ 2 03 g 58g /mol 0 .035mol ； Mg 2+消耗的() ， ( )= .÷=-的物质的量是 0. 035mol× 2=0 . 07mol ，剩余的-OH OH 的物质的量是 0. 1mL ×0. 2mol / l=0. 02mol 0 . 13mol － 0 . 07mol － 0 02 mol 0 . 04mol ＞ 0 ，说明溶液中含有 Al 3+，发生反应 :； . =3 ++4OH - =AlO - +2H 2O ； n( Al 3+)= 0. 01mol ；②另取 20. 0 mL 该溶液，加入足量的 AgNO Al 23 溶 液，生成白色沉淀 14 . 35 g。

含有 Cl - ， n Cl - )=14 . 35 g 143 5 g mol 0 1mol ；此时溶液( ÷ . / = . 中阳离子带的正电荷总数是： 2n( Mg 2+)+ 3n( Al 3+)= 2× 0. 035mol +3× 0. 01mol =0. 1mol ，阴离子带的负电荷总数是 1× n( Cl - )= 1× 0. 1mol=0. 1mol ，正负电荷总数相等。

c( Mg 2+)= 0. 035mol ÷ 0. 02L=1 . 75 mol / L ； c( Al 3+)= 0. 01mol ÷0. 02L=0. 5 mol / L ，无 NH 4 +、+Na ，故答案选A。

5．将由 NaOH、BaCl2、 Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加 1mol?L -1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是A． AB 段发生反应的的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- =BaSO4↓ +2H2OB． BC 段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2OC． D 点表示的沉淀的化学式为Al(OH) 、 BaSO34D． E 点表示的溶液呈中性【答案】 D【解析】【分析】由 A 点可知， A 点为硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH BaCl2、Al2(SO43三种固体组成、)的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子。