高考主要化学方程式：↑O 2NaOH+H2Na+2H钠：1.钠与水22Na O O 4Na +O 2Na 2Na+O 钠与氧气222222Na+2HO 2NaOH+H↑钠与硫酸铜溶液反应222 NaOH+CuSO NaSO+Cu(OH)↓22442Na+2HO +CuSO NaSO+Cu(OH)↓+H↑或者2442222NaO + 2HO 4NaOH + O↑过氧化钠与水2.22222NaO + 2CO 2NaCO + O 过氧化钠与二氧化碳2222232NaO + 2SO2NaSO + O过氧化钠与二氧化硫反应2 2 2322NaO + SO NaSO 或者42222NaCl+NH+CO+ HO NaHCO↓+NHCl候氏制碱方程式3.42332△NaCO+CO2NaHCO↑+HO233224.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）-2+-CaCO+Ca↓+OH+HO HCO233-2+-2- +HO+ CO CaCO+2OH↓2HCO+ Ca3233-3++AlAl(OH)↓+3CO↑3 HCO碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合5.2336.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性2----- +OH+OHHCOHCO HCO+ HO COO+ H33332222HO通电2H↑+ O↑7.电解氢氧化钠溶液222镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧2Mg+CO2MgO+C 3Mg+NMgN 22322.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作MgCl+ 2HO 2HCl↑+Mg(OH)↓Mg(OH) MgO+ HO22222氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程？有关化学方程式：铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝2A1O+2NaOH 2NaA1O+HO 溶液）铝土矿溶解于1NaOH（2322NaA1O+2HO+CO NaHCO+ Al(OH)↓（2）滤液通入足量的CO33222 22NaA1O+3HO+CO NaCO+ 2Al(OH)↓少量()322232- 1 -O 2Al(OH) AlO+ 3H （3）2233电解↑4Al+3O2AlO O冰晶石可降低氧化铝的熔点添加冰晶石的作用？（4）电解Al32223(5)为什么不用氯化铝电解得到铝？氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电)2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式O A1Cl+3HAl(OH)+3HCl A1O+6HCl 2A1Cl+3HO 2233323O2NaA1O+2H Al(OH)+NaOH O A1O+2NaOH 2NaA1O+H 2232232铝条与烧碱溶液反应3.2A1+2NaOH+2HO 2NaA1O+3H↑222↑）2Na[A1(OH)]+3H（或2A1+2NaOH+6HO 224高温+9Fe AlO8Al+3FeO 4磁铁矿与铝发生铝热反应4.3324 5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水？+3+ + 3HO+3H Al Al(OH) Al(OH) 胶体具有吸附杂质聚沉而净水323 6.蒸干灼烧氯化铝溶液O ↑+Al(OH)↓2Al(OH) AlO+ 3HO AlCl+ 3H3HCl2232333Cl Al(OH) ↓+3 NH·AlCl+3 NHHO实验室如何制取氢氧化铝？7.43323铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用铁：1.2FeBr 2FeCl 2Fe+3Br2Fe+3Cl ) (过量和不足相同3232O +4H）3Fe（NO+2NO↑3Fe+8HNO（稀）（铁过量）2332O +2H+NONO）↑Fe+4HNO（稀）Fe（) ( 铁少量2333△O +3H）Fe （NO+3NO（浓）Fe+6HNO↑（铁少量）233232.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用△FeI FeS Fe+IFe+S 223FeCl +Fe Fe+ CuSO Fe SO +Cu 2FeCl2344△（剧烈反应，火星四射）Fe3Fe+OO铁在氧气在燃烧3.4322△ FeO+4HO(g)3Fe+4H铁在高温下与水作用4.23423++2+-O === 3Fe+ NO↑+ 2H + NO.4H + 3Fe硝酸亚铁加入稀硫酸) 离子( 5.23 6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀- 2 -2+-↓O OH）+O+2H 2OH4Fe(OH)+Fe=== Fe（OH）↓4Fe（32222如何检验三价铁离子？取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子7.-3++ 3SCN === Fe(SCN)Fe3H+8HClFeO2FeCl O + FeCl+4四氧化三铁与稀盐酸作用8.22343电解H↑ Fe+2HO Fe(OH)↓+铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液9.22 2 10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式-2+Fe-2e == Fe O + 2HO + 4e == 4OH正极：负极：22+2+2-3++SO+2HO=== 2Fe 2Fe +4H + SO)离子11.氯化铁溶液通入二氧化硫(422MnO+4HCl MnCl+ Cl↑+2HO 卤素：1. 实验室制取氯气22222.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收）熟石灰（制漂白粉）Cl+ HO HCl+HClO Cl+2NaOH NaCl+NaClO+HO22222Cl+2Ca(OH) CaCl+Ca(ClO)+2HO222223.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠2-+ === CO↑CO+ H +2HO ↓Cl-+Ag+ AgCl232Cl+2KI 2KCl+I Cl+SO+2HO 2HCl+ HSO4 22 22222--2-+ 2Cl+2H+ SO+ SO+HO Cl43224.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）2+3+2+-3+-- +2Br 3Cl + 2Fe + +4Br Cl + 2Fe === 2Fe6Cl + 2Cl=== 2Fe222△△2FeCl 2Fe+ 3Cl Cu+ Cl CuCl 5.铜和铁在氯气中燃烧2232△△2PCl 3Cl 2PCl 2P+ 5Cl2P+磷在氯气中燃烧6.22537.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色2Cl - 2e == Cl↑2H + 2e == H↑阴极：阳极：22电解2NaCl+2HO H↑+Cl↑+2NaOH 总反应方程式：2228.离子交换膜的工作原理2+2-2-杂质）如何加四种试剂CO1）如何精制食盐水（Ca SO （34NaOH BaCl NaCO HCl 四种试剂分别是322BaCl 在NaCO的前面加入试剂的顺序是HCl 在最后面，322NaOH BaCl NaCO HCl 或者BaCl NaOH NaCO HCl 如：332222- 3 -HCl BaCl NaCO NaOH 或者322(2) 只能通过阳离子不能通过阴离子阳离子交换膜做电极石墨阴极用铁做电极：阳极用氧族：MnO2 3O↑2KClO 2KCl＋1.实验室制取氧气23△△+O 2KMnO K MnO4+MnO↑4222MnO2↑2HO+O 4NaOH + O↑2HO 2NaO + 2HO 简单制取222222222)分书写有关二氧化硫化学方程式；(22. 使品红褪色，加热后又变红色SO使石蕊溶液变红：SO （1）22△-+OO SOH+H SO+H +HSO 23222-+2-+2BrO==4HSO+Br+SO+2H使溴水褪色SO（2）24222OCaSO↓Ca(OH)+SO+H+HO使澄清石灰水变浑浊3）SO（222232O ↑NaSO+SO+H NaSO+HSO（用亚硫酸钠与硫酸）4）SO的实验室制法：（3222242242-2++-+4H+2Mn MO5SO+5SO+2HO2SO使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式）（5）42422污染可以减少（6）SO是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaOSO22△△2CaSO 2CaSO CaSO+O SO+CaO 24323SO H+HO SO通入双氧水中）SO（7222242SO2H SO+O H2）亚硫酸溶液放久酸性增强（8234 22 2.硫酸工业上用接触法制硫酸）（1催化剂2FeO+8SO （沸腾炉）4FeS+11O 22322△催化剂2SO+O2SO （接触室）322高温高压SO+HO==HSO （98.3%的浓硫酸吸收塔） 4 232浓6C+12HO O2）脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑：CH（61262HSO42C+2HSO（浓）==CO↑+2SO↑+2HO）强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用：（322242Cu+2HSO（浓）CuSO+SO↑+2HO SO）氧化性和酸性：（4Cu与浓H共热2224442（5）如何稀释浓HSO ：浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。
浓硫酸与其他物42质混合也是浓硫酸加入其他溶液中操作方法相同。
（6）为什么可以用铁制品装浓HSO 42铁和浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应BaCl产生白色沉淀。
2-：先加稀盐酸没有现象，再加SO7（）如何检验24- 4 -氮如何收集？和验满1.NH的实验室制法3△O+2NH↑（固）+2HCaCl2NHCl（固）+Ca(OH)22342向下排气法收集氨气。
用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝说明满。
2.工业上合成氨？为什么氨水显碱性?-NHNH·HO+OHNH+HO223342NO O +5O4NO+6HNO+O 4NH氨气制硝酸有关化学方程式23. 22322 3NO+ HO2HNO+ NO3 224.书写下列化学方程式和离子方程式Cu+4HNO（浓）Cu(NO)+2NO↑+2HO（1）浓硝酸与铜反应22323（2）稀硝酸与铜作用3Cu+8HNO（稀）3Cu（NO）+2NO↑+4HO 2323C＋4HNO(浓)CO↑＋4NO↑＋2HO）浓硝酸与碳共热反应（322322+-+3+ + NO↑+ 2H +4H3FeO + NO === 3Fe FeCl4（离子））稀硝酸与（232碳高温2C+SiO Si+2CO 1.制粗硅2高温2C+HO H+CO 2.制水煤气22化学反应原理的方程式一.写热化学方程式1.4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
296 kJ/mol ) S() + O() === SO(–H =Δ气气固222.一克甲烷完全燃烧恢复室温放出55.64kj的热量，写出甲烷的燃烧热方程式1=–890.3 kJ·molˉO(l)；ΔH(g)CH(g) + 2O＝CO(g) + 2H22423.稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出114.6KJ热量的热化学方程式+-（aq）=== HO）+OH（l） Haq（1.3 kJ·molˉ=–57ΔH2 162.0g5024 kJ 热量，在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出4.固体铝4Al(固) + 3O(气) === 2AlO(固) 1molˉH=–3349.3 kJ·Δ写出它的热化学方程式。