化学《物质结构与性质》检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是() A．n s2B．n s2n p1 C．n s2n p4 D．n s2n p52．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似,23．关于化学键的各项叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属元素只能形成共价化合物4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe 原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是() A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数6．下列说法正确的是() A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B．电离能大的元素其电负性必然也大C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强7．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是() A．CO2B．H2O C．CO2－3D．CCl48．下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥9．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是()A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥10．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键11．下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧12．下列说法不正确的是()A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D．由第ⅠA族和第ⅥA族形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物13．Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为() A．2∶3∶3 B．1∶1∶1 C．1∶2∶3 D．1∶4∶614．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形结构B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道15．有5种元素X、Y、Z、Q、T。
X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是() A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子16．S2Cl2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如下图所示。
下列关于S2Cl2的说法错误的是()A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17．(6分)（每空1分）下表是元素周期表中的一部分。
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 A2 E F H J3 B C D G I根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，呈两性的是________。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是________。
18．(10分)（每空2分）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
元素元素性质或原子结构W 原子核内无中子X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y 元素的离子半径在该周期中最小Z 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N 最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为_____，Z元素原子核外有______个原子轨道填充了电子。
(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)X与Z两元素的电负性较大的是____________(填元素符号)。
(4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。
19．(12分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如下图所示。
(1)（2分）基态硼原子的电子排布式为__________________________________。
(2)（1分）关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B—N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体(3)（第一个空1分，第二个空2分）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______，其结构与石墨相似却不导电，原因是___________。
(4)（每空2分）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。
(5)（2分）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1 molNH4BF4含有________mol配位键。
20．(12分)（每空2分）(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中原子之间的作用力是________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
21．(12分)（每空3分）(2018·三明市第一中学期中)铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。
基态Cr原子价电子的轨道表示式为_______________________________________________________________(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。
A．都属于p区主族元素B．电负性都比镁大C．第一电离能都比镁大D．氯化物的水溶液pH均小于7(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。
b 的结构式为______________(标出配位键)。
化学《物质结构与性质》检测试卷参考答案1，答案D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。
首先排除A、B项。
C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。
2.答案A3.答案B解析A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。
4.答案B解析原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。
5.答案D解析甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。
6.答案D解析电离能是衡量原子失去电子的难易，电负性是衡量不同元素原子对共用电子作用的大小，电离能大的元素，其电负性不一定大，A、B不正确；F电负性最大，但通常不能形成含氧酸，C不正确。
7.答案B解析CO2分子中每个O原子和C原子形成2对共用电子对，所以C原子的价层电子对数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；水分子中O原子的价层电子对数＝2＋21×(6－2×1)＝4，VSEPR模型名称为四面体形，因含有2对孤电子对，所以略去孤电子对后，其实际空间构型名称是V形，故VSEPR模型名称与分子空间构型名称不一致；CO32－的中心原子C原子形成3个σ键，中心原子上的孤电子对数＝21×(4＋2－2×3)＝0，所以CO32－的空间构型是平面三角形，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；CCl4分子的中心原子C原子的价层电子对数＝σ键个数＋弧电子对数＝4＋21×(4－1×4)＝4，VSEPR 模型为正四面体形结构，中心原子不含有孤电子对，分子空间构型为正四面体形结构，VSEPR 模型名称与分子空间构型名称一致。