2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2020.5考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是A. 硝酸银固体B. 烧碱溶液C. 浓硝酸D. 浓硫酸5．能说明CS2是非极性分子的事实是A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。
下列说法正确的是A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > RbC．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成C．Cu片被还原D．Zn片被氧化11．下列变化中，气体被氧化的是A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片漂粉精红色纸花12．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是A ．氯化铁溶液B ．饱和碳酸氢钠溶液C ．硫化钠溶液D ．饱和氢氧化钙溶液 13．右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是A ．该装置气密性良好B ．可能在制取乙炔C ．可能在制取硫化氢D ．该装置活塞处于关闭状态 14．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是A ．己烷（己烯）——溴水，分液B ．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠C ．硝基苯（苯）——蒸馏D ．乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液 15．与100 mL 0.1 mol ·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中c (NH 4＋)基本相同的是A. 200 mL 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4NO 3溶液 C. 100 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4HSO 4 D. 50 mL 0.2 mol ·L -1氨水 16．NO 2－既有氧化性，又有还原性。
下列各组试剂不能利用以上性质检验NO 2－的是 A ．FeCl 2、KSCN B ．KMnO 4、H 2SO 4 C ．AgNO 3、HNO 3 D ．KI 、淀粉17．KI 可催化H 2O 2分解，机理为：①H 2O 2 + I -→ H 2O + IO -；②H 2O 2 + IO -→ H 2O + O 2↑+ I -。
反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是 A ．KI 改变了反应的途径 B ．KI 不能改变总反应的能量变化 C ．H 2O 2 + I ¯ → H 2O + IO ¯是放热反应 D ．反应物总能量高于生成物总能量18．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A ．说明Ca(ClO)2具有漂白性 B ．实验中只发生了氧化还原反应 C ．浓盐酸被氧化 D ．反应中生成的气体只有Cl 219．25℃时，同体积、浓度均为0.10 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液和HX 溶液，分别与同体积 0.10 mol ·L -1NaHCO 3溶液混合，产生CO 2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是 A ．原溶液中 c (H +)：HX 溶液>CH 3COOH 溶液B ．与CH 3COOH 反应结束后的溶液中c (Na +)>c (CH 3COO ¯)C ．反应结束后两溶液中，c (CH 3COO ¯)＜c (X ¯)D ．由该实验可知HX 为强酸20．用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。
下列说法中错误的是-1KI 溶液.滴加6滴0.1 mol L-1FeCl 3溶液.实验i黄色溶液溶液变红A ．实验i 发生的反应为：2Fe 3+ + 2I －2Fe 2+ + I 2B ．黄色溶液中含有Fe 2+、Fe 3+、Cl ¯、K +、I －离子C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)小于i 中c (Fe 2+)D ．若向实验iii 所得液体中滴加KSCN 溶液，水层红色比实验ii 浅二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）砷(As)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如右表。
完成下列填空：21. 砷元素最外层电子的排布式为______________。
22．砷化镓（GaAs ）和氮化硼（BN ）晶体都具有空间网状结构，硬度大。
砷化镓熔点为1230℃，BN 的熔点为3000℃，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因______________________。
23．亚砷酸盐(AsO 33－)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(AsO 43－)，完成反应的离子方程式：___AsO 33－ + ___ I 2 + ___ _____________________________________________该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和_________________有关。
工业上将含有砷酸盐（AsO 43－）的废水转化为粗As 2O 3 的工业流程如下：含AsO 43-废水石灰乳As 2O 324．写出还原过程中砷酸H 3AsO 4转化为亚砷酸H 3AsO 3的化学方程式：_______________________________________________________________________________ 25. “沉砷”是将AsO 43-转化为Ca 5(AsO 4)3OH 沉淀，主要反应有：① Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq) + 2OH －(aq) + Q② 5Ca 2+ + OH － + 3AsO 43－Ca 5(AsO 4)3OH — Q沉砷最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因。
_____________________________________________________________________________。
乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
完成下列填空：26. 室温下，测得0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式___________________。
27. 草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：（1）向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是：____________________________。
（2）继续加入KOH，调节pH由2.5直至大于6.5，调节过程中[ K+][ C2O42-]比值将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
28．工业上制取草酸的原理为：(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l)－Q 该反应的平衡常数表达式K=____________，下列能说明反应已经达到平衡的是。
a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变c．丁醇的浓度保持不变d．反应液的总质量保持不变29．草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：5H2C2O4＋2MnO4−＋6H+ → 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（1）一定条件下，测得上述反应中溶液中Mn2+的浓度随反应时间的变化如右图，以H2C2O4浓度的变化表示此反应0~6 s内的平均反应速率为____________ mol·L-1·s-1（2）分析Mn2+的浓度随反应时间的变化的可能原因（反应过程中温度没有明显变化）。
30．取0.500 g 的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出10.00 mL，消耗0.100 mol•L-1草酸标准溶液15.00 mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。
一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：CH 3COOHCH 2CH CHCH 2CHO COOC OCH 3n阿司匹林缓释长效阿司匹林（I ）完成下列填空：已知：RCOOR’ + R”OH +H Δ−−→ RCOOR” + R’OH （R 、R’、R”代表烃基） 31. 结构简式：A______________，B_______________；32. 反应（I ）的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。
33. D 为乙酸酐，结构简式为CH 3C O 3OO，写出一种与D 互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:______________________。
34. 已知水杨酸酸性主要来源于“—COOH ”，阿司匹林中将“—OH ”转化为“—OOCCH 3”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________________________________。
35. 已知: ①乙炔与无机酸的反应和反应(I)类似；② R CN+R COOH ，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯（CH 2CHCOOCH 3）。
（合成路线常用的表示方式为： ）（四）（本题共16分）侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如下图所示。
完成下列填空：X原料B …… A 目标产物 反应试剂 反应条件反应试剂 反应条件量气管水准管液体M36. 写出流程中主反应的化学方程式：____________________________________________。