A、电子总数为3-7， ⅢB~ⅦB B、电子总数为8-10， Ⅷ C、电子总数为11-12， ⅠB和ⅡB
练习：
镧系 锕系
f
给出价电子排布，指明元素位置及所在区域：
4d105s1 4d10（特例）
5s25p4
3d34s2 6s2 3s23p6
族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
价电 子构 型
4d105s25p6
第二节 原子结构 与元素的性质
一、元素周期表
(1)、区的划分
镧系 锕系
f
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后 填入电子的能级的符号
区的划分 元素所在族
价电子特征排布
S区元素
ⅠA~ⅡA族
ns1~2
价电子与最外层 电子是否相等
相等
P区元素 d区元素
ⅢA~ⅦA和0族 ns2np1~6
ns2np1
ns2np3
ns2np ns2np6
区的 划分
S区
p区
族数 ⅠB～ⅡB
ⅢB ～ ⅦB Ⅷ族
价电子 构型
(n-1)d10ns1～2 (n-1)d1～5ns2
区的划 分
ds区
d区
(n-1)d6～8ns2
科学探究（教材p14)
探究1：元素周期表共有几个周期？每个周期共 有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和 结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么 第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
答案：横行七个周期；2，8，8，18，18，32种； 每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式
为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一
周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布 式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排 布式不同。
探究2：元素周期表共有多少个纵列？周期表上的 “外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于 这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化， 每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？
复 习 1按能量由低到高
1s；
的顺序写出构造原理
2s 2p；
3s 3p；
4s 3d4p ；
5s 4d 5p ;
6s 4f 5d 6p；
7s 5f 6d 7p
2请根据构造原理，写出
Li、Na、K
电子排布式
1s； 2s 2p； 3s 3p； 4s 3d4p ；
5s 4d 5p ; 6s 4f 5d 6p；
相等
ⅢB~ⅦB和 Ⅷ (n-1) d1~8ns1~2 不相等
ds区元素
f 区元素
ⅠB和ⅡB (n-1) d10ns1~2 镧系和锕系
不相等
3、族的划分
1）外围电子结构相同（价电子数相同） 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数
②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断
1、原子半径的周期性变化
ⅠAⅡA ⅢB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅦA 0
元素按什么排成同一周期？
把能层序数相同的元素排成同一周期。
元素按什么排成同一族？
把最外层电子数相同的元素排成同一族。 （主族及零族）
把外围（n-1）d与ns上电子总数相同的元素 排成同一族（副族）
元素 原子 周期 简化电子 元素 原子 周期
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
同周期元素从左到右非金属性增强，同主 族从上到下非金属性减弱，结果使元素 周期表右上方三角区内的元素主要呈现 出非金属性。
探究6：处于非金属 三角区边缘的元素 常被称为半金属或 准金属。为什么？
由于元素的金属性和非金属性 没有严格的界限，处于非金属 三角区边缘的元素既能表现出 一定的非金属性，又能表现出 一定的金属性，因此这些元素 常被称为半金属或准金属。
➢答案： ➢18个纵列； ➢除零族元素中He（2s2）与其它稀有气体 ns2np6不同外，其余相等。
探究3：为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？
答案：s区，d区， ds区的元素在发生 化学反应时容易失去最外层及倒数第二 层的电子，表现金属性，属于金属。
探究四：
副族元素又称为过渡元素？
副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区 （主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金 属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元 素
7s 5f 6d 7p
在元素周期表中，共有 7个个横行， 7个 周期。
1~7周期含元素种数：2\8\8\18\18\32\26 。
在周期表中，共有 18 个纵行， 16 个族。 16个族又可分为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
1 2 、3 …7、 8910、1112、13…17、18
二.元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增发生 周期性的递变，称为元素周期律。
性质包括
核外电子排布 元素的化合价 元素的金属性和非金属性 原子半径 电离能 电负性
【学与问】
元素周期表中，同周期的主族元素从左到右， 最高化合价和最低化合价、金属性和非金 属性的变化有什么规律？
元素周期表中，同周期的主族元素从左到右： 最高化合价从＋1―→＋7(第二周期到＋5)； 最低化合价从－4―→－1； 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
名称 序数
排布式 名称 序数
锂 3二
2s1
氦
2 一 1S2
电子排布式
钠 11 三
3s1
氖
10 二 1S22S22P6
钾 19 四
4s1
氩
18 三 1S22S22P63S23P6
铷 37 五
5s1
氪
36 四 1s22s22p63s23p63d104s24p6
銫 55 六
6s1
氙
54 五 1s22s22p63s23p63d104s24p6
熟记1－36号元素名称、顺序！
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
练习1
1．下列元素是主族元素还是副族元素？ 第几周期？第几族？
（1）1s22s22p63s23p5 （2）[Ar]3d104s1
2．由下列元素在周期表中的位置，给出 其原子的价电子层构型 （3）第四周期第ⅥB族 （4）第六周期第ⅡA族
练习2
已知某元素的原子序数是25， 写出该元素原子的电子排布式， 并指出该元素的名称、符号以 及所属的周期和族。