例3：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42－）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是；
（2）通过实验Ⅰ可以证明；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入；
建筑：砌墙
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
如，二氧化硫与氢氧化钠：
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
如，硫酸铜与氢氧化钠：
废液
酸碱度
甲
乙
丙
丁
pH
6.5
11.3
7.0
2.0
(1)各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是。
(2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH7(填“＜”、“＞”、“=” ) 。该反应的化学方程式为：。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复”)。
课题:酸碱盐及复分解反应
教学目标：1.认识酸碱盐及酸碱的化学性质；2.学习酸碱盐的复分解反应及其运用。
教学容：1.酸与碱的化学性质；2.中和反应的应用及酸碱度的表示方法；3.复分解反应及其运用。
重点难点：1.能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的应用。
2.离子共存、物质净化与除杂、物质鉴别。
（4）实验结果为。
例4：甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（ ）
A．图（1）表示甲中滴入丙 B．图（2）表示乙中滴入丙
C．图（3）表示丙中滴入乙 D．图（4）表示甲中滴入乙
例5：我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：
6. 能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。
【典例精析】
例1.下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（ ）
A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2生石灰 氢氧化钙
C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
例2：厨房有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
【考点透视】
（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
________________________________________________________________。
（3）产生的气体物质从分类看，它们分别属于________________、__________________。
1.常见酸、碱的俗名、特征性质的记忆。
2．利用指示剂的变况进行酸、碱的判断。
3．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的。
4.理解中和反应和盐的概念及溶液酸碱度的表示方法－pH，并了解中和反应在实际中的应用。
5．以常见酸碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸碱的化学性质进行实验探究。
3、难溶性碱受热易分解
如Cu(OH)2Δ
2Fe(OH)3Δ
四、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与反应生成盐和水的氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与反应生成盐和水的氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）可与水反应生成酸
CO2+H2O==
SO2+H2O==
SO3+H2O==
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
如，铁与盐酸：
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
如，氧化钙与盐酸：
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
如，氢氧化钠与硫酸：
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
如，氯化钡与硫酸：
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
性性
性性
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）
教学策略与方法：讲练结合，配合阅读。
教学过程设计：
第一部分 酸碱盐
一、酸、碱、盐的组成
酸是由元素和根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由元素和根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由元素（或铵根）和根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠、氯化铵
（1）可与水反应生成碱
Na2O +H2O==
K2O +H2O==
BaO +H2O==
CaO +H2O==
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2+ Ca(OH)2==
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+ HCl==
五、中和反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
、、火碱（具有强腐蚀性）
、
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：制肥皂、造纸
去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：制漂白粉
农业：改良酸性土壤、配波尔多液