2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题考试限时：120分钟试卷满分：100分考试要求：(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。
不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。
迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。
(2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答题表中）1黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。
下列对上文进行的分析中正确的是( )A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( )①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA.2个B.3个C．4个 D.5个4．下列实验装置能达到实验目的的是( )5．下列说法正确的是( )A.能与Mg反应且生成的气体都是H2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-B. FeI2浴液中通入少量氯气：2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-C.镁- H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e一=2H2OD.将78g Na 2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液6．下列说法中正确的是( )A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多7．下列叙述不正确的是( )A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c [(NH4)2SO4]<c [NH4Fe(SO4)2] <c [NH4HCO3]B．常温下，0.1 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13C．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存D. mol·L-1的NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-）8．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为下列说法正确的是( )A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作B.放电时，负极反应为VO2++2H++e一==VO2++H2OC.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小9．下列离子方程式书写正确的是( )A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. NaHS溶液呈碱性：HS -+H3O+=H2S+ H2OC.过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中ClO- + CO2+ H2O = HCO3-+HCIOD.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+=CO2↑+ H2O10. 2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人。
获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。
青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是( )A.青蒿素分子式为C15H22O5B.青蒿素所有的碳原子不可能同平面C.青蒿素能与NaOH溶液发生水解反应D.青蒿素易溶于水、乙醇、苯选项实验操作现象结论A将擦干表面煤油的金属钠加到乙醇中，验纯后收集气体并点燃，将干燥冷烧杯罩在火焰上，一段时间后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水钠熔成小球、浮在之醇上，四处游渤哼饭出嘶嘶的响声，并最终消失；烧杯壁出现液滴；澄清石灰水不变浑浊钠能与乙醇反应放出氢气B取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液于试管中，再加入少量新制务的Cu(OH)2，加热3～5min试管底部出现砖红色沉淀说明蔗糖在稀硫酸催化下发生水解反应生成葡萄糖C在相同温度下，向2mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀溶度积：Ksp [Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]D 将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳硅酸钠溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl>C>Sj酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中12.下列有关说法正确的是( )A.用纯碱溶液除油污时，使用热溶液的原因是加快溶液中碳酸钠与油脂反应的速率B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液C.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解、D.吸热反应“Ti O2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(9)”在一定条件下可自发进行，则可推断出该反应的△S<013.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L;再增加硝酸10mL时，剩余金属0. 96g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上气体体积均已换算为标准状况下）。
下列说法正确的是( )A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L B．加入硝酸10 mL时，剩余金属为铜；C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属有铁和铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）；14.已知：下表为CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.8x10-5 Ka=3.0x10-8Ka1=4.4x10-7Ka2=4.7x10-113pH随加水量的变化而变化的曲线。
下列说法正确的是( )A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+ H2O=HClO+ CO32-C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)15.下列对定量实验误差分析正确的是( )A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定锗果无影响B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH一测定结果无影响D.现需90 mL1.0mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低16.某芳香旗化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-CI，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲可能有( )多少种结构A.5种B.9种C. 12种D. 15种二、实验题（本题包括2小题，共21分）17.（9分）硼位于IIIA族，三卤化硼是结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②;③硼与铝的性，质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且：需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。
写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：。
(2)E装置的作用是如果拆去B装置，可能的后果是。
(3)实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：——；(5)为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）．①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；．②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯；③同时点燃A、D处酒精灯(6)请你补充完整下面的筒易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
18.（12分）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组用如下方法制各氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：(1)实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是__________________(2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是；液体石蜡鼓泡瓶的作用。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示。
（填“能”或“不能”）将浓H2SO4改为稀H2SO4，理由是。
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基砷酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。
则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)= 100]三、填空题（本题包括2小题，共20分）19. (10分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ·mol-12NO（g）+ O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ·mol-1则反应NO2 (g) + SO2 (g) SO3(g) +NO (g)△H=kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到乎衡状态的有______________a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO2和NO的浓度保持不变d．每消耗Imol SO3的同时生成Imol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=(2) CO、CO2都可用于合成甲醇．①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，实际生产条件控制在250℃、1.3x104kPa左右，选择此压强的理由。