第一学期期末达标检测卷(100分，90分钟)可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ca：40一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．在我们的日常生活中涉及许多变化，下列变化中不包含化学变化的是()A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C．用干冰作制冷剂进行人工降雨D．使用煤气作燃料烧饭做菜2．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是()A．碳具有还原性，可冶炼金属B．氧气具有氧化性，可作燃料C．氮气的化学性质稳定，可作保护气D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰3．下列选项正确的是()A. B.C. D.4．下列关于元素和粒子的叙述不正确的是()A．分子和原子都在不停地运动B．原子的质量主要集中在原子核上C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子D．从元素周期表中硒元素的有关信息(如图)，可知硒的相对原子质量是78.96g5．保护环境利在千秋，功在当代。

为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是() ①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤；②合理使用化肥、农药；③使用风力、水力发电代替火力发电；④控制烟花爆竹的燃放；⑤控制生活污水和工业废水的排放。

A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤6．“上善若水，水善利万物而不争”。

下列有关水的说法不正确的是()A．地球上可供利用的淡水资缺乏B．水是由氢分子和氧原子构成的C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度D．自然界中的水都是混合物7．由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是()A．红磷、铁丝、甲烷B．生石灰、熟石灰、石灰水C．食醋、加碘食盐、酱油D．海水、糖水、蒸馏水8．分子是构成物质的一种粒子，下列有关分子的叙述中，错误的是()A．受热时分子的体积逐渐变大B．降温时分子的运动速率减慢C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大D．电解水生成氢气和氧气，说明分子是可分的9．我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。

下列说法正确的是()A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C．这种试纸是一种新型化合物D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶1410．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是()A．的值为22B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶411．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是()①金刚石—C②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl3 ④钠元素显＋1价—Na＋1⑤两个铝离子—2Al 3＋A ．①②④B ．①③⑤C ．②③⑤D ．②③④12．关于C 、CO 、CO 2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②通常状况下，CO 、CO 2都是没有颜色、没有气味的气体；③CO 2可用于光合作用，CO 可用于人工降雨；④CO 2能产生温室效应，CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤CO 2可用灭火，CO 可用作燃料。

上述说法中正确的是( )A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤13．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推结果正确的是( )A ．CO 、C 2H 5OH 在氧气中燃烧都能生成CO 2，则在氧气中充分燃烧能生成CO 2的物质一定含有碳元素B ．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C ．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰14．下列有关说法正确的是( )A ．实现CO ↔CO 2的相互转化，都只有一种途径B ．CO 2↔CaCO 3的相互转化都可以在常温下进行C ．实现C ――→①＋O 2②＋CuOCO 2的转化，都利用了碳的可燃性 D ．实现H 2O ――→通电＋H 2O 2的相互转化，化学反应的基本类型相同 15．下列实验不能达到实验目的的是( )二、填空题(本题包括3小题，共26分)16．(4分)按要求回答下列问题：(1)高锰酸根的离子符号________；2F 的意义________。

(2)某粒子的结构示意图为，当y 等于0时，该粒子带3个单位的正电荷，则该粒子符号是________，写出该粒子形成氧化物的化学式________。

17．(12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是____________(填名称)。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。

若空气中其他成分忽略不计，图1可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。

(3)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196 ℃，氧气沸点－183 ℃。

将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象是________________。

该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。

(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。

②Ⅱ中反应的化学方程式为__________________________________。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式18．(10分)Ⅰ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________(填字母)。

A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为。

②该反应的化学方程式为________________________________。

③参加反应的氧气质量为________g。

(3)某反应的微观示意图如图2所示：参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。

三、简答题(本题包括2小题，共14分)19．(4分)请你从微观角度解释下列问题：(1)吸烟者常给周围的人带被动吸烟的危害，原因是___________________；(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________________________；(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是________________________；(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是________________________。

20．(10分)A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。

其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。

试回答下列问题：(1)写化学式：A________；E________。

(2)反应②的化学方程式为_______________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出图中属于分解反应的化学方程式____________________________。

四、探究实验题(本题包括2小题，共19分)21．(7分)如图是初中化学中的四个小实验，请回答：(1)A中__________能燃烧(白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃)。

(2)B中水的作用是_______________________________________________。

(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是_______________________。

(4)D实验可得出CO2具有的化学性质是_____________________________。

22．(12分)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：(1)②仪器的名称是________。

(2)若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____________________(任答一点)；若用E装置收集气体，观察到________________________时才能开始收集。

(3)写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式________________________________________。

(4)写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法________________________________________________________________________。

(5)已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。

若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________(填字母，下同)和收集装置________。

五、计算题(本题包括1小题，共6分)23．(6分)泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。

某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。

取一定量的石灰石样品研碎，和100 g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。

在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。

)反应时间/s 20 40 680 100烧杯和药品质量/g 137.8135.6m134.5134.5请计算：(1)(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(计算结果精确至0.1%)答案一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.A9．D 点拨：化合物中氧元素通常显－2价，在化合物中元素正负化合价代数和为0，则TiO 2中Ti 的化合价为＋4价，选项A 错误。

“萘胺”(C 10H 9N)中氮元素的质量分数约为9.8%，选项B 错误。

从题目中可以看出，该试纸中有“纳米纸”和“萘胺”，是混合物，选项C 错误。

萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×10)∶(1×9)∶14＝120∶9∶14，选项D 正确。

10．D 点拨：后应后W 和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8 g ＋(20 g －8 g)＝20 g ，反应后水的质量增加，增加的质量是10 g －1 g ＝9 g ，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：20 g －9 g ＝11 g ，则的值是11；故该反应的表达式为：W ＋O 2――→点燃CO 2＋H 2O ，W 中一定含C 、H 元素，是否含氧元素则要通过计算判断。