2020高考化学热点专题辅导（六）〔共78分，建议时刻45分钟〕以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5一、选择题〔此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。

多项选择、错选或不选得0分。

〕9．以下讲法正确的选项是( )A．用浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。

B．配制一定物质的量浓度H2SO4时，用滴定管取浓H2SO4时，开始时平视读数，终止时俯视读数，那么所配浓度偏小C．在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应赶忙用酒精洗涤。

D．在实验时，假设不慎打破水银温度计，应赶忙用水冲洗水银。

10．以下反应的离子方程式中，正确的选项是( )A．电解饱和食盐水：C1－+H2O电解Cl2↑+H2↑+OH－B．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH－＋H2O =SiO32－+2H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O11．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是〔〕A．H2SO4HCl K2S NaOH CO2B．NaCl Na2SO4Na2S NH3·H2O HClC．NaCl Na2SO4 H2S NaOH CO2D．Na2S Na2SO4NaCl NaOH HCl12．以下表达正确的选项是〔〕A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13．铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。

铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30% H2SO4溶液。

电池充、放电时的总反应可表示为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O以下关于此电池的讲法中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕 A ．放电一段时刻后，电解液的pH 将增大B ．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb ＋－24S O →PbSO 4＋2e －C ．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应D ．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动14．中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情形，其中不正确的选项是〔 〕A ．用溶解度数据判定煮沸Mg 〔HCO 3〕2溶液得到的产物是Mg 〔OH 〕2而不是MgCO 3B ．用沸点数据估量将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C ．用反应热数据的大小判定不同反应的反应速率的快慢D ．用原子〔或离子〕半径数据推断某些原子〔或离子〕氧化性或还原性的强弱15． 25℃时，在20 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol ·L －1 醋酸溶液，曲线如下图，有关粒子浓度关系的比较中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕 A ．在A 点：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)B ．在B 点：c (OH －)＝c (H ＋)，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)C ．在C 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．在C 点：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)V (醋酸) / mL放电充电第II卷非选择题必做题部分五、化学必做题〔此题包括3小题，共计42分〕28．(14分)以下图中A、B、C分不是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如下图，回答以下咨询题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3：①反应的化学方程式为：__________。

装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：_____ ____。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________.(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。

依照B图所示的装置及试剂回答以下咨询题：①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：___________________.②检验NH3是否收集满的实验方法是：________________________________。

29．〔14分〕A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。

关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分不充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

(：2NO2 N2O4；△H<0)(1)一段时刻后，反应达到平稳，现在A、B中生成的N2O4的速率是V A_________V B (填〝>〞、〝<〞、〝=〞)；假设打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)假设在A、B中再充人与初始量相等的NO2，那么达到平稳时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；假设通人等量的Ne气，那么达到平稳时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。

(3)室温下，假设A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界能够进行热传递，那么达到平稳时，_________中的颜色较深。

(4)假设在容器A中充人4.6g的NO2，达到平稳后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，那么平稳时N2O4的物质的量为_________。

30．〔14分〕X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下差不多上无色气体，在适当条件下可发生如以下图所示变化：一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子少1个。

请回答以下咨询题：⑴X元素在周期表中的位置是。

⑵X单质与Z单质可制成新型的化学电源〔KOH溶液作电解质溶液〕，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，那么正极通入〔填名称〕；负极电极反应式为。

⑶C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。

⑷X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸取生成一种盐。

该盐的水溶液pH 7〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕，其缘故是〔用离子方程式表示〕：。

⑸Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。

将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。

以下讲法中正确的选项是。

〔填写字母编号〕a．达到化学平稳时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平稳时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d．达到化学平稳的过程中，气体平均相对分子质量减小e．达到化学平稳后，再升高温度，C的体积分数增大选做题部分六、化学选做题有机化学基础模块31．〔8分〕我国第二代身份证采纳的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料能够回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。

PETG的结构简式如下：这种材料可采纳如以下图所示的合成路线(1)(2)RCOOR l＋R2OH→RCOOR2＋R1OH〔R、R1、R2表示烃基〕试回答以下咨询题：(1)⑦的反应类型是。

(2)写出I的结构简式：。

(3)合成时应操纵的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝〔用m、n表示〕。

(4)写出反应②的化学方程式：(5)写出同时符合以下两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。

、、。

物质结构与性质模块32．〔8分〕化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X 和Y 具有相同的电子层；Z 与X 在周期表中位于同一主族。

回答以下咨询题： 〔1〕X 的电子排布式为 ，Y 的轨道表示式为 ； 〔2〕ZX 2的分子式是 ，分子构型为 。

YX 2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_______杂化。

〔3〕Y 与Z 形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键〔填〝极性〞或〝非极性〞〕，该分子属于__________分子〔填〝极性〞或〝非极性〞〕。

〔4〕Y 的氢化物中分子构型为正四面体的是_______〔填名称〕，键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。

〔5〕X 的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式________。

化学与技术模块33.〔8分〕硫酸工业生产应考虑综合经济效益咨询题。

〔1〕假设从以下四个都市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区〔填选项的标号〕 。

A ．有丰富黄铁矿资源的都市B ．风光秀丽的旅行都市C ．消耗硫酸甚多的工业都市D ．人口稠密的文化、商业中心都市〔2〕据测算，接触法制硫酸过程中，假设反应热都未被利用，那么每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。

请通过运算判定，假设反应：△H= － 98.3kJ ·mol －1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,那么每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出) 千焦能量〔H 2SO 4的摩尔质量为98g ·mol -1〕〔3〕CuFeS 2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS 2转化为CuO 、Fe 2O 3和SO 2，该反应的化学方程式为 。

〔4〕由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O 3、CuO 、CuSO 4〔由CuO 与SO 3在沸腾炉中CuSO 4在低于660℃时可不能分解，请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的缘故 。

)(21)(22g O g SO )(3g SO参考答案及评分标准一、选择题9． C 10． C 11． C 12． B 13．D 14．C 15．A 五、化学必做题〔此题包括3小题，共计42分〕 28. 〔15分〕 (1) ①2NH 4Cl+Ca(OH)2△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O(1分)， 破坏空气对流，使NH 3充满试管(2分)②不能(1分)；CaCl 2+8NH 3==CaCl 2·8NH 3(1分) (2) ①CaO+H 2O==Ca(OH)2(1分)，反应放热NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O(1分)②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH 3的试管口，假设产生白烟，讲明试管已收集满NH 3，反之，那么没有收集满；或用潮湿的红色石蕊试纸靠近收集NH 3的试管口，假设潮湿的红色石蕊试纸变蓝，那么讲明NH 3已收集满，反之，那么没有收集满(2分)(3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水(2分)；NH 3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小(2分)；43(2分) 29. 〔14分〕 (1)< 〔2分〕 变小〔2分〕 (2)增大〔2分〕 不变〔2分〕 变小〔2分〕 (3)A 〔2分〕 (4)0．02mol 〔2分〕30．〔14分〕⑴第2周期、ⅥA 族〔2分〕⑵氧气〔2分〕 H 2＋2OH －→2H 2O ＋2e －〔2分〕⑶4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 〔2分，条件写不全或不写扣1分〕⑷小于〔2分〕 +4NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋〔2分〕⑸ab 〔2分〕〔选对1个给1分，多项选择或错选不得分〕 六、化学选做题 31.〔8分〕(1分) (2分) (1分) (1分) (3分)高温催化剂32.〔1〕1s 22s 22p 4 〔2〕SO 2 V 形 直线形 SP〔3〕CS 2 极性键 非极性 〔4〕甲烷 109°28′ sp3 〔5〕V 形 105° sp3 33．(8分)〔每空2分)〔1〕C 〔2〕SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量 98g 98.3Kj 1×106×98%g xx kJgg 3.98%98101986=⨯⨯x=9.83×105Kj 9.83×105kJ －3.6×105Kj=6.23×105Kj 可向外界输出6.23×105kJ 能量〔3〕4CuFeS 2+13O 2 4CuO+2Fe 2O 3+8SO 2〔4〕SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平稳逆移，SO 3物质的量减少，因此CuSO 4的量减少〔或温度升高，SO 3物质的量减少，故CuSO 4的量减少〕煅烧。