一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。

对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。

对3、绝热过程都是等熵过程。

错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。

对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。

对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。

错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。

错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。

错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。

错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。

对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。

对12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。

对13、绝热过程是等温过程。

错14、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。

15、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。

16、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。

17、当△U=Qv时，Qv就是状态函数。

18、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。

19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。

错20、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。

21、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。

22、凡自发过程都要对外做功。

错23、绝热恒容过程，系统的△H=0。

24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。

对28、体系温度越高，其热能越大。

错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。

对30、绝热过程是等温过程。

错31、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。

错32、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。

错33.当气液二项平衡时，同一温度气相中含易挥发的物质组成>液相组成。

34.二组分液态完全不互溶系统，液面上的总蒸汽压等于两纯组分饱和蒸汽压之和。

35.二组分液态完全不互溶系统，沸点恒定于任一组分的沸点。

36、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。

对37、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。

对38、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。

对39、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。

对40、任意可逆循环的热温商之和为零。

对41、同分异构体，对称性越高，熵值越小。

对42、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。

对43、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。

对44、系统在一可逆过程中熵值不变。

错45、一定温度下，由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等。

对46、任何情况下，平衡产率均小于平衡转化率。

错二、选择填空1、真实气体在（D）的条件下，其行为与理想气体相近。

A 高温高压；B 低温低压；C 低温高压；D 高温低压；2、以下说法正确的是（ C ）A 功、热、内能都是能量，它们都是体系的性质；B 体系温度越高，其热能越大；C 绝热过程，环境对体系做功，体系内能增大；D 体系对环境做功，体系的功减少。

3、以下说法不正确的是（C）A 自发过程必然是不可逆过程；B 不可逆过程不全都是自发过程；C 凡自发过程都要对外做功；D凡反自发过程都要消耗外功。

4、真实气体经节流膨胀过程后，其（A）A △H=0B △G=0C △U=0D △S=05、被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。

室内的温度将（B）A 逐渐降低；B 逐渐升高；C不变；D无法确定。

6、有关状态函数的描述，不正确的是（D）A 状态函数是单值函数；B状态函数改变值只由始态和终态决定而与具体途径无关；C 状态函数的微小变化是全微分；D体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。

7、下列全是状态函数的是（BD）A：H、U、Q、S ；B：G、A、V、T；C：P、A、H、QV；D：U、H、T、Cpm。

8、有关理想液态混合物的正确描述是（C D）A 理想液态混合物分子间无相互作用；B理想液态混合物中各组分的化学势都相等；C 组分形成理想液态混合物时，体系某些热力学量改变是随组分浓度而变，与本性无关；D 理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。

9、当把少量的蔗糖放入适量的水中时，会出现（D）A溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压高；B溶液的沸点比纯溶剂的沸点低；C溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点高；D溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。

10、和压强有关的平衡常数是（C）A Kp；B K0 ；C Kx ；D K0f11、注射器筒中有NO2和N2O4的混合气体，2NO2（棕色）═N2O4（无色），当活塞快速推进时，观察到的现象是（C）A 棕色消失成无色；B 棕色逐渐变浅；C 棕色先加深后变浅；D 棕色越来越深。

13、对2 H2+O2=2 H2O反应，反应进度ξ=1mol是表示（B）A 有1molH2O生成；B 完成了1单位的化学反应；C完成了2单位的化学反应D 指单位时间内生成1mol的H2O14、定温定压的氧化塔中，进行2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应，此时若加入定量的氮气，则会改变的量是（C）A Kp；B K0 ；C Kx；D △rG0m 。

15、以下说法不正确的是（）A 自发过程必然是不可逆过程；B 不可逆过程不全都是自发过程；C 凡自发过程都要对外做功；D凡反自发过程都要消耗外功。

16、判断过程自发与否的是（ D ）A △S体系;B △H ;C △U ;D △S体系+△S环境17、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G（B）A 小与零；B 等与零；C大与零；D不能判断。

18、在一定T、P下真实气体的Vm大于理想气体的Vm，则该气体的压缩因子Z（ A ）A >1 ；B =1 ；C <1 ；D 无法确定。

19、下列全是状态函数的是（B）A H、U、Q、S ；B G、A、V、T；C P、A、H、Q；D U、H、T、W。

20、有关理想液态混合物的正确描述是（）A 理想液态混合物分子间无相互作用；B理想液态混合物中各组分的化学势都相等；C 组分形成理想液态混合物时，体系某些热力学量改变是随组分浓度而变，与本性无关；D 理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。

21、P1V1r =P2V2r 只适用于（ C ）A 理想气体可逆过程;B 理想气体任何过程；C 理想气体的绝热可逆过程;D 实际气体的绝热可逆过程22、在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的（ B ）A △mixVm ﹥0，B △mixSm ﹥0C △mixGm ﹥0，D △mixHm ﹥0。

46、当纯物质由固相变为气相时，平衡压力随温度降低而（ C ）A 不变；B 升高；C 降低；D 视不同物质升高或降低23、亨利定律适用于（ C ）A 溶质分子在溶剂中发生缔合的体系；B 稀溶液中的溶剂；C 溶质在气相和液相中的分子状态相同的体系；D 蔗糖和水形成的稀溶液。

24、下列几个是强度量(a) H ( ) (b) P ( ) (c) (S U∂∂)V ( ) (d) Gm ( )25、1013.25kPa 的0.002m3理想气体向真空膨胀，直至体系内达到506.625kpa 为止，则此过程中该气体做功为：(a) 2.027kJ ( ) (b) 0.507kJ ( ) (c) 1.013kJ ( ) (d) 0( )26、某化学反应如（∑ri ui ）产物＞（∑ri u i ）反应物（a ）该反应正向自发进行（ ） （b ）该反应逆向自发进行（ ） （c ）该反应达平衡态 （ ） （d ）以上三种情况均不能确定（ ）27、理想气体从同一始态（P ·V ·T ）出发，经等温可达压缩及绝热可遂压缩至终态均为V2 则：（a ） WT>WS ( )（b ） WS>WT ( )（c ） WT=WS ( )（d ）无确定关系 （ ）三、回答问题1、理想（实际）气体的化学势表达式2、理想（实际）液态混合物中各组分的化学势表达式u B = u B +RTlna B 3、稀溶液的依数性4、Carnot 定理5、封闭体系无非体积功热力学基本方程6、可逆过程7、水的冰点与三相点的差别三相点组成：冰 水蒸气 纯水P= 610.62 Pa T= 273.16 KF=0冰点组成：液相 水溶液：水中溶有气体气相 空气固相 冰P=101.325KPa T=273.15KF ＝2-3+2＝1 冰点可因压力改变而改变．8、某热力学体系的状态函数变了，其状态是否一定发生了变化？反之，状态变了，其状态函数是否全都发生变化？体系的不同状态，是否可以用某一相同的状态函数值表示？是，不一定，不可以9、p Q 是状态函数吗？p Q DH=成立的条件是什么？ 系统不做非体积功恒压过程10、证明在PV 图上可逆绝热线的比可逆恒温线陡22、温度、压力及加入惰气对气相化学平衡有何影响11、具有最高恒沸点的二组分真实液态混合物（A 和B ），经精馏产物为何？经精馏能否将两组份完全分开？12、指出下列平衡系统中的物种数S ，组分数C ，相数P ，自由度F （7分）CaCO 3(S)与其分解产物CaO(S)和CO 2 (g)成平衡S=3，C=2，P=3，F=112、理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物，简称为理想混合物。

12、熵增原理在绝热过程中熵不可能减少14、偏摩尔量的定义式15、化学势的物理意义16、化学平衡、相平衡的条件17、使用Raoult定律时的几点注意:①Raoult定律适用于稀溶液中的溶剂，也适用于理想液态混合物(后述);②若溶剂分子在稀溶液中发生缔合现象，其摩尔质量仍用气态分子的摩尔质量;③对稀溶液来说，溶液越稀，Raoult定律符合得越精确;④不沦溶质是否挥发，Raoult均适用口18、使用Henry定律应注意:①Henry定律只适用于稀溶液中的溶质;②Henry定律表示式中，P、为液面上B气体的分压，若溶液中溶有多种气体，在总压不大时，Henry定律分别适用于每一种气体，忽略各气体间的相互作用;③溶质B在气相和在溶液中的分子状态必须相同，如HCl在气相为H CI分子，在水溶液中电离为H!和C1，此种情况Henry定律不适用;④溶液浓度愈稀，溶质对Henry定律符合得愈好。

对气体溶质，升高温度或降低压力，降低了溶解度，能更好服从Henry定律。