能层--（电子层）--（楼层）
能级--（电子亚层）--（台阶）
构造原理------排布顺序·
高考试题---核外电子排布
2015· 全国-1 （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云 形象化描述。 2017全国-1 （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为__ 标号）。 nm（填
人类对原子结构的认识历史：
道尔顿：原子学说
汤姆生：“葡萄干布丁” 模型 卢瑟福：核式原子结构模型 玻尔型模：电子分层排布 现代量子力学模型
薛定谔简介
奥地利物理学家，1933年诺贝尔物理奖获得者。 薛定谔是著名的理论物理学家，量子力学的重要奠基 人之一。 薛定谔的波动力学，是在德布罗意提出的物质波 的基础上建立起来的。他把物质波表示成数学形式， 建立了称为薛定谔方程的量子力学波动方程。 薛定谔方程在量子力学中占有极其重要的地位， 它与经典力学中的牛顿运动定律的价值相似。在经典 极限下，薛定谔方程可以过渡到哈密顿方程。 薛定谔方程是量子力学中描述微观粒子(如电子等) 运动状态的基本定律，在粒子运动速率远小于光速的 条件下适用。
M
4
5
6
P
7
K
N
O
Q
由低 到 高 ―――→ 由 近到 远 ―――→
二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述
[联想· 质疑]波尔只引入 一个量子数n,能比较好 地解释了氢原子线状光 谱产生的原因；但复杂 的光谱解释不了。
（2）能级
同一电子层的电子，能量可以不同，还可以把它 们若干个能级。不同能级的电子的空间运动状态的能 量不同。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是N ，占据该能层电子的 电子云轮廓图形状为球形 。 KLMN 4S1
2018全国-2
（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。 1s22s22p63s23p4
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n 值所对应的能级和原子轨道的情况
电子层n 1 2
符号 K L
能级 1s 2s 2p
原子轨道 1s 2s 2px 2py 2pz
3
M
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
3s 3px 3py 3pz 3d(包含5个原子轨道）
4s 4px 4py 4pz 4d(包含5个原子轨道） 4f(包含7个原子轨道)
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(4)自旋运动状态 处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有 两 种， 分别用 符号“ ↑ ”和“ ↓ ”表示。 2．原子轨道的图形描述和电子云
(1)原子轨道的图形描述 ①对象：原子中单个电子的 空间运动状态 即原子轨道。 ②方法：用 直角坐标系 标注。 ③意义：表示原子轨道的 空间分布 。 ④形状：s 轨道呈 球形；p 轨道在空间的分布特点是分别相对
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连续光谱(continuous spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
线状光谱
实验结果
实验表明：氢原光谱是由具有特定波长、 彼此分立的谱线组成的，也就是线状光谱。
第一章 原子结构
第一节 原子结构模型
• 【学习目标】 • 1.了解氢原子光谱的特点和玻尔原子结构模型的 基本观点及其对原子结构理论的贡献。 • 2.了解原子轨道和电子云的含义。 • 3.知道科学假说模型在原子结构建立中重要作用。 • 4.通过原子结构量子力学模型建立的历史，感受 科学家在科学创造中的丰功伟绩。 【学习重点】 原子结构发展史量子力学对原子核外电子运动状态 的描述 【学习难点】玻尔的原子结构模型，能用波尔氢原 子结构模型解释氢原子光谱
1.008
－27
1 1 836
知识·回顾区
3.粒子符号中各数字的含义
化合价 质量数 所带正、负电荷数
本 课 时 栏 目 开 关
质子数（核电荷数）
所含X原子数
量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1．原子轨道 (1)电子层(n)量子数(能层)
分层标准 n 的取值 符号 能量 离核 1 2
L
电子离核的远近 3
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一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型
一：氢原子光谱和波尔的原子结构模型 玻尔原子结构模型要点：
1、（1）电子在具有确定半径圆周轨道上运动，不辐射能量； （2）电子的能量是量子化的。 （3）电子发生跃迁时，才会不连续的辐射或 吸收能量
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能层与能级
总结：
①能级数等于电子层数（n），轨道数=电子层数 的平方(n2)。电子数目= (2n2) ②任一电子层的能级总是从s能级开始。 ③在每一电子层中，能级符号与能量大小的顺序 是： ns＜np＜nd＜nf… 2019/3/10 33
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3.原子轨道的图形描述
原子轨道的图像描述
根据量子力学理论,将原子轨道在空间的分布以图象
方式在直角坐标系中表示出来.
原子轨道示意图：
原子轨道的形状
p轨道有三个方向
px
py
pz
d轨道有五个方向
d 轨道 空间五种取向, 五条等价(简并) d 轨道.
2.原子轨道 (1)同一电子层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同，能 量不同。能量：2S<2P, 3S<3P<3d
成功之处：成功地解释了氢原子光谱是线状光谱
局限性：不能解释复杂的原子光谱现象
2、电子处于能量最低的状态，称为基态。
电子能量处于高于基态的状态，称为激发态。
高 考
根据卢瑟福的核式原子结构模型和 经典的电磁学观点，围绕原子核高速运 动的电子一定会自动且连续地辐射能量， 那么氢原子的光谱应该是由各种波长的 光组成，且相近的波长差别极小而不能 分辨，也就是形成连续光谱
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 归纳总结
1.电子云图
(1) 电子云图中的小点不代表电子。小点疏密程度表示电子 在原子核外出现 概率 的大小。 (2)离核越近，电子出现的 概率越大 ，电子云越密集。如 1s 电子 云比2s电子云更密集，2s电子云比1s电子云疏散。 (3)s 能级的电子云为球形，只有一种空间伸展方向。 p 能级 的电子云为哑铃形，有三种空间伸展方向。
(2)不同电子层，同种能级其原子轨道形状相似，半径不同，能
量不同。1S<2S<3S<4S (3)s能级只有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，它们互相垂 直，分别以px、py、pz表示。 d能级有5个原子轨道
能层--（电子层）--（楼层）
能级--（电子亚层）--（台阶）
构造原理------排布顺序·
绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛， 都市夜空色彩夺目的美景会给你留下不可磨 灭的记忆。渐渐长大的你是否想过，这给你 带来惊异和欢乐的美景是如何产生的？是什 么产生了这不同颜色的光？这一节内容的学 习，将会帮助我们揭开其中的秘密。
原子模型的发展历史
葡萄干布丁
原子模型的发展 :
模 型 年 代 依 据 主 要 内 容 模 型 道尔顿 1803 元素化合时的 质量比例关系 原子是不可再 分的实心小球 汤姆生 1904 发现电子 葡萄干布 丁式 卢瑟福 1911 α 粒子散 射 有核原子 模型 玻尔 1913 氢原子光谱 轨 道 式原 子 模 型(行星模型) 量子力学 1926 近代科学 实验 电子云模 型
理论和实验事实 产生矛盾
完善理论
知识·回顾区
2．构成原子的微粒及性质 构成原子 的粒子 电性和 电量 质量/kg 相对质量 电子
1个电子带1个
单位负电荷
原子核 质子
1个质子带1个
单位正电荷 不显电性
中子
本 课 时 栏 目 开 关
9.109×10
－31
1.673×10
1.007
－27
1.675×10
30
【问题】3.英文字母相同的不同能级中所容纳的 最多电子数是否相同？
不同电子层的s能级，所容纳的电子数 是相同的，但是能量是不同的。
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【问题】4.每层原子轨道数是？其中1S 能级有几个轨道？其中2P能级有几个轨 道？ 3P能级？3d? 电子层n与原子轨道数的关系是？
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外围各区域出现的概率的。为了直观，把电子的这种概率分 布状况用图像表示时，以不同的浓淡代表概率的大小，其结 果如同电子在原子核周围形成了云雾，所以叫电子云。也就 是说，原子中的、受束缚的电子不是像行星绕太阳运转那样
在确定的时刻处于确定的位置的。
电子云：描述电子在空间出现的概率大小的图形.
S轨道是球形的，p轨道为（哑铃形）的
x、y、z 轴 对称，呈哑铃形(∞)。 于__________
2.电子云模型
电子云是1926年 奥地利学者薛定谔在 德布罗意关系式的基 础上，对电子的运动 做了适当的数学处理， 提出了二阶偏微分的 的著名的薛定谔方程 式。这个方程式的解， 如果用三维坐标以图 形表示的话，就是电 子云。
电子云这个名词是用来描述原子或分子中电子在原子核
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【问题】2.不同的电子层分别有多少个能级，与量子 数（n）存在什么关系？
第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能 级(2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和 3d)，依次类推。以s、p、d、f· · · · · · 排序的各 能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7 的二倍!
能级数=电子层数n