反转移
应
非氧化还原反应
定义：有离子参加的一类反应反
发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质
写：写出反应的化学方程式
离子反应拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式
书写
方法删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
离子方程式查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
根据反应中是
否有离子参加表示一类化学反应
氧化特征：反应前后元素的化合价有变化
还原
根据反应概念氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产物
反应及其反↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
中是相互应同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生同时产生
化否有关系物↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
学电子还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物
AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3
二、物质的量及物质的量浓度
× NA× M
物质的量
÷×NAn（mol）÷M
×溶质的摩尔质量× NA
m溶质的物质的量
÷溶质的摩尔质量÷NA
、、
÷ ×
物质的量浓度
CB(mol/L)
×溶质摩尔质量1000ρ
1000ρ×溶质摩尔质量
溶质质量分数
第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳
电解①O2点燃
② Fe2O3高温
Al2O3
△
NaAlO3NaOHAl(OH)3AlCl3
H2O
KAl(SO4)2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe2O3Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3
二、金属的化学性质
常温下：Na＋O2Na2O
钠与氯气反应
加热时：2Na＋O2Na2O2
方法
气化法：如除去CO32+等
一、 高考中常考的离子检验
从外观观察其颜色、状态
步骤 配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成
用化学试剂检验
稀盐酸、BaCl2溶液
SO42- 生成白色沉淀
化学 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
方法
稀HNO3、AgNO3溶液
Cl- 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
依据：沸点不同
蒸馏 把两种互溶的液体分开
举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。
依据：二者互补相容
分液 把两种互不相容的液体分开
举例：分离四氯化碳和水
依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同
萃取 把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中
举例：用四氯化碳提取碘水中的碘
原则：不增、不减、易分、复原
化学方法
沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等
反应镁与水反应
与沸水反应迅速：Mg＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑
与冷水很难反应缓慢
铝与水反应
与沸水能发生反应：2Al＋6H2O(沸水) 2Al(OH)3↓＋3H2↑
三、几种重要的金属化合物
MgO的制备、性质和用途
Al2O3的制备、性质和用途
氧化物CuO的制备、性质和用途
FeO
铁的氧化物Fe2O3
Fe3O4
几Fe(OH)2的制备、性质和用途
种铁的氢氧化物Fe(OH)3的制备、性质和用途
重氢Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化
要氧物理性质：白色胶状物质，有吸附性
的化Al(OH)3制备：Al3+＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH3+
金物化学性质：具有两性，受热分解
属Mg(OH)2的制备和性质
一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
特点
揭示了化学反应的实质
分子反应
三、三类分散系的比较
第三章《金属及其化合物》知识网络归纳
一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
Na2O2CO2
O2
点
燃
Na2S NaH2O NaOH C2NaCO3NaHCO3
HCl
NaCl
熔融电解
2、铝及其化合物之间的转化关系
NaOHAl①HCl ②Cl ③加热
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
化合反应：A＋B AB
聚反应物和生成物类别分解反应：AB A＋B
以及
反应前后物质种类的多少置换反应：A＋BC B＋AC
复分解反应：AB＋CD AD＋CB
实质：有电子转移（得失或偏移）
必修一
第一章《从实验学化学》知识网络归纳
一、混合物的分离与提纯
依据：状态不同
过滤 从液体中分离出不溶的固体物质
举例:出去食盐中的泥沙
依据：挥发性不同
蒸发 从溶液中分离出溶质
举例：从NaCl溶液中分离出NaCl
依据：溶解度随温度变化
结晶 把两种可溶性固体从溶液中分开
举例：NaCl和KNO3的分离
物理方法
铝与氧气反应：4Al＋3O22Al2O3
金属与氧气反应
镁与氧气反应：2Mg＋O22MgO
金属铁与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4
的钠与水反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
化学常温下，铁与水不反应
性质铁与水反应
金属在高温下，铁跟水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
与水与冷水反应缓慢
化溶解性
合Na2CO3和NaHCO3热稳定性
物用途
盐硫酸铝钾（复盐）：无色晶体，易溶于水，可做净水剂
亚铁盐：Fe2+的检验，Fe2+的还原
铁盐和亚铁盐铁盐：Fe3+的检验，Fe3+的氧化
Fe2+和Fe2+的转换
含义
焰色反应
操作方法：洗、烧、蘸、烧
第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳
一、硅
性质：导电性介于导体和绝缘体之间
1、单质硅
用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件
存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种
性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；
在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3