元素推断题的解题策略一、元素在周期表中的位置推断 1．根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律(2)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(O 、F 除外)；③|最高正价|－|最低负价|＝⎩⎪⎨⎪⎧0——第ⅠA 族中的H 和第ⅣA 族2——第ⅤA 族4——第ⅥA 族6——第ⅦA 族(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al 。
②族序数等于周期数2倍的元素：C 、S 。
③族序数等于周期数3倍的元素：O 。
④周期数是族序数2倍的元素：Li 、Ca 。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na 、Ba 。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H 、C 、Si 。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S 。
⑧除H 外，原子半径最小的元素：F 。
二、由元素及其化合物的性质推断1．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
2．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
3．地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
4．等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。
5．单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
6．最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
7．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
8．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
三、综合利用“位—构—性”关系推断四、元素推断的特殊技巧举例1．位置图示法所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的在联系和变化规律，把握解题的关键。
2．“直觉”＋“验证”技巧直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。
丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案。
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说确的是( )A．X的氢化物与X的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应B．Y的氧化物是共价化合物C．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸D．液态X的氢化物气化破坏了化学键1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物，下列判断正确的是( )A．氢化物的稳定性：H m X<H m WB．原子序数：W>Y>Z>XC．离子的还原性：X>WD ．原子半径：Y>Z>X2．(2015·一检)短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A ．原子半径：A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数：d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径：C 3－＞D －＞B ＋＞A 2＋ D ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C3．在A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素中，A 、B 、C 三种元素的原子序数依次增大，A 、C 都能与B 按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时，A 、B 形成的化合物呈液态，C 、B 形成的化合物呈固态。
D 的原子最外层电子数最多，D 与E 能形成气态物质ED 4。
(1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是______________(填元素序号)； (2)A 与B 形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为____________； (3)D 、E 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________(填具体的化学式)； (4)写出工业上制E 单质的化学方程式：______________________________________。
答案：(1)Na>Si>O>F>H (2)H —O —O —H (3)HF>SiH 4(4)2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑4.A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。
B 原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A 、B 、C 三种元素的名称：________、________、________。
(2)B 位于元素周期表中第________周期，第________族。
(3)C 的原子结构示意图为________，C 的单质与H 2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)比较B 、C 的原子半径：B________C ，写出A 的气态氢化物与B 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
答案：(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3) H 2＋F 2===2HF (4)> 2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4练习：1.A 、B 、C 三种主族元素位于周期表相连续的三个不同的周期，原子序数C>A>B ，其中B 的次外层电子数为2。
A 的次外层电子数与B 、C 不同，A 与B 的族序数之和等于C 的族序数已知A 的氢氧化物难溶于水，B 的最高价氧化物对应水化物是种强酸。
则A 、B 、C 各为何元素（N Mg Br ）2.有A、B、C三种元素，A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
试通过计算确定这三种元素的名称(氮、氧、硫)3．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E同主族，B、C、D位于同周期。
已知①除A外，其他各元素原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍；②A与B，B与C能生成气态分子X和Y；③D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同。
试回答：（1）写出D与E形成化合物的电子式；（2）写出X、Y的电子式与结构式；（3）用电子式表示A与C原子形成分子的过程；（4）写出只含A、C元素的阴离子和阳离子。
（A无内层电子是H，B为C，然后根据题意不难得出，C为O，D为F，E为Na）4.A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。
它们之间可能发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。
A＋B＝C＋D，B＋E＝2D。
请回答：（1）写出A的电子式；（2）写出B的化学式；（3）写出D的电子式。
A为，B为，C为NH3，D为H2O，B为。
5.（93年上海高考试题），A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。
A、D同族，B、C同周期。
A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。
(甲：CH4，乙为H2O2，丙为H2O。
丁为Na2O2，戊为Na2O。
)6.今有A、B、C、D四种短周期元素，他们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中，则这四种元素是A_______，B_______，C_________，D__________。
（A为氢，B为氧、C为钠、D为硫）7.X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W 的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z离子所带电荷数的绝对值是W离子的两倍，W离子与Z离子的电子层相差两层。
试推断这四种元素X_______，Y_________，Z_________，W_______ （X为钠、Y为氧、Z为硫，W为锂。
）1．(2014·北京海淀区模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是( )。
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R 为N，Q为O。
A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
答案 A2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确是( )。
A．工业上常用电解法生产Z、Q的单质B．形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W>X解析根据元素在周期表中的位置可确定X、Y、Z、W、Q分别为C、F、Al、Si和Cl。
A 项，Al是活泼金属，可用电解法冶炼，电解饱和食盐水可得到Cl2；B项，简单离子半径顺序为Cl－>F－>Al3＋；C项，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物；D项，由非金属性：C>Si，可确定气态氢化物稳定性：CH4>SiH4。