第六章 化学平衡常数1已知某反应的3H ∆> 0，则该反应的平衡常数 H ∆值…………………………… （ ） (A) K > 0 (B) K < 0 (C) K > 1 (D) K < 12500 K 时，反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g) 的K p = 50，在同温下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 的K p 必等于……………………………………………（ ）(A) 100 (B) 2 ⨯ 10-2(C) 2500 (D) 4 ⨯ 10-4 3某温度时，化学反应A +21B A 2B 的平衡常数K = 1 ⨯ 104，那么在相同温度下，反应 A 2B2A +B 的平衡常数为………………………………………………… （ ） (A) 1 ⨯ 104 (B) 1 ⨯ 100(C) 1 ⨯ 10-4(D) 1 ⨯ 10-8 4在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是…………………………………………（ ） (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 各物质浓度不随时间改变而改变(C)m r G ∆= 0(D) 正逆反应速率常数相等 5反应 Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g)，在110℃时的K p = 5.1 ⨯ 10-4，今在110℃的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO 2的摩尔分数大于………（ ）(A) 5.1 ⨯ 10-4 ％ (B) 5.1 ⨯ 10-2 ％(C) 1/5.1 ⨯ 10-4 ％ (D)1.5⨯ 10-2 ％6在523 K 时，PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)，p K = 1.85，则反应的m r G ∆(kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670 7已知在20℃，H 2O(l)H 2O(g)，m r G ∆= 9.2kJ ·mol -1，H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa ，则………………………………………………………………………………………（ ）(A) m r G ∆> 0，H 2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡(C) 20℃时，O H 2p = 2.33 kPa ，体系的Δr G m = 0(D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动8某一气相反应A=B ，同一温度下 A G =B G ，则该反应的平衡常数 p K 是……………（ ） (A) 0 (B) 大于1 (C) 小于1 (D) 1 9硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p 分别为 CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1 CuSO 4·3H 2O(s)CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g) K p 3为了使CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压O H 2p 应为……（ ） (A) K p 1 <O H 2p < K p 3 (B)O H 2p 必须恰好等于K p 2 (C) K p 1 >O H 2p > K p 2 (D) K p 2 >O H 2p > K p 310已知在20℃ 时，水的饱和蒸气压为2.3 kPa ，试求H 2O(l)=H 2O(g) 的K p 和m r G ∆；在100℃，101.3 kPa 时 m r G ∆等于多少?11已知298 K ，100 kPa 下，水的饱和蒸气压为3.12 kPa ；CuSO 4·5H 2O(s)、CuSO 4(s)、H 2O(g)的m f G ∆(kJ ·mol -1) 分别为 -1880.06、-661.91、-228.50； (1)在此条件下，下述反应的 m r G ∆和 p K 各是多少?CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s) + 5H 2O(g)(2)若空气中水蒸气相对湿度为60.0％，上述反应的Δr G m 是多少? CuSO 4·5H 2O 是否会风化? CuSO 4是否会潮解? 12已知在298K ，100 kPa 下PCl 3(g) P(白) P(红) Cl 2(g)m f H ∆/ kJ ·mol -1 -287.0 0 -17.6 0 m S / J ·K -1·mol -1 311.67 41.09 22.80 222.962P(s ，白) + 3Cl 2(g)2PCl 3(g)m r H ∆(1) 2P(s ，红) + 3Cl 2(g)2PCl 3(g) m r H ∆(2)问：(1) m r H ∆(1) 和m r H ∆(2) 哪个大?(2)温度升高时， m r G ∆(2) 是增大还是减小?为什么?(3)温度升高时，反应(2)的平衡常数 p K 是增大还是减小?为什么? 13在673K 时，合成氨反应： N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)p K = 1.64 ⨯ 10-4，m r H ∆= -92.4 kJ ·mol -1，计算在873K 时的 p K 。

14已知在298K ，以下反应的平衡常数如下： (1) HNO 2H + +-2NOK 1= 4.5 ⨯ 10-4 (2) NH 3 + H 2O +4NH +OH - K 2= 1.8 ⨯ 10-5 (3) H 2O H ++ OH - K w = 1.0 ⨯ 10-14 计算下列反应的平衡常数。

NH 3 + HNO 2+4NH +-2NO15已知m f G ∆(ICl ，g) = -5.5 kJ ·mol -1 (298K) 及I 2(s) Cl 2(g) ICl(g)m S / J ·mol -1·K -1 116.8 223.0 247.3 求 (1) 298K 时反应 I 2(s) + Cl 2(g)2ICl(g) 的平衡常数p K ；(2)m f H ∆(ICl, g) (298K)16在597K 时NH 4Cl 分解压是100 kPa ，求反应 NH 4Cl(s)HCl(g)+NH 3(g) 在此温度下的m r G ∆。

17100℃时，光气分解反应 COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g) p K = 8.00 ⨯ 10-9，m r S ∆= 125.5J ·K -1·mol -1，计算(1) 100℃ p 总 = 200 kPa 时COCl 2 的解离度α；(2) 100℃ 时，上述反应的m r H ∆。

18将1.00 mol SO 2 和1.00 mol O 2 的混合物在600℃ 和总压力为100 kPa 的恒压下，通过 V 2O 5 催化剂使生成SO 3，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气 (O 2) 为0.62 mol ，求此反应的平衡常数 p K 。

19298K 时在1.0 dm 3 容器中，1.0mol NO 2分解发生下列反应： 2NO 2(g)2NO(g) + O 2(g)达平衡时，若有3.3 ⨯ 10-3％ 的NO 2 发生分解，求平衡常数K c 。

20在一个密闭容器中含0.075mol ·dm -3 HCl(g)和0.033mol ·dm -3 O 2(g)，在480℃ 时发生下列可逆反应：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2(g) + 2H 2O(g)，平衡后产生0.030 mol ·dm -3 Cl 2(g)，求算：(1) HCl(g)、O 2(g) 和H 2O(g) 的平衡浓度 (mol ·dm -3)； (2) 该浓度下此反应的K c 。

21已知反应CO(g) + H 2O(g)H 2(g) + CO 2(g) 的m r H ∆= -41.2kJ ·mol -1，在总压为100 kPa 温度为373K 时，将等摩尔的CO 和H 2O 反应。

待反应达平衡后，测得CO 2 的分压为49.84 kPa ，求该反应的标准摩尔熵变。

22已知N 2(g) + O 2(g)2NO(g) 是吸热反应，它在2000K 时，K c = 2.3 ⨯ 10-4，如果氧气和氮气的原始浓度都是1.0mol ·dm -3，试求平衡混合物中NO 的浓度；从计算结果说明单质直接生产NO 是否可取? 23250℃ 时，PCl 3(g) + Cl 2(g)PCl 5(g) 的 p K = 0.54，在一密闭容器中装入1.00 mol 的 PCl 3 和1.00 mol 的Cl 2，若达到平衡时，总压力为100 kPa ，求各物质的摩尔分数。

24300℃ 时反应 PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 的p K = 11.5。

取2.00 mol PCl 5 与1.00mol PCl 3 相混合，在总压为200 kPa 下反应达平衡，求平衡混合物中各组分的分压。

25已知800℃ 时，反应CaCO 3(s)CaO(s) + CO 2(g) 的K p = 1.16，若将20 g CaCO 3 置于10.0 dm 3容器，并加热至800℃，问达到平衡时，未分解的 CaCO 3 百分率是多少? (CaCO 3 的化学式量为100) 26将0.6310克光气(COCl 2)放在472.0cm 3 的密闭容器中，在1000K ，达平衡后，测得其总压力为220.3 kPa ，求反应COCl 2(g)CO(g) + Cl 2(g) 在1000K 时的平衡常数K c 。

(COCl 2 的化学式量98.9) 2718.4 g NO 2 在容器中发生如下聚合反应，2NO 2(g)N 2O 4(g)，在27℃ 100 kPa 下测得总体积为 6.0 dm 3。

(1) 求27℃ 时此反应的 p K ；(2) 又知在111℃ 时此反应的 p K = 0.039，问此反应是吸热还是放热反应，为什么? 28已知在250℃，气相反应：PCl 5PCl 3 + Cl 2 的 K p = 1.85若等摩尔的PCl 3 和Cl 2 在5.0 dm 3容器中在该温度下达平衡，测得PCl 5 的分压为100 kPa ，求PCl 3 和Cl 2 的原始物质的量。