A ．当开关K 闭合后，电流计Ⓖ指针发生偏转，证明CH 3COOH 溶液是电解质B ．闭合开关K ，往烧杯中加入NaCl 固体，由于CH 3COOH 与NaCl 不反应，故电流计Ⓖ指针不发生变化C ．闭合开关K ，往溶液中加入CaCO 3固体，电流计Ⓖ示数逐渐增大D ．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液，电流计Ⓖ的示数相同，说明二者电离程度相同【解析】 开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH 3COOH 发生了电离，CH 3COOH 是电解质，但CH 3COOH 溶液为混合物，不是电解质，A 错；往CH 3COOH 溶液中加入NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B 错；往CH 3COOH 溶液中加入CaCO 3固体，由于2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O ，生成强电解质(CH 3COO)2Ca ，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C 正确；HCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH 3COOH 是弱电解质，在水溶液中部分电离，D 错。
【答案】 C5．(双选)(2015·经典习题选萃)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：Na ＋、CO 2－3、SO 2－3、K ＋B ．石蕊呈红色的溶液：ClO －、Na ＋、SO 2－3、Cl －C ．pH>7的溶液中：Mg 2＋、Br －、K ＋、Al 3＋D ．加入Fe 能放出H 2的溶液中：Cl －、Mg 2＋、SO 2－4、K ＋【答案】 AD6．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OB ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O【答案】 A7．(2015·威海高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA．①③B．②④C．②③D．没有【解析】①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；③代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐的反应。
【答案】 D8．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－【解析】反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化；反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，故A项错误。
反应②中Cl2作氧化剂，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确。
由反应①可知，氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D项均正确。
【答案】 A16．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【解析】由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。
若选Cl2，则Fe2＋、I－都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2＋、Cl－、I－都会被氧化；若选HCl，则I－不能被除去。
【答案】 C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
(1)将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加稀盐酸，会发生一系列变化：a ．产生红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。
b ．随后红褐色沉淀溶解，此时发生的离子方程式是________________________________________________________________________。
【解析】 (1)H 2和CO 2都不是电解质，CO 2和Na 2O 都是氧化物，Na 2O 和NaCl 都是钠的化合物，NaCl 和FeCl 3都是盐。
(2)将饱和FeCl 3溶液加入煮沸的蒸馏水中加热可制得Fe(OH)3胶体，则M 为FeCl 3。
证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应。
胶体遇电解质溶液会发生聚沉。
【答案】 (1)A C B D(2)①FeCl 3 ②丁达尔效应 ③Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O18．(10分)(2015·新题调研)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CO 、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 。
按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种)：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。
(2)从上述物质中找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式________________________________________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系________________________________________________________________________。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
【答案】 (1)①CO 常温常压下是气体，其余是固体 ②CO 非金属氧化物，其余是金属氧化物(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液 胶体 丁达尔效应(其他合理答案也可)19．(12分)(2015·经典习题选萃)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为图Ⅰ。
如图Ⅱ为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。
(2)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
错误观点“否定的”离子方程式①所有离子方程式中的反应物必须都是离子②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O【答案】(1)C、A、B(2)错误观点“否定的”离子方程式①所有离子方程式中的反应物必须都是离子Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋(合理即可)②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(合理即可)20.(10分)完成下列问题：在反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，有19.2 g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是________，被还原的HNO3的物质的量是________。
写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
【答案】0.8 mol0.2 mol3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O21．(10分)(2015·经典习题选萃)一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，化学方程式为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。
请回答：(1)请用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2)氧化产物与还原产物的质量比是________。
(3)若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8 g，求参加反应的NO2和NH3的质量各是多少？【解析】(2)产物7 mol N2中有3 mol是还原产物，4 mol是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的质量比为43。
(3)设参加反应的NO2和NH3的质量分别为x和y，则有6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O氧化产物与还原产物的质量差6×46g 8×17g28 gx y 2.8 g6×46 gx＝28 g2.8 g x＝27.6 g8×17 gy＝28 g2.8 g y＝13.6 g【答案】(2)4 3 (3)NO2：27.6 g NH3：13.6 g。