浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2017.12相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Br —80 Ag —108 一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案) 1. 对291117Ts 中数字的叙述正确的是（ ）A. 291是Ts 元素的相对原子质量B. 291是Ts 元素的质量数C. 117是291117Ts 的质子数D. 117是291117Ts 的中子数2. 漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（ ）A. HCIO 的酸性比23H CO 弱B. ()2Ca ClO 能与碳酸反应C. HClO 见光易分解D. ()2Ca ClO 是正盐3. 石油分馏的原理是利用物质的（ ）A. 沸点差异B. 密度差异C. 溶解度差异D. 化学性质差异4. 离子晶体具有的性质是（ ）A. 易导热B. 易熔化C. 熔化状态下导电D. 有延展性5. 下列有关苯的说法，错误的是（ ）A. 分子中所有原子共平面B. 分子中无碳碳双键、碳碳单键C. 不能发生加成反应D. 能发生取代反应6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是（ ）A. 烧碱B. NaClO 溶液C. 盐酸D. 氮肥4NH Cl7. 两个容积相同的容器中，分别盛有2O 和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（ ） A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度8. 反应物X 生成Z 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（ ） A. ()()()2X kJ g Z g a b →+- B. ()()()2X kJ g Z g b a →+- C. ()()()2X kJ g Z g c a →+- D. ()()()2X kJ g Z g b c →+-9. 对3NH 有关性质的描述，错误的是（ ） A. 3NH 极易溶于水 B. 3NH 具有还原性 C. 3NH 在一定条件下能分解D. 右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（ ） A. 222SO 2H S 3S+2H O +→ B. 22SO H O +23H SOC. 222SO O +32SO 催化剂D. 3224SO H O H SO +→11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）A. 2Cl3Fe FeCl −−−→点燃B. 4Fe FeSO −−−→浓硫酸常温C. 2H O 34Fe Fe O −−−→高温D. 3FeCl 2Fe FeCl −−−−→溶液常温12. 25℃时，()442NH SO 溶液显酸性，是因为（ ） A. 4NH +电离出了H +B. 4NH +与水反应生成H +C. 24SO -结合水电离的H +D. 24SO -抑制水电离13. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（ ） A. 利用了电解原理B. 电子由电源负极流向钢管桩C. 钢管桩是负极D. 高硅铸铁作阳极14. 2CO 催化加氢可制取汽油（主要是511C ~C 的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号是汽油中某些成份的球棍模型）：222H H H 225121124CO CO (CH )n C H C H −−−→−−−→−−−→反应①反应②反应③汽油～ 下列说法错误的是（ ）A. 反应①：22CO H +−−−→催化剂2CO+H O B. 反应②中形成了碳碳键和碳氢键 C. 图中b 的名称是5-甲基庚烷 D. 图中a 和b 互为同系物15. 以下是某工厂的生产流程：下列分析正确的是（ ）A. 循环使用的物质：3NH 和2COB. 母液中只含有：4NH +和Cl -C. 向母液3NH 、加NaCl 时加热D. 该工厂的产品是纯碱和4NH Cl16. 右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（ ） A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B. 图中a 为Mg 条，b 为3KClO ，c 为23Al O 和Fe 的混合物C. 3KClO 是该反应的催化剂D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 17. 一定温度下，恒容密闭容器中发生()()22N g 3H g +()32NH g 反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。

对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ） A. 平衡状态Ⅱ时的()2H c 一定小 B. 平衡常数K 一样大C. 平衡状态Ⅱ时的()3NH c 一定大D. 平衡状态Ⅱ时的()v 正一定大18. 表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。

下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是（ ） 选项 反应条件 断键位置 主要有机产物 乙醇的分子结构A. 与钠反应 常温 ① CH 3CH 2ONaB. 催化氧化 Cu 或Ag ②③ CH 3COOHC. 消除反应 浓硫酸，170℃②④ CH 2=CH 2 D. 与HBr 反应 △②CH 3CH 2Br19. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ） A. d 、e 的简单离子半径大小：d<e B. 元素的金属性：e<f C. 元素的非金属性：d<gD. x 、y 、z 和d 四种元素能形成离子化合物20. 溴酸银()3AgBrO 和3KNO 的溶解度随温度变化曲线如图所示：下列分析错误的是（ ）A. 60℃时，3AgBrO 饱和溶液的浓度是0.596%B. 温度升高时3AgBrO 和3KNO 溶解速度都加快C. 温度对3AgBrO 溶解度的影响比对3KNO 溶解度的影响大D. 3KNO 中少量3AgBrO 可用重结晶的方法除去 二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）砷（As ）是第四周期VA 族元素，可以形成As 2S 3、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，用途广泛。

完成下列填空：21. 砷原子核外有_____个电子层，最外层有________个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：___________________________。

22. 将砷与VA 族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：______________（用元素符号表示）。

23. 溴位于VIIA 族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于______________（填物质的化学式）。

24. 周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：_____________________________________________________________________。

25. 已知：稀Na 3AsO 3溶液、稀碘水和稀NaOH 溶液混合，发生如下反应： 333242AsO (aq)I (aq)2OH AsO (aq)2I (aq)H O(l)----++++溶液中34(AsO )c -与反应时间（t ）的关系如图所示。

（1）写出该反应平衡常数的表达式K =____________。

（2）不能判断反应达到平衡状态的是______________（选填编号）。

A. 溶液的pH 不再变化B. 33(I )2(AsO )v v --= C. 34(AsO )/(I )c c --不再变化D. 1(I )2mol L c y --=⋅（二）（本题共15分）工业上常采取以下方法除去H 2S 和SO 2以减少有害气体的排放。

完成下列填空：I. H 2S 的除去用Fe 2(SO 4)3溶液吸收H 2S 生成FeSO 4。

FeSO 4被O 2氧化使Fe 2(SO 4)3再生，其原理为：4224243FeSO O H SO Fe (SO )_____++−−−→+硫杆菌26. 硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5510⨯倍。

由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为________________；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

27. 补全、配平Fe 2(SO 4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

28. 在一定条件下，也可以用H 2O 2氧化H 2S ，其氧化产物随参加反应的222(H O )/(H S)n n 变化而不同。

当222(H O )/(H S)4n n =时，氧化产物的化学式为______________。

II. SO 2的除去用NaOH 溶液吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生：NaOH 溶液2SO CaO①②Na 2SO 3溶液29. 写出过程①的离子方程式：____________________________。

30. CaO 在水中存在如下转化：222CaO(s)H O(l)Ca(OH)(s)Ca (aq)2OH (aq)+-+→+从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理__________________________________。

31. 也可用氨水除去SO 2。

某废气含0.2%SO 2和10%O 2（体积含量，其余为N 2），一定条件下，该废气以5m 3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h 的NH 3混合，再喷水，得到(NH 4)2SO 4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。

通过计算说明NH 3速率控制在20L/h 的原因。

（三）（本题共15分）某溶液含有Na +还可能含有4NH +、3NO -、23CO -、23SO -、24SO -、Br -、I -一种或几种。

为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验： 实验①：测得混合液呈弱碱性；实验②：加入盐酸后，生成无色无味气体。

该气体能使澄清石灰水变浑浊； 实验③：加CCl 4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色；实验④：加BaCl 2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。

完成下列填空：32. 实验①得到的结论：_________，理由____________________________________________； 33. 实验②得到的结论：_________，理由____________________________________________； 34. 实验③得到的结论：_________，理由____________________________________________； 35. 实验④得到的结论：_________，理由____________________________________________； 36. 上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是__________。