高中离子反应精选学案教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物离子反应（2）编写：胡冰审核：陈日义班级：学号：姓名：【学习目标】1.使学生进一步了解离子反应和离子方程式的含义；2.使学生掌握离子反应的有关应用。
【课前预习】1.下列物质中：⑴ CH3COOH ⑵ HCl? ⑶ NaOH⑷ HNO3⑸ Cu(OH)2⑹ AgCl⑺ Na2CO3⑻ C2H5OH? ⑼ H2O ⑽ Fe⑾ SO2?⑿石墨①属于强电解质的是，②属于弱电解质的是，③属于非电解质是，④在溶液中主要以离子形式存在的是。
2. 离子方程式的意义：3.离子方程式书写注意事项：(1)(2)(3)(4)知识点四：离子方程式和化学方程式的区别：化学方程式表示的是：离子方程式表示的是：例1：能用H+ + OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应例2：下列离子方程式中，错误的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓+ H2OB．纯碱溶液和硝酸反应CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑C．硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应NH4+ + OH- ＝ NH3·H2OD．醋酸溶液与氨水反应CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O例3：下列离子方程式中正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na + H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑D．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热产生氨气NH4+ + OH- 加热NH3↑+ H2O知识点五：离子共存问题凡在溶液中能相互间发生反应的离子在溶液中均不能大量共存。
例1：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl 、Na+、CO32例2：下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A. 在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B. 有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、K＋、I—C. 在无色的强碱性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+【课堂练习】1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl2．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4= BaSO4↓+K2SO4+2H2O3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H + ＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 24.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H + 电解H 2↑ + Cl 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2 ＋ H 2O 2H ＋＋ Cl －＋ ClO －C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2OD ．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3＋＋ Cu ＝ Fe 2＋＋ Cu 2＋【课后练习】1.下列各反应中，能用离子方程式 H + + OH -＝H 2O 表示的是 （ ）A.硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B.盐酸和氨水反应C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D.碳酸溶液和石灰水反应第一课件网2.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）A ．Cu 2＋＋2OH －Cu （OH ）2↓ CuCO 3＋2NaOH Cu （OH ）2↓＋Na 2CO 3B ．CO -23十2H ＋CO 2↑十H 2O BaCO 3＋2HCl BaCl 2＋C02↑十H 20C ．Ca 2＋＋CO -23CaCO 3↓ Ca （NO 3）2＋Na 2CO 3CaCO 3↓＋2NaNO 3 D ．H ＋＋OH －H 20 2KOH ＋H 2SO 4＝K 2SO 4十2H 203.下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且为无色溶液的离子组是 （ ）A ．K +、MnO 4-、Cl －、SO 42- B ．Na ＋、K +、NO 3-、Cl － C ．Ba 2+、H ＋、SO 42-、Cl － D ．Na ＋、Ca 2+、NO 3-、HCO 3-4.在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A ．K +、Fe 2+、Cl －、SO 42-B ．Na +、Cl －、NO 3-、CO 32- C ．Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- D ．Na +、HSO 3-、S 2－、Cl － 5.向某无色溶液中加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO 3沉淀不消失，则该溶液中（ ）A ．一定含有SO 42-、Ag +中的一种或两种都有B ．一定含有SO 42-、或SO 32-，或Ag +C ．一定含有SO 42-，或Ag +，不含SO 32-D ．一定含SO 42-、SO 32-、Ag +中的一种或几种 6．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A. NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B. CO 32—、NO 3—、HCO 3—、Na +C. Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D. MnO 4—、K +、Na +、SO 42—7．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A ．在含有大量OH － 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱性溶液中 Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中 NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在强酸性的溶液中K ＋、I －、Cl －、CO 32－8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO S O Ba B ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH － + NH 4＋ + H + + SO 42— = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2OC ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424S O )OH (Cu OH 2CuS OD ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +=CO 2↑＋H 2O 9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、CO 32－C ．c (H +) ＜ c (OH -)的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液中：K +、SO 42-、Cl -、H +第一课件网10．有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：K ＋、 NH 4＋、 Cl － 、Mg 2＋、Fe 3＋、CO 32－、 SO 42－，现分别每次取100mL 进行实验，回答下列问题： ⑴向第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；⑵向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗⑶向第三份加入足量的BaCl2涤后，剩余2.33 g。
问题：①判断K＋、Cl－是否一定存在②肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少。