2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ba 137一、选择题（本题包括11小题，1－6题每小题2分，7－11题每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与人类生活、生产、环境以及社会发展密切相关，下列说法正确的是A．大力开发利用可燃冰，符合“绿色化学”思想B．金属燃料可能成为新能源，其中纳米金属燃料更易点燃C．有机高分子化合物都不能导电，常在电器工业领域用作绝缘材料D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都属于无机非金属材料2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O2－7的数目等于0.1 N AB．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08 N AC．25℃时，100 mL pH＝8 的氨水中NH4＋的个数为9.9×10－8 N AD．0.3 mol AgNO3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.25 N A3．下列关于有机物的叙述正确的是A．实验室中可以用溴水除去己烷中混有的己烯B．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯的同系物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有5种4．2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，黄曲霉毒素（AFT）属于一类致癌物，其中黄曲霉毒素B2结构简式如右图所示。

下列说法正确的是A．该有机物的分子式是C17H12O6B．1 mol黄曲霉毒素B2最多可与5 mol H2发生加成反应C．该有机物分子中所有原子处于同一平面D．该分子中含有羰基、羧基、酯基、醚键等官能团5．下列离子方程式正确的是A．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO2－3＋2CO2＋2H2O ＝H2SiO3↓＋2HCO－3B．H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H182O2＋2MnO－4＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OC．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2 ＝HCO－3＋BaCO3↓＋H2OD．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为:2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O6．下列装置能达到相应实验目的的是甲乙丙丁A ．甲制取干燥的 NH 3B ．乙用来蒸干MgCl 2饱和溶液制备MgCl 2·6H 2O 晶体C ．丙收集NO 2并防止其污染环境D ．丁验证浓硫酸具有强氧化性7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是8．利用传感技术可以探究压强对2NO 2N 2O 4化学平衡 移动的影响。

在室温、100 kPa 条件下，往针筒中充入一定体 积的NO 2气体后密封并保持活塞位置不变。

分别在t 1、t 2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。

下列说法正确的是A ．B 点处NO 2的转化率为6%B ．E 点到H 点的过程中，NO 2的物质的量先减少后增大C ．E 、H 两点对应的正反应速率大小为v E ＞v HD ．B 、E 两点气体的平均相对分子质量大小为M E ＞M B9．现在污水治理越来越引起人们的重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法错误的是A ．a 为电池的正极，发生还原反应B ．电流从a 极经导线、小灯泡流向b 极C ．电池工作时，b 极区pH 增大D ．a 极的电极反应式为 ＋2e －＋H ＋== Cl －＋10．一定温度和压强下，由稳定单质（规定该条件下其自由能为0）生成1mol某物质时反应的自由能（G）变化为∆G（kJ/ mol）。

通过如下数据进行判断：数据①数据②常温常压下，甲酸在催化剂作用下分解：HCOOH(l) = H2 (g)+ CO2(g)∆G = -32.9 kJ/ molHCOOH(l) = H2O(l) +CO(g)∆G = -20.7 kJ/ mol下列说法正确的是：A．如果反应的∆G﹤0，则该反应的∆H﹤0B．∆G越小，氢化物越稳定C．H2O(l)+CO(g)= H2(g) + CO2(g)∆G= +12.2 kJ/ molD．反应Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq) ，其∆G ≈∆H11．室温下，向1L 0.2mol/L 某弱酸HX溶液中加入4g NaOH 固体，充分反应后冷却，测得溶液的pH=10（假设溶液的体积仍为1L）。

下列说法中正确的是A．溶液中，c（HX）＜c（Na+）B．室温下，HX的电离常数K=1×10-10C．溶液中，c(X-)=[0.1-(10-4-10-10)] mol/LD．若用NaOH溶液滴定HX溶液，可选择甲基橙作为指示剂12．（15分）目前，锂电池是全国最大的动力电池，硫酸锰作为基础锰盐，用于各种高级锰合金和锰系列产品的制备。

请阅读下列材料回答问题材料一：菱锰矿（主要成分是MnCO3）制备高纯硫酸锰的工艺流程为：材料二：物质的材料三：氟化锰的溶解度为：在20℃水溶液中的溶解度为1.06g， 100℃时溶解度为0.48g。

（1）酸浸向反应锅中定量加入粉碎的菱锰矿及4. 6倍体积的水在搅拌下向反应锅中缓慢加入浓度为90% 以上的硫酸。

锰的浸出率与下列条件的关系如图所示。

①酸浸过程的反应方程式为。

②采用90%以上的硫酸的作用为。

③酸浸的最佳条件为。

（2）酸浸液的净化—氧化菱锰矿经硫酸浸取时，除锰进入溶液外，尚有铁、铝、钙、镁等杂质也不同程度地进入溶液中。

在酸浸液中加入MnO2所发生反应的离子方程式。

（3）酸浸液的净化—中和在传统工艺中多采用石灰乳作为中和剂，而本工业流程中采用碳酸钙为中和剂。

①则加入碳酸钙的作用为。

②采用石灰乳作中和剂的弊端为。

（4）二次除杂近年来，随着锂离子电池正极材料锰酸锂的应用，对工业硫酸锰的纯度要求很高，尤其是必须控制钾、钠、钙、镁等杂质的含量。

（填能、不能）选用MnF2做为除去钙、镁离子试剂，原因。

13．（14分）氮是自然界中重要元素。

自然界中以氮气形态存在的氮称为惰性氮，当氮通过化学工业合成或燃烧后，就会被活化，在氮的循环系统中，氮的过量"活化"，便使自然界原有的固氮和脱氨失去平衡，越来越多的活化氮开始向大气和水体过量迁移，循环开始出现病态，导致全球环境问题。

常见处理活化氮的方法如下：Ⅰ.催化转化为惰性氮（1）已知： NO2+CO CO2+NO ，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H= +179.5kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H= -112.3kJ/mol写出NO与CO反应生成惰性氮的热化学方程式。

（2）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。

①若低于200℃，图中曲线a脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_________。

②曲线上M点（填是或不是）为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理N14．（14分）某化学兴趣小组对混有少量泥沙的铁硫化合物的化学式进行测定，进行了如下实验：（1）灼烧法测定样品中硫元素含量取2.50g样品放入上述装置图中硬质玻璃管内，不断地缓缓通入空气，高温灼烧样品至反应完全，硬质玻璃管中固体呈红棕色。

灼烧结束后，将C中溶液全部转移到大烧杯中，向其中加入足量双氧水溶液和过量的氯化钡溶液，静置后进行操作Ⅰ，得到6.99g纯净固体。

①仪器A名称。

②洗气瓶C中通常装入的一种试剂为。

③操作Ⅰ包括。

④C中加入双氧水、氯化钡的反应离子方程式为。

⑤该灼烧法测定样品质量的实验流程（含装置）（填是、否）引起实验误差。

如有不足，请指出问题之处，并加以改正。

（2）碘量法测定铁元素含量取灼烧后的硬质试管中全部固体于大烧杯中，用足量稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入过量的碘化钾溶液，完全反应后，所得溶液体积约为235 mL，进行操作Ⅱ，得到体积为250 mL溶液。

从中取25.00 mL 试剂于锥形瓶中，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液进行滴定，三次实验消耗硫代硫酸钠溶液体积如下：（已知：I2 + 2 S2O32-= 2 I -+ S4O62-）①操作Ⅱ中用到的主要玻璃仪器还有。

②滴定所用的指示剂为，滴定至终点时的现象为。

（3）通过计算确定该样品中铁硫化合物的化学式为。

15．（15分）X、Y、Z、W、G是原子序数递增的前四周期元素。

X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道，其中能量最高的能级上的电子有三种运动状态；Y能形成酸性最强的无机含氧酸；Z是前36号元素中第一电离能最小的元素，W3+的未成对电子数等于基态X、Y、Z原子的未成对电子数之和。

G单质是重要的半导体材料之一，其最外层成对电子数与未成对电子数相等。

请回答下列问题：（1）基态W原子的价电子排布图为。

（2）X与其同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）化合物ZX3中含化学键类型。

（4）Q与X同主族，且位于X的下一周期，QY3分子中Q原子的杂化轨道类型是，在Y元素形成的含氧酸根离子中，空间构型呈三角锥形的是（填离子符号）。

（5）Z晶体的堆积模型为，Z的氯化物所形成的晶体熔点比NaCl的低，解释原因。

（6）G的氧化物晶胞如图所示。

已知：该氧化物的摩尔质量为M g/mol，N A代表阿伏伽德罗常数的值，晶胞密度为ρg/cm3。

①该晶胞的化学式为。

②该晶胞边长为 pm （用表达式表示）。

16．（15分）化合物G是一种抑制血栓形成的药物，在实验室中可利用下列流程合成（部分反应条件已略去）：已知：回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为。

（2）写出下列反应的反应类型：A→B，F→G。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。

（4）1mol F分别与足量饱和溴水、氢氧化钠溶液反应，消耗n（Br2）:n（NaOH）= 。

（5）J是F的同分异构体，其苯环上的取代基与F相同，但位置不同，J可能的结构有种。

（6）以环戊烷为初始原料设计制备HOOCCH=CH(CH2)3CH=CHCOOH的合成路线。

（其它试剂任选）2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括11小题，1-6每小题2分，7-11每小题3分，共27分。