2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
三、碱的化学性质
【讨论】上面两个反应有什么共同之处？二氧化硫与碱的反应与上面的两个 反应类似，试写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： __2_N_a_O_H__+__S_O_2_____N__a2_S_O__3 _+_H__2_O____________________________。 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O （3）根据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相仪的 化学性质。
经充分干燥后，该固体的质量 A
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定
六、课堂小结
（一）常见的碱 1.几种常见的碱 2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 （1）碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。 3.酸、碱的本质 （1）不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质相似。 （2）不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似。
的试管里，并用手轻轻触碰
发热
氢氧化钠溶于水放出热量
试管外壁
将洗净的鸡肉放在盛有20%氢
氧化钠溶液的烧杯中，放置
鸡肉被腐蚀了
氢氧化钠具有强腐蚀性
数小时后取出，观察现象。
二、几种常见的碱
①物理性质： NaOH是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 NaOH在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
可干燥的气体：碱性气体 NH3 中性气体 H2 、O2 、N2 、CO 等
初中化学人教版九年级下册
课题1 常见的酸和碱（第3课时）
一、导入新课
生活常识知多少？
1.家庭厨房中最容易脏的是什么器具？你家是 怎么清洗的？
2.炉具清洁剂的成分是什么？使用时有何注意 事项？
3.粉刷墙壁时，工人师傅往墙上涂的廉价的白色 材料是什么？
二、几种常见的碱
1.氢氧化钠（NaOH）
NaOH俗名：火碱 、 烧碱、苛性钠；
颜色、状态 在水中溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象
白色粉末状固体 白色固体没有完全溶解、呈浑浊状态
产生白色沉淀
二、几种常见的碱
氢氧化钙的用途
砌砖
粉刷墙壁
保护树木
配制农药 改良酸性土壤
常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
三、碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
【实验探究】
有强烈的腐蚀性！！！
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸溶液
二、几种常见的碱
【实验10-5】
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
白色固体
将氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会
表面潮湿并逐渐溶解
容易吸收水分
将氢氧化钠放入盛有少量水
是否可以将氢氧化钠固体 放在称量纸上称量？
放在玻璃器皿中称量
不可干燥的气体：酸性气体 CO2、HCl、Cl2、NO2、SO2等 ②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
二、几种常见的碱
氢氧化钠的用途
肥皂
石油
造纸
纺织
印染
厨房炉具清洁剂中含有氢氧化钠，用它去除油烟机油污时，要戴橡胶手套
【总结】碱有一些相似的化学性质： （1）碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶 液为什么也具有一些相似的化学性质?
【实验10-7】
实验步骤：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和 乙醇的导电性（可以将小灯池换成发光二般管进行实脸）。
A、大理石
B、浓硫酸
C、熟石灰
D、石墨
3.将①浓盐酸 ②固体烧碱 ③食盐水④浓硫酸，分别
置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是 B
A.①④ B.②④ C.①③ D.②③
4.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用
NaOH固体干燥的是 B
A.SO2 B.H2 C.CO2
D.NH3
5.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，
的性质。
碱 在水溶液中 金属离子 + OH— 电离 能够自由移动的离子
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的碱溶液中都含有OH—，所以碱也有一些相 似的性质。
五、课堂练习
1A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸
C、氧化钙
D、氢氧化钙固体
2.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( C )
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。
酸碱溶液中的粒子
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
在不同的酸溶液中都含 有H+，HC所l 以，酸H+有+一Cl些—相似
干燥剂：主要成分是生石灰CaO
自热食品： 其特征在于生石灰与 水反应生成氢氧化钙 放出热量对饭菜进行 加热。
二、几种常见的碱
【实验10-6】
取一小药匙 氢 氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入 约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察 氢 氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使 上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液 变蓝色 变蓝色
加无色酚酞溶液 变红色 变红色
回忆检验二氧化碳的反应，化学方程式_C__a_(O__H_)_2_+__C_O_2____C__a_C_O_3_↓_+_H__2O_。
⒉ 碱溶液与部分非金属氧化物反应：
氢氧化钠的在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
二、几种常见的碱
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入视频“如何制作一块肥皂”。
2.氢氧化钙 Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
如何得到氢氧化钙呢？
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O 产生大量的热
Ca(OH)2 注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
一般由金属离子和氢氧根离子构成的化合物
氢氧化钠、 氢氧化钙 氢氧化钾、 氨水 特例：氨水中没有金属离子，氨水是由铵根（NH4+） 离子和氢氧根离子构成